1、第五章 金属材料化学,由金属或由以金属元素为主形成的具有一般金属特性的材料称为金属材料。,金属单质,合 金,由一种金属与其它金属或非金属融合在一起形成的具有金属特性的物质。 如: 钢、铝合金,金属材料,5.1 金属概论,金属的存在 金属的分类 金属的性质,1 金属的存在,（1）预处理,在自然界中，除金、银、铂等少数金属以单质形式存在外，大多数金属以各种矿物形式存在。,金属的提炼,预处理,精炼,从矿物中除去脉石的过程。物理法：磁选、浮选化学法：焙烧,冶炼,腐蚀,冶炼,M n+ + ne- M,热分解法： HgO Hg + 1/2O2 (g)还原剂法： ZnO + C Zn + CO (g) Al
2、Cl3 + 3Na Al + 3NaCl电解法：,金属,金属化合物,从矿物中提炼金属的过程。,热力学观点：,（2）冶炼,主要用于活泼金属如钾、钠、镁和铝的提炼。,（3）精炼,粗铜 Ag, Au, Se,Zn, Fe, Ni,纯铜,从金属粗产品中除去杂质的过程。,电解法：,如粗铜精练,高压,羰化法,Ni + CO,Ni(CO)4,Ni + CO,2. 金属的分类,（1）按化学活泼性分类,活泼金属 (s区、IIIB族)中等活泼金属(d区、ds区、p区)不活泼金属(d区),（2）工程技术分类,轻金属,铁、锰、铬及其合金,黑色金属,有色金属,密度小于5 g cm-3的金属,重金属,密度大于5 g cm
3、-3的金属,贵金属,地壳中含量少，开采提取困难, 价格贵的金属包括金、银和铂族元素。,稀 有 金 属,在自然界分布较少，发现较迟，提取难，工业应用较晚。,放射性金属,原子核能自发放射出射线的金 属。,3. 金属的性质,(1) 物理性质, 光泽,大多数金属呈银白色光泽。, 密度,除锂、钠、钾比水轻外，其余金属的密度都大于1 g cm-3。,最轻的金属是锂，最重的金属是锇。, 熔点,S区金属原子半径较大，多数熔点较低。 d 区金属熔点大都较高。 VB -VIIB族金属(除锰外)是高熔点金属。,VB -VIIB族金属熔点较高与它们的价电子较多且原子半径较小有关；IIB金属熔点较低与其无未成对电子有关
4、； P区金属则是它们的晶体结构由原子晶体向分子晶体逐渐转变的趋势。,熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。,IIB族和P区金属是低熔点金属。, 导电性,金属一般是良导体，尤其ds区的 银、铜 和p区的铝。 金属的导电性一般随温度的升高而下降，杂质对金属的导电性能力影响很大，一般说来，金属纯度越高，导电性越好。, 导热性,导电性好的金属一般导热性能也较好。, 延展性,延展金属时，虽然发生了变形，但并不破坏金属键，故不发生断裂。, 热膨胀性,如 镓、锑 ： “热缩冷胀”, 磁性,铁磁材料,顺磁材料,逆磁材料,铁、钴、镍等,锰、铬、钼、钨等,铜、锡、铅、锌等,居里点,铁磁材料加热到某一温度时失去磁
5、性，此点称为居里点。,绝大多数都是热胀冷缩，但少数金属例外。,金属单质的化学性质主要表现为还原性。 M Mn+ + ne-,(2) 化学性质, 金属与氧(空气)的作用,绝大多数金属都能与氧作用。金属性越强，与氧的反应越激烈。有的氧化物结构疏松不能阻止氧化反应的继续进行，而有的结构非常致密，有效防止金属的进一步氧化而使金属钝化。,通式,金属氧化膜能否使金属钝化决定于两个因素： a 所生成的氧化物薄膜必须是连续的，能覆盖住 金属全部表面，起到保护作用； b 所生成的氧化物本身很稳定，其膨胀系数与原单 质相差不大。,873K时，一些金属(包括C、CO 、 H2)与氧结合能力由小到大顺序:,高温时，金
6、属的还原性还须考虑G_T的变化关系 (参见表5-3)。,Ca Mg Al Ti Si Mn Na Cr Zn Fe H2 C Co Ni Cu,其活动性顺序与常温时有所不同。, 金属与水的作用,金属与水作用的难易程度与两个因素有关： a.金属电极电势 b. 反应产物的性质,周期系主族中活泼金属都能与水作用，反应的激烈程度符合周期中金属活泼性自上而下、自右而左增强的规律。, 金属与酸、碱的作用,金属与酸的反应用金属活动序或电极电势来判断。,a. 金属活动序与周期系中元素周期性递变的规律 不完全一致。,b. 由于钝化膜，有些活泼金属难溶于浓硫酸和 浓硝酸。,金属能否与强碱反应，主要取决于两个因素：
