1、沁县中学 2018-2019 学年度第二学期期中考试高二化学答题时间：90 分钟，满分：100 分第 I 卷（选择题)一、单选题（每题 2 分，共 52 分）1用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为 8 的氮原子： BHCl 的电子式： CNH3 的结构式： DCl? 的结构示意图： 2W、X 、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与
2、其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D W 的氧化物对应的水化物均为强酸3三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）A该物质中磷元素的化合价为+3B该物质 22 g 含硫原子的数目约为 1.8061023C该物质分子结构中 S、P 最外层电子数均不为 8D该物质分子中不含非极性共价键4氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是（ ）原子半径：rNarNrH 离子半径：rNa+rN3rH与水反应都是氧化还原反应 水溶液都显碱性与盐酸反应都只生成 NaCl氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，
3、与钠离子距离最近的钠离子共有 12 个A全都正确 B C D5W、X 、Y 、 Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（ ）AW 元素和 X 元素形成的化合物 WX2 属于非极性分子B工业上常用电解熔融 Y 元素和 R 元素形成的化合物的方法来制取单质 YC制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质 ZD X 元素和 R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒6NA 代表阿伏加德罗常
4、数的值，下列叙述错误的是18 g 金刚石中，碳碳共价键数为 3NA1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA常温常压时 S2 和 S8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA一定温度下，1 L 0.50 mol?L1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25mol?L1NH4Cl 溶液中 NH4+的物质的量均小于 0.5NA，且前者更少电解法精炼铜时，当阳极质量减少 64g 时，电路中通过的电子数一定为 2NAA B C D7已知 A、B 、C 、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与 D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的
5、原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B 、C 均能与D 形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）AB、 E 两元素的形成的化合物都为黑色固体BB 、 D 形成的离子化合物可能含有共价键CD 的单质只有还原性，没有氧化性D工业上可以用铝热法制取金属 E 用于野外焊接铁轨8已知 R2离子的核内有 n 个中子，R 的质量数为 M，则 mgR2离子里含有电子的物质的量为（ ）A B C D 9在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）AHF 、 HCl、HBr、HI 的热稳定性
6、依次减弱BNaF 、NaCl、NaBr 、NaI 的熔点依次降低CF2、 Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高D H2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性10短周期主族元素 W、X、 Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶液在常温下 Ph=7,W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W的 2 倍，下列说法正确的是（ ）AY 的气态氢化物的稳定性强于 Z 的 BW 与 X 形成的化合物可能含有共价键C原子半径大小：W600（分解） ?75.5 16.8 10.3沸点/ ?60.3 444.6 ?10.0 45.0 337.0回答下列问题：（
7、1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图为_，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_ 。（3）图（ a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b ）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的
8、计算表达式为 _g?cm?3；晶胞中 Fe2+位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。29（12 分）钛被誉为 “21 世纪的金属”，可呈现多种化合价其中以+4 价的 Ti 最为稳定回答下列问题：（1）基态 Ti 原子的价电子排布式为_ （2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/molI2(Ti)I2(K)，其原因为_（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：钛配合物中存在的化学键有_(填字母标号)a离子健 b配位键 c金属健 d共价键 e氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：分析 TiCl4、TiBr4、TiI4 的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_（5）已知 TiO2 与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_阴离子的空间构型为_ 30（12 分） A、B 、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为
