1、1第一、二章 检测题一、名词解释1.拉乌尔定律 2.渗透压 3.渗透压定律 4.饱和蒸气压二、填空题1难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点_；而在冷却时，它的凝固点_。2用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是_。3将红细胞放入低渗溶液中，红细胞_；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞_。4质量浓度相同的葡萄糖(C 6H12O6)、蔗糖(C 12H22O11) 和 NaCl 溶液，在降温过程中，最先结冰的是_，最后结冰的是_。5产生渗透现象的两个必要条件是_和_，渗透的方向是_ 。三、判断题（对着打“” ，错着打“” ）1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压
2、就越大。 ( )2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于 101.325 kPa 时的温度。 ( )3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 ( )4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 ( )5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 ( )6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 ( )7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 ( )8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )9.0.1 molL1 葡萄糖溶液与 0.1 molL1
3、 甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 ( )10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在 100 g 水中，所得两溶液的蒸气压相等。( ) 四、单项选择题1室温下，在一密闭器放有 a、b 两个烧杯，a 杯盛有半杯纯水，b 杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是( )。A. a 杯水增多，b 杯水减少 B. a、b 两杯均未发生变化C. a 杯变成空杯，b 杯水满 D. b 杯水干，剩有蔗糖晶体，a 杯水满23.10 g 白磷溶于 100 g 二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高 0.585 K。已知二硫化碳的沸点升高系数 kb = 2.34 Kkgmol1 ，P 的摩尔质量
4、为 31.0 gmol1 。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为( )。AP B. P2 C. P4 D. P83取两小块冰，分别放在温度均为 0 的纯水和盐水中，将会产生的现象是( )。A. 放在纯水和盐水中的冰均不融化B. 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化C. 放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化D. 放在纯水和盐水中的冰均融化为水43.24 g 硫溶于 40.0 g 苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了 1.62 K。已知苯的凝固点降低系数 kf = 5.12 Kmolkg1 ，S 的摩尔质量为 32.0 gmol1 ，则在此溶液中，硫分子的分子式为( )。A.
5、S B. S2 C. S4 D. S85难挥发非电解质的凝固点降低系数 kfA. 只与溶剂的性质有关 B. 只与溶质的性质有关C. 是溶质的质量摩尔浓度为 1 molkg1 时的实验值 D. A、B 两种说法都对26现有葡萄糖 (C6H12O6)、蔗糖 ( C12H22O11)、NaCl、CaCl 2 四种溶液，其物质的量浓度都是 0.10 molL1 ，则其渗透压力的相对大小是( )。A. cos(C6H12O6) = cos(C12H22O11) cos(NaCl) cos(CaCl2)B. cos(NaCl) cos(CaCl2) cos(C6H12O6) cos(C12H22O11)