7、,a. 在强碱介质中金属能否与水作用。,b. 生成的氢氧化物是否可溶于碱（既生成的氢氧 化物是否具有两性）。,5.2 周期系中的金属元素,主族金属元素 过渡金属元素 稀土金属元素,1 主族金属元素,(1) s区金属元素,外层电子构型,ns 12,A 碱金属 Li Na K Rb Cs Fr 氧化数 +1A 碱土金属 Be Mg Ca Sr Ba Ra 氧化数 +2, 物理性质,族,元素,原子序数,原子半径 pm,密度g/cm3,熔点 ,沸点 ,硬度,导电性 Hg=1,Li 3 155 0.534 180.54 1347 0.6 11.2 Na 11 190 0.971 97.81 882.9
8、0.4 20.8 K 19 234 0.862 63.65 774 0.5 13.6 Rb 37 248 1.532 38.89 688 0.3 7.7 Cs 55 267 1.90 28.40 678.4 0.2 4.8,Be 4 112 1.80 1278 2970 4.0 5.2 Mg 12 160 1.74 648.8 1090 2.0 21.4 Ca 20 197 1.50 839 1484 1.5 20.8 Sr 38 215 2.60 769 1384 1.8 4.2 Ba 56 222 3.50 725 1640,a.极易与氧气作用 可以生成三种类型的氧化物： 正常氧化物(如
9、Na2O) 过氧化物 (如 Na2O2) 超氧化物 (如 KO2) b.能与水反应 反应的剧烈程度符合周期系中元素金属性 的递变规律。, 化学性质,s区金属具有强还原性,强氧化剂,易吸潮,热至500仍很稳定。遇到还原性物质易爆炸。,b. 氢氧化物 Be(OH)2 两性 LiOH、Mg(OH)2 中强碱 其余都是强碱。, 主要化合物,a.Na2O2,固体储氧物质，可用于防毒面具等。,Na2O2(s) + 2CO2 (g) 2Na2CO3(s) + O2 (g),Ge Sn Sb Bi 出现过渡型晶体结构,（2）p区金属元素,外层电子构型,A Al Ga In TlA Ge Sn PbA Sb B
10、iA Po,ns2 np14, 物理性质, 化学性质,p区金属活泼性比s区金属弱，同一周期从左到右，还原性逐渐减弱。,两性元素： Al、 Sn、Pb 能溶于强碱,2Al(s) + 2OH- (aq) + 6H2O (l) 2Al(OH)4- (aq) + 3H2(g),Sn(s) + 2OH- (aq) + 4H2O (l) Sn(OH)62- (aq) + 2H2(g),2.过渡金属元素,过渡元素:,过渡元素,分别位于第4、5、6周期中部.由于同周期元素性质相近，又将过渡元素分为三个系列:,周期系中d和ds区元素(不包括镧系和锕系元素),第一过渡系列 Sc Ti V Cr Mn Fe Co
11、Ni Cu Zn 第二过渡系列 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd 第三过渡系列 La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg,外层电子构型:,(n -1)d110 ns 12,(1) 价电子依次填充在次外层d电子层上，最外 层只有一个或两个电子。(2) 单质都是金属，其金属性比同周期p区元素 强，但较s区元素弱。,例外: Pd 4d10,共同特点:,(3) 过渡金属的水合离子大都具有特征的颜色。,(4) 过渡金属离子都有未充满的(n-1)d轨道、 ns和np轨道。另外，离子半径也较小，因 而易接受配位体形成配离子。,3. 稀土金属元素,B族的钪、钇和镧系元素
