1、2019 届高三模拟考试试卷化 学2019.5本试卷分第卷(选择题) 和第卷( 非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O16 V 51 Fe56第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是( )A. 改变自然界氮循环途径，使其不产生氨 B. 加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C. 采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备 D. 增加使用生物有
2、机肥料，减少使用化肥2. 用 ClCH2CH2OH 和 NaCN 为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是( )A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211Na B. 氯原子的结构示意图： C. NaCN 的电子式： D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. FeCl3 易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中 SO2 和 NOC. CaCO3 高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中 Pb2等重金属4. CuI 是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验
3、室可通过向 CuSO4 与 NaI 的混合溶液中通入 SO2 制备 CuI(2CuSO42NaISO22H2O=2CuI2H2SO4Na2SO4) 。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制备 SO2B. 用装置乙制备 CuI 并制备少量含 SO2 的溶液C. 用装置丙将 CuI 与母液分离并用装置乙制得的含 SO2 的溶液洗涤沉淀D. 用装置丁加热干燥湿的 CuI 固体5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使酚酞变红的溶液：Na、Al3、SO24、NO3B. 0.1 mol?L1NaClO 溶液：K、Fe2 、Cl、SO24C. 0.1mol?
4、L1 氨水：K、Ag(NH3)2、NO3、OHD. 由水电离产生的 c(H)110 13 mol?L1 的溶液：Na、NH4、Cl、HCO36. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Ca(CH3COO)2 溶液与硫酸反应：Ca2SO2 4=CaSO4B. Cl2 与热的 NaOH 溶液反应： Cl26OH =ClClO33H2OC. 电解 K2MnO4 碱性溶液制 KMnO4：2MnO2 42H=通电2MnO4H2D. NaHCO3 与过量 Ba(OH)2 溶液反应：HCO3 Ba2 OH=BaCO3 H2O7. 短周期主族元素 X、Y、Z 、W 原子序数依次增大。 X 的族序数是周期
5、数的 3 倍，25 时，0.1 mol?L1Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH 为 13，W 的最外层有 6个电子。下列说法正确的是( )A. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱B. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 元素 Y、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z 分别与 X、Y、W 形成的化合物中均一定只含离子键8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Cu2S(s)O2（g）煅烧 Cu(s)Cl2（g）点燃 CuCl2(s)B. SiO2(s)H2O（l）H2SiO3(s)NaOH（aq）Na2SiO3(aq)C. Fe(s)
6、H2O（g ）Fe2O3(s)H2SO4（aq）Fe2(SO4)3(aq)D. NaCl(aq)NH3（g ）、CO2（g）Na2CO3(s)Ca（OH）2 （aq）NaOH(aq)9. 下列说法正确的是( )A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B. 5.6 g Fe 在足量 Cl2 中充分燃烧，转移电子的数目为 0.26.021023C. 室温下，稀释 0.1 mol?L1 NH4Cl 溶液，溶液中 c（NH3?H2O）c （NH4 ）增大D. 向 BaCO3、BaSO4 的饱和溶液中加入少量 BaCl2，溶液中 c（CO23 ）c（ SO24 ）减小10. ZulemaBo
7、rjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所示，下列说法正确的是 ( )A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为 CH3COO2H2O8e=2CO2 7HD. 该装置工作时，电能转化为化学能不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 化合物 X(5 没食子酰基奎宁酸 )具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注， X 的结
8、构简式如右图所示。下列有关 X 的说法正确的是 ( )A. 分子式为 C14H15O10B. 分子中有四个手性碳原子C. 1 mol X 最多可与 4 mol NaOH 反应D. 1 mol X 最多可与 4 mol NaHCO3 反应12. 用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下： CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H1 a kJ?mol 1 2CaO(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)；H2b kJ?mol1 CaSO4(s)4CO(g)=CaS(s)4CO2(g) ；H3c kJ?mol1 CaO(s)SO2(g)3CO(g)=CaS(s)3CO2(g)；H4
9、d kJ?mol1下列说法错误的是( )A. 反应为放热反应B. 反应在常温下可自发进行，则该反应的 HC6H5ONaCH3COONaC. 0.100 0 mol?L1 CH3COONa 溶液中加入 NH4Cl 至中性：c(CH3COOH)c(NH3?H2O)D. 0.010 0 mol?L1Na2HPO4 溶液中：c(OH)c(H)2c(H3PO4)15. 利用 CO2 重整 CH4 制合成气的反应为 CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)；H0。在容积均为 2.0 L 的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：容器 温度/ 物质的起始物质的量
