1、2019 年四川省攀枝花市大河中学中考化学二模试卷一选择题（共 16 小题，满分 32 分，每小题 2 分）1我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的 “碱”指纯碱，也就是下列中的（ ）A氢氧化钠 B碳酸氢钠 C碳酸钠 D氯化钠2适合贴在装有浓硫酸的药品柜上的警示标志是（ ）A B C D 3下列属于有机高分子合成材料的是（ ）家用保鲜袋 不锈钢 淀粉 尼龙绳 汽车轮胎A B C D只有4下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）A洁净空气、氧化镁、液态氧 B氮气、过氧化氢、氯酸钾 C稀有气体、高锰酸钾、天然气 D金刚石、冰水共存物、石油5化肥的合理使用可提高农作物的产
2、量，下列肥料中属于氮肥的是（ ）A尿素 B氯化钾 C磷矿粉 D碳酸钾6强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（ ）A高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生 B酒精灯洒出的酒精着火，立即用湿抹布盖灭 C发生火灾吋，用湿涅毛巾抵住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场 D天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风7用“ 分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（ ）A水结成冰一一水分子停止了运动 B变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大 C湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动 D 1L 酒精与 1L 水混合后总体积小于 2L 一一分子间有间隙8在日常生活中，下列做法错误的是（ ）A
3、生活中若水的硬度较大，可以用煮沸的方法降低硬度 B聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口 C天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方 D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液9如图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ）A一个镁原子失去两个电子变成 Mg2+ B铝原子核外有 13 个电子 C三种元素都是金属元素 D镁、铝、硅的原子序数依次增加10门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是（ ）A用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用 6B 铅笔芯做实验灯泡不亮 B用红磷测空气中氧气的含量，燃烧时产生大量白色烟雾 C木炭还原氧化铜，试管内黑色
4、粉末逐渐变为红色 D铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热，生成四氧化三铁11化学实验不仅有色彩的绚烂，还有声音的美丽下列实验中听到声音后的处理方式，你认为不合理的是（ ）A验纯氢气，听见清脆尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，不可以点燃 B收集氧气，听见水槽的水面有“咕咚咕咚”气泡声，说明氧气已满，可以移出导管 C点燃纯氧中的铁丝，听见“咔嚓咔嚓”的火星四射声，继续慢慢伸下去，观察进一步的现象 D蒸发盐水，一直等到听见“噼噼啪啪”盐粒蹦跳的声音再停止加热和搅拌12如图是某反应的微观示意图，其中叙述正确的是（ ） A该反应是化合反应 B物质 B 的相对分子质量是 16 C生成 C 和 D 的微粒个数比
5、1：1 D该化学反应中共有 2 种氧化物13 “开车不饮酒，饮酒不开车”交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化变反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2（SO4）3+xCO2+9H2O，其中 x 的值和三氧化铬（CrO3）中铬元素的化合价分别是（ ）A2，+3 价 B4 ，+3 价 C4，+3 价 D2，+6 价14现有 Na2CO3、Fe 、Ca（OH ）2、H2SO4 这四种物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ）A2 组 B 3 组 C4 组 D5 组15硝酸制备中会发生反应 4NH3+5O24X+6H2O下列说法正确
6、的是（ ）A反应消耗氧与生成水中氧的质量比为 5：3 BX 的化学式为 NO2 C该反应过程中元素化合价均没有发生变化 D NH3 中氮的质量分数为 25%16小明同学取部分变质的烧碱固体 13.3g，将其加入 150g 质量分数 7.3%的稀盐酸中，反应中产生气泡，反应后得到中性溶液，则反应过程中产生气体的质量为（ ）A6.6g B3.3g C4.4g D2.2g二填空题（共 4 小题，满分 20 分）17（4 分）用化学用语填空：（1）镁 ；（2）2 个氮气分子 ；（3）2 个氢原子 ；（4）+6 价的硫元素 ；（5）氢氧化铁 ；（6）缺少 元素会得佝偻病；（7）2 个二氧化碳分子 ；（8
7、）5 个硫酸根离子 ；（9）4 个铵根离子 ；（10 ）相对分子质量最小的氧化物 。18（4 分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。如图 A、B、C、D 四种粒子共表示 种元素。E 粒子带 3 个单位正电荷，则该粒子符号表示为 19（5 分）分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。温度/ 20 40 60 80溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4KNO3 31.6 63.9 110 169Ca（OH）2 0.16 0.14 0.12 0.095请仔细阅读图表后回答下列问题：（1）A 曲
8、线表示的是 的溶解度曲线。（2）除去 A 中少量的 B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩 ，过滤，洗涤，干燥。（3）20时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各 10g 分别加入盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为 a%、b%、 c%，则三者之间的大小关系是 。（4）现有一杯饱和溶液，是 A、B、C 三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是 。20（7 分）化学反应有着广泛的应用（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由 变为 （2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病服用“胃舒平”（主
