1、第二节 几种重要的金属化合物 第1课时,授课老师：林水平(惠来县第一中学),我们都知道水能灭火，哪么水能生火吗？让我们来做这个有趣的实验。,【演示实验】在蘸有Na2O2的面巾纸上滴水，看有什么现象？,这个实验为什么违反人们的常规观念呢？这种淡黄色的物质是什么？还有什么性质？这就是这节课我们要来探究的内容。,第二节 几种重要的金属化合物由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。同学们都知道了，那种淡黄色的物质是过氧化钠，首先我们来学习过氧化钠。,1钠的氧化物 （1）展示氧化钠、过氧化钠样品，让学生观察后总结出二者的物理性质；,（2）演示
2、课本第55页【实验3一5】把水滴入盛有氧化钠、过氧化钠固体的两支试管中，用带火星的小木条放在试管口，检验生成气体【图311】；,（3）用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？,（4）然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？通过实验和观察，请你描述一下这些现象,图3一11,（3）现象：盛有氧化钠、过氧化钠 固体的两支试管外壁都有些发烫；（结论：氧化钠、过氧化钠和水反应放出热量）,（1）氧化钠为白色粉末，过氧化钠为淡黄色粉末；,（2）现象：盛有氧化钠固体的试管带火星的小木条没有复燃，盛有过氧化钠固体的试管中带火星的小木条复燃；（结论：氧化钠和水反应没有生成氧气，过氧化钠和水反应生成氧气）,（
3、结论：氧化钠、过氧化钠和水反应都生成了碱性物质，其中过氧化钠和水反应生成了有漂白作用的物质）,（4）现象：滴加有酚酞的溶液都变成红色；其中装过氧化钠的试管振荡一会溶液又变成无色，装氧化钠的试管振荡后没有明显变化。,氧化钠、过氧化钠与二氧化碳作用,氧化钠、过氧化钠与水反应（不放出氧气）Na2O+H2O 2NaOH（放出氧气）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,(让学生课后做一个吹气生火的实验：将一团包有Na2O2粉末的面巾纸投入盛满CO2的集气瓶，几秒钟内，面巾纸剧烈燃烧。该实验有力说明了过氧化钠与二氧化碳能反应，产物中有O2。)（不放出氧气）Na2O+CO2 Na2CO3（放出氧气）2N
4、a2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,3、如果过氧化钠着火了用什么灭火呢？能用水、二氧化碳吗？,【课堂练习】1、呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。,2、Na2O2应怎样保存？,今天我们继续探究钠的其他的重要化合物面包店里常用来做发酵粉的碳酸氢钠以及另外一种钠的化合物碳酸钠。【板书】2.碳酸钠和碳酸氢钠,展示碳酸钠和碳酸氢钠样品(让学生到讲台上观察二者的外观从而辨别它们)，做【科学探究】中的溶解性实验。 （1）在两支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3；（各约1克）,在下表中记录实验现象并得出初步结论。,观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现
5、象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？,继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？,向试管内滴入12滴酚酞溶液，各有什么现象？,Na2CO3常温下为白色粉末，可溶于水，手摸试管有点热,NaHCO3常温下为白色细小晶体，可溶于水，手摸试管有点冷,Na2CO3溶解于10mL水,NaHCO3除了只剩少量没有溶于10mL水，其它的都溶于水,酚酞溶液中出现了红色,酚酞溶液中出现了浅红色,Na2CO3易溶于水，且溶于水时放热；Na2CO3溶液呈碱性,NaHCO3可溶于水，NaHCO3溶解度小于Na2CO3 ，且溶于水时吸热；NaHCO3溶液呈碱性，且碱性小于Na2CO3,2、【科学探究】碳酸钠和碳酸
6、氢钠的热稳定性实验（实验装置如下）,鉴别碳酸钠和碳酸氢钠如上图所示，分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象。,第56页【科学探究】让学生课前去探究分别用碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，比较反应速率快慢。,通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。,让学生课后去探究下面两个实验：让学生将过量二氧化碳通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：(提示:二氧化碳可用石灰石和稀盐酸反应来制取-向放有石灰石的简易装置中慢慢滴入过量的稀盐酸,将生成的气体通过导管导入盛有澄清石灰水的小试管,直到通入二氧化碳后没有明显变化才停止通入气体),让学生探究氯化钙溶液分别加入到用碳酸钠和碳酸氢钠两溶液中去的反应现象及有关方程式:(提示:向两支试管中分别加入碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，然后向这两支试管各慢慢地滴加氯化钙溶液直到没有明显现象产生，停止滴加氯化钙溶液),【课后作业】当碳酸钠和碳酸氢钠外界条件变化时，二者可否相互转化？ 如果可以相互转化，应该怎样转化？,【小结】这节课我们掌握了碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又学习了过氧化钠的重要性质。,谢谢大家!,