6、C. cos(CaCl2) cos(NaCl) cos(C12H22O11) cos(C6H12O6) D. cos(C6H12O6) = cos(C12H22O11) NaCl HAc 蔗糖 D. H2SO4 = NaCl = HAc = 蔗糖10将红细胞置于体积比为 1 : 2 的生理盐水和 50 gL1 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将( )。A. 皱缩 B. 膨胀 C. 不受影响 D. 无法判断五、问答题1什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？ 2在临床上给病人输液时必须坚持的原则是什么?r 若给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？说明原因。3在测定葡萄糖的凝固点时，若葡萄糖中
7、有杂质，则对测定结果有何影响？为什么？六、计算题1，将 3.42 g 蔗糖(C 12H22O11，M = 342 gmol1 )溶于 100 g 水中，已知水的凝固点降低系数 kf = 1.86 K kgmol1 ，试计算此蔗糖溶液的凝固点。2，将 4.60 g 甘油(C 3H8O3，M = 92.0 gmol1 )溶于 100 g 水中，已知水的沸点升高系数kb = 0.512 K kgmol1 ，试计算此甘油溶液的沸点。3，将 3.20 g 硫溶于 40.0 g 苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了 0.800 K。已知苯的沸点升高系数 kb = 2.56 K kgmol1 ，M (S)= 3
8、2.0 gmol1 ，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？ 第三章 检测题一、名词解释1.活化能 2.质量作用定律 3.化学平衡定律 4.多重平衡规则二、填空题1.A+1/2B=C 为元反应，其速率方程为_,反应级数为_。2.反应速率系常数与_无关，但与_有关。3.催化剂加快反应速率的根本原因是_，而始态和终态_，H_。4.Ko为_平衡常数，K 为_平衡常数。对于 H0 的可逆反应，若升高温度，K 值将_，平衡向_方向移动。三、判断题（对着打“” ，错着打“” ）1升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。 ( )2质量作用定律同样适用于复合反应。 ( )33对于任意化
9、学反应，反应级数均等于反应分子数。 ( )4对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。 ( )5在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。 ( )6当反应物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。 ( )7化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。 ( )8由速率系数的单位，可以确定反应的级数。 ( )9反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应。( )10在一定温度和体积下，反应 Sn(s)2Cl2(g) SnCl4(g)达到平衡状态。增大体积有利于增加 SnCl4 的物质的量。 ( )四、单项选择题1.升高温度可以加快反应速
10、率，其主要原因是( )。A. 降低了反应的活化能 B. 升高了反应的活化能C. 增加了分子间的碰撞次数 D. 增加了活化分子的分数 2.某同位素的蜕变为一级反应，其半衰期为 69.3 d，该反应的速率系数为( )。A. 69.3 d1 B. 0.693 d1 C. 1.0102 d1 D. 1.0102 d13.下列有关正催化剂的说法中，错误的是( )。A. 同时加快正、逆反应的速率 B. 降低了反应的活化能C. 使反应的标准平衡常数增大 D. 改变了反应的途径4.对于二级反应，反应速率系数的 SI 单位是( )。A. s1 B. m3 mol1 s1 C. m6 mol2 s1 D. mol
11、 m3 s15 下列说法中，正确的是( )。A. 反应级数一定是正整数 B. 反应分子数一定是正整数C. 反应级数随温度升高而增大 D. 反应级数随温度的升高而减小6.对于零级反应，下列说法正确的是( )。A. 反应的活化能很小 B. 反应的活化能为零C. 反应物浓度不随时间变化 D. 反应速率与反应物浓度无关7.某反应的反应物消耗 3/4 的时间是其半衰期的 2 倍，则该反应的级数为( )。A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级8.某一级反应的半衰期为 30.0 h，则该反应的速率系数是( )。A. 0.0231 molL1 h1 B. 0.0231 h1 C. 20.8 molL1