12、性质非常相似，而且在矿物中也常常共生，因而把它们统称为“稀土元素”。,镧系元素:,周期系57号元素的位置上，另有14种元素，即从58号铈到71号镥，与镧一起称为镧系元素(用Ln表示)。,稀土元素:,4f 114 6s 2,外层电子构型:,(1) 价电子依次填充在次次外层4f亚层上，最后 增加的电子也有填充到5d轨道上 。(2) 一般+3氧化数比较稳定。(3) 镧系金属+3价离子在水溶液中大多数有颜色。(4) 镧系金属是强还原剂，其电极电势相当于金 属镁。(5) 与水作用产生氢，遇酸强烈反应，但不与碱 作用。,共同特点:,应用领域 用 途 及 特 性 稀土金属可以作为脱氧剂、脱硫剂、吸氢剂和球化
13、剂 冶金工业 在难熔金属或合金中加入稀土，可以大大改善金属合 金的延展性，提高温度抗氧化能力提高。 石油化工 作为催化剂广泛用于有机合成，也可用于汽车尾气处 理，使CO转化率达88%。 玻璃陶瓷 CeO2精密光学玻璃的抛光剂，含La2O3的光学玻璃有 很高的折射率。 其 它 磁性材料、发光材料、储氢 、超导、核燃料的稀释等,稀土金属的一些工业应用,5.3 合金,合金的结构和类型 合金材料,1.合金的结构和类型,合金从结构上可分为以下三种基本类型：,（1） 混合物合金,两种或多种金属的机械混合物。,熔融: 完全或部分互溶凝固: 金属各自结晶,混合物合金的导电、导热等性质与组分金属有很大的不同。,
14、（2）固溶体合金,两种或多种金属不仅熔融时能相互溶解，而且凝固时也能保持互溶状态的固态溶液。,纯金属的晶格,取代固溶体的晶格,间隙固溶体的晶格,（3）金属化合物合金,两种金属元素原子的外层电子结构、电负性和原子半径差别较大时所形成的金属化合物。 通常分为正常价化合物和电子化合物。,正常价化合物：,金属原子间通过化学键形成，成分固定，符合氧化数规则。,电子化合物：,金属原子间通过金属键形成，成分在一定范围内变化，不符合氧化数规则。,2 合金材料,（1）铁的合金 钢,1970年，前苏联空间站 “月亮 -16”首先从月球上带回铁矿石样品，含极微小的纯铁颗粒。 金属表面处理方法： 用人为的粒子流冲击金
15、属表面。 从月球矿石提取铁的特殊装置，可日产1吨铁。,熟 铁,铁按含碳量多少可分为：,碳素钢,生 铁,(0.25%) 韧性好,强度低,焊接性能优良 薄铁皮、铁丝铁管等,低碳钢,中碳钢,高碳钢, 12%,合金钢：, 铝合金,（2）轻质合金,铝: 地壳中藏量为7.45%, 是含量最多的金属。 目前年产量仅次于铁。 密度小，导电性好，常用铝代替铜制造电线。 硬铝合金: 加入少量铜、锰、镁等金属，再经过热处 理使其强度大为提高。俗称“钢精”。 轻盈美观 不易生锈 铝合金强度可与钢媲美，但却比其轻近1/4， 可广泛用于航空航天业.,钛: 拉丁文 “Titanium”,特 点：,a. 密度较小,b. 钛合
16、金强度高,c. 抗蚀性好,d. 工作温度范围宽(-200 500), 钛合金,由于钛合金抗蚀性好，工作温度范围宽，可用作液氮或液氦等的低温容器。,钛合金强度高，几乎是铝合金的5倍。热处理后，它的强度与高强度钢相当，但密度仅为钢的57%。,“空间金属”,美国新式战斗机含钛量大于90%,“深海金属”,1977年，前苏联用3500多吨钛制造 当时航行速度最快的核潜艇。,1910年, 世界钛生产量 0.2克 1947年, 世界钛生产量 2 吨 1955年, 世界钛生产量 2万吨 1962年, 世界钛生产量 10万吨 1972年, 世界钛生产量 20万吨 目前，每年用于航天业的钛大于1千吨。,未来的钢铁，21世纪的金属,（3）硬质合金,以硬质化合物为硬质相，以金属或合金作 粘接相的复合材料。 其特点及其应用参阅教材表5-10。,形状记忆合金的简称，指在一定外力作用下，使其几何形态发生改变。但当加热到某一温度时，它又能够完全恢复到变形前的几何形态。 在医疗器械，减震消噪，生活用品等方面具有广阔的应用前景。,（4）记忆合金,两种特定金属的合金，一种可以大量吸进H2形成稳定氢化物；而另一种金属与氢的亲和力小，使氢很容易在其中移动。是开发利用氢能源、分离精制高纯氢的理想材料。,（5）储氢合金,（6）超 导,对高温超导材料的要求，除零电阻外还要求有抗磁性、稳定性和重复性。,本章结束,