10、/mol 物质的平衡物质的量/moln(CO2) n(CH4) n(CO) n(H2) n(H2) T1 0 0.8 0.8 0.8 0.6 T1 1.2 1.2 1.2 1.2 / T2 1.0 2.0 0 0 1.0 T2 0.5 1.0 0 0 /下列说法正确的是( )A. T1T2B. 容器起始时的反应速率：v(正)v(逆)C. 容器 、达到平衡时，容器内气体总压强之比：p()p() 1120D. 容器中 CO2 的平衡转化率比容器中的小第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分) 用含砷氧化铜矿 含 CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3 及重金属盐等制取Cu2(OH)2S
11、O4 的工艺流程如下：(1) 步骤“氨浸”时，控制温度为 5055 ，pH 约为 9.5，含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4 溶液。 CuO 被浸取的离子方程式为_。浸取温度不宜超过 55 ，其原因是_。 Cu2与 NH3 结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数() 与溶液中游离的 c(NH3)的对数值的关系如右图所示。若用 1 L 浸取液(由等物质的量 NH3 和 NH4 组成)将 a mol Cu2(OH)2CO3 全部浸出为Cu(NH3)42(CO23 转变为 HCO3，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时 c(NH3)应满足的条件是_ 。(2) “除 AsO2
12、”时，FeSO4 需过量，一方面使 AsO2 沉淀完全，另一目的是_。(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为_。(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为_。17. (15 分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C 中含氧官能团名称为_ 。(2) DE 的反应类型为 _。(3) 已知 A、B 的分子式依次为 C6H10O4、C12H18O4，A 中不含甲基，写出 B 的结构简式：_。(4) D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与 FeCl3 溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有 3 种不同化学环
13、境的氢。(5) 写出以 和 CH2(COOCH3)2 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)NVCO化学式可表示为(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d?10H2O能用于制取VO2，实验室可由 V2O5、N2H4?2HCl 、NH4HCO3 为原料制备 NVCO。(1) 原料 NH4HCO3 中 HCO3 水解的离子方程式为_。(2) N2H4?2HCl 是 N2H4 的盐酸盐。已知 N2H4 在水中的电离方式与 NH3 相似，25 时，K1 9.55107。该温度下，反应 N2H4H N2H5 的平衡常数K_(填数值 )。
14、(3) 为确定 NVCO 的组成，进行如下实验：称取 2.130 g 样品与足量 NaOH 充分反应，生成 NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量 /固体样品的起始质量100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变) 。根据以上实验数据计算确定 NVCO 的化学式(写出计算过程)。19. (15 分)四溴乙烷(CHBr2CHBr2)是一种无色透明液体，密度 2.967 g?mL1，难溶于水，沸点 244 ，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分 CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2 等)
15、 和 Br2 等为原料制备少量四溴乙烷的装置 (夹持装置已省略)如图 1 所示。(1) 装置 A 中 CaC2 能与水剧烈发生反应：CaC22H2OCa(OH)2HC CH。为了得到平缓的 C2H2 气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_。(2) 装置 B 可除去 H2S、PH3 及 AsH3，其中除去 PH3 的化学方程式为_(生成铜、硫酸和磷酸)。(3) 装置 C 中在液溴液面上加入一层水的目的是_；装置 C 中反应已完成的现象是_；从装置 C 反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有_。(4) 一种制备 Ca10(PO4)6(OH)2 的原理为 10Ca(OH)26H3P
16、O4=Ca10(PO4)6(OH)218H2O。请设计用装置 A 得到的石灰乳等为原料制备 Ca10(PO4)6(OH)2 的实验方案：向烧杯中加入 0.25 L 含 0.5 mol?L1Ca(OH)2 的石灰乳， _，在 100 烘箱中烘干 1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2 中 Ca/P 比理论值为 1.67。影响产品 Ca/P 比的主要因素有反应物投料比及反应液 pH。在 95 ，pH 对 Ca/P 比的影响如图 2 所示。实验中须使用的试剂：含 0.5 mol?L1 Ca(OH)2 的石灰乳、 0.3 mol?L1 磷酸及蒸馏水。20. (14 分)H2S 存在于多种燃气中
17、，脱除燃气中 H2S 的方法很多。图 1(1) 2019 年 3 月science direct介绍的化学链技术脱除 H2S 的原理如图 1 所示。“H2S 氧化 ”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。“HI 分解”时，每 1 mol HI 分解生成碘蒸气和氢气时，吸收 13 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_ 。“Bunsen 反应”的离子方程式为_。(2) 电化学干法氧化法脱除 H2S 的原理如图 2 所示。阳极发生的电极反应为_ ；阴极上 COS 发生的电极反应为 _。(3) 用 Fe2(SO4)3 吸收液脱除 H2S 法包含的反应如下：() H2S(g) H2S(aq)() H2S(aq) HHS() HS2Fe3=S 2Fe2H一定条件下测得脱硫率与 Fe3浓度的关系如图 3 所示。吸收液经过滤出 S 后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是_。 图中当 Fe3的浓度大于 10 g?L1 时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于 _。21. (12 分)【 选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A小题评分。A. 【 物质结构与性质】镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1) Ni2基态核外电子排布式为 _。