9、要成分是氢氧化铝）可缓解病痛则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示） （3） 尿素由 种元素组成，属于 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥生产尿素的反应中，A 与 B 的质量比为 三解答题（共 3 小题，满分 15 分，每小题 5 分）21（5 分）实验是进行科学探究的重要途径（1）下列实验仪器不能用作反应容器的是 （填字母序号）A烧杯 B试管 C量筒 D锥形瓶（2）根据下面 2 个实验装置示意图回答相关问题实验两支试管中出现现象的不同之处是 ，通过实验可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的 不同，其性质也存在差异变量控制是科学研究常用的方法，例如我们在实验
10、室做检验 CO2 的溶解性实验时需控制两个因素：一是两个塑料容器的容积相同，二是容器中加入的水量相同，则实验中控制的两个因素分别是 、 （3）某同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，于是，他重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，请回答下列问题：产生的气体可能是 ；由实验可以得出两种金属的活动性顺序是 （4）用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁 96%的生铁质量是多少？22 CO2 能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，原因是 （用化学方程式表示）。若用如图装置证明：使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，不是水，也不是二
11、氧化碳。有以下操作，应采取的操作顺序是 （填序号，其中 可重复使用）从 b 端通 N2打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加适量水从 a 端通 CO2将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中23（7 分）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO2 具有的化学性质是 。（2）加入 BaCl2 溶液的主要作用是 。（3）滤渣 3 中除有 Ca（OH ）2 外、还有 （填化学式）。（4）产品中的杂质除极少量 H2O 外，最有可能含的是 （填化学式）。四实验探究题（共 2 小题，满分 13
12、 分）24（6 分）氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；资料二：（NH4）2SO4+2NaNO2 2N2+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应【制备氮化镁】制备氮化镁的装备示意图如图 1：（1）仪器 a 的名称是 ，b 的名称是 ；（2）D 装置的作用是 ，G 装置
13、的作用是 ；能否将 C、D 装置对调 （填“能”或“否”）；（3）写出 E 装置中发生反应的化学方程式 ；（4）检查整套装置气密性的方法是 ；（5）进行实验时先进行 （选择“A”或“E” ）处加热，理由是 ；（6）A 处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是 【测定氮化镁的含量】（7）定性测定：步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡检验刺激性气味气体的方法是 ；写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式： ；（8）定量测定：按如图 2 装置进行实验球形干燥管的作用是 ；取氮化镁样品 16
14、 克进行实验，I 装置增重 3.4 克，求该样品中氮化镁的质量分数； 导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是 25（7 分）某小组同学利用 pH 传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。 25时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用 pH 传感器测得 pH 变化与时间的关系如图 1、图 2 所示。将图 1 与图 2 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是 。（2）a 点的溶质为 ，b 点前发生反应的化学方程式为 。（3）依据实验获取的信息，请将鉴别 Na
15、2CO3 和 NaHCO3 固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸， 。五计算题（共 2 小题，满分 12 分）26（4 分）硼氢化钠【化学式（NaBH4）】是一种安全 车载氢源（硼氢化钠与水等物质发生较缓慢的反应释放氢气），请回答：（1）NaBH4 的相对分子质量为 （2）硼氢化钠中 Na、B、H 元素的质量比为 （3）已知硼氢化钠中氢元素的化合价为1 价，则硼元素的化合价为 ，若硼元素没有可变化合价，则硼的氧化物的化学式为 （4）NaBH4 中硼元素的质量分数为 （保留一位小数）（5）计算： 38gNaBH4 中含有多少克硼元素？（写出计算过程）27（8
16、分）某公司生产的新型融雪剂的成分是无水 CaCl2 和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品 12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液 100g 平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。次 数 1 2 3 4 5加入碳酸钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20生成沉淀的质量/g 2.5 x 7.5 10 10（1）上表中 x 的数值为 。第 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？2019 年四川省攀枝花市大
17、河中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析一选择题（共 16 小题，满分 32 分，每小题 2 分）1我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的 “碱”指纯碱，也就是下列中的（ ）A氢氧化钠 B碳酸氢钠 C碳酸钠 D氯化钠【分析】依据侯德榜制碱原理分析判断，候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠。【解答】解：候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠；所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（Na2CO3），故选：C 。【点评】本题考查了侯德榜制碱的原理应用，产物判断，明确制碱法法中涉及的反应即可解答，题目较简。2适合贴在装有浓硫酸的药品柜上的警示标志是（ ）A B C D