12、 h1 D. 20.8 h1 9.某化学反应速率系数的单位是 Lmol1 s1 ，则该反应的级数为( )。A. 3 B. 2 C. 1 D. 010.对于二级反应，下列说法中不正确的是( )。A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 1/cA对t做图得一直线C. 反应的半衰期与反应物的起始浓度成反比D. 速率系数的 SI 单位是 m3mol1 s1 五、问答题1为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？2什么叫有效碰撞？反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？3什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反应速率？ 第四、五章 检测题一、名词解释41.同离子效应 2.盐效应 3.质子酸和质子碱 4.缓冲作用 二
13、、填空题10.10 molL 1 CaCl2 溶液的离子强度为 _。2将 100 ml 0.10 molL1 NaH2PO4 溶液与 50ml 0.10 molL1 NaOH 溶液混合，抗酸成分是_，抗碱成分是_。4在 0.10 molL1 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 固体，NH 3H2O 的解离度_，这种现象称为_；若加入少量 NaCl 固体，NH 3H2O 的解离度_，这种现象称为_。已知5已知某酸 HA 的 Ka=1.010-5，某碱的 Kb=1.010-6 ，则 HA 和 HB 中酸性较强的是_。6HS -、NH 4+、CH 3COO-、NH 2CH2COOH、HCO 3
14、-中，只能作酸的是_，只能作碱的是_。三、判断题（对着打“” ，错着打“” ）10.10 molL 1 NH4Cl 溶液的离子强度比 0.10 molL1 CaCl2 溶液的离子强度小。( )2缓冲溶液的总浓度一定时，其缓冲能力就取决于缓冲比。 ( )3强电解质在水溶液中是完全解离的，故其表观解离度为 100 %。 ( )4溶液的浓度越低，离子之间的牵制作用就越小，活度因子越趋近于 1。 ( )5多元弱酸的酸性取决于第一步电离。 ( ) 6在 HAc 溶液中存在着未解离的 HAc 和解离产生的 Ac ，因此 HAc 溶液也属于缓冲溶液。 ( )7溶液的离子强度越大，活度因子就越小，溶液的离子活
15、度也越小。 ( )8同一种物质不能同时起酸和碱的作用。 ( )9任何一元弱酸的H +都等于(cK a)1/2。 ( )10溶液中离子的浓度越大、电荷越高，离子强度越大，活度系数就越大。 ( )四、单项选择题1下列因素中，与溶液的离子强度无关的是 ( )。A. 离子的浓度 B. 离子的电荷数 C. 离子的数目 D. 离子的种类2溶液的离子强度与活度因子的关系为 ( )。A.离子强度越大，活度因子越小 B.离子强度越大，活度因子就越大C.离子强度越大，活度因子越趋于 1 D.活度因子与离子强度无关30.10 molkg 1 CaCl2 溶液的离子强度为 ( )。A. 0.10 molkg1 B.
16、0.20 molkg1 C. 0.30 molkg1 D. 0.40 molkg14关于强电解质溶液，下列说法正确的是 ( )。A. 强电解质的表观解离度表示强电解质的解离程度B. 一般情况下，活度小于相对浓度，故活度因子大于 1C. 离子强度越大，活度就越大D. 溶液中离子之间的作用力越大，活度则越小5下列溶液中，溶液的离子强度与其浓度相等的是 ( )。A. K2CO3 B. NH4NO3 C. CuSO4 D. AlCl36酸碱质子理论认为 ( )。A.酸是质子的接受体，碱是质子的给予体 B.酸比它对应的共轭碱多 1 个质子C.酸越强，其共轭碱就越强 D.酸碱反应的实质是 1 对共轭酸碱对
17、间的质子传递7按酸碱质子理论，下列说法错误的是( )。A. 两个共轭酸碱对间的质子传递反应都是酸碱反应B. 有 H 参加的反应，就是酸碱反应C. 酸碱反应方向是由较强的酸与较强的碱作用生成较弱的碱和较弱的酸5D. 酸碱的强度与溶剂有关8将 pH = 3.0 的 HAc 溶液与 pH = 11.0 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液是( )。A. pH 7.0 B. pH 0，V 1=0，则组成是_。三、判断题（对着打“” ，错着打“” ）1酸碱滴定中，在指示剂恰好发生颜色变化时停止滴定，称为化学计量点。 ( )2 标定 HCl 溶液的浓度时，若基准物质硼砂失去部分结晶水，则 HCl 溶液
18、的浓度偏低( )3。 酸碱滴定中，所选择指示剂的变色范围必须至少有一部分落在滴定突跃范围内。( )4NaAc 是一元弱碱，所以可用 HCl 标准溶液直接滴定。 ( )5. 某三元弱酸溶液，用 NaOH 溶液滴定时可以得到 3 个滴定突跃。 ( )6. 用 0.1000 mol L1 NaOH 标准溶液分别滴定体积相同、浓度相同的 HCl 溶液和 HAc溶液，达化学计量点时，所消耗 NaOH 溶液的体积相同。 ( )7. 用 0.1000 mol L1 NaOH 标准溶液分别滴定 25 mL H2SO4 溶液和 HCOOH 溶液，若消耗 NaOH 溶液的体积相同，则 c (H2SO4)= c (
19、HCOOH)。 ( )8在酸碱滴定中，酸、碱的浓度越大，pH 突跃范围也越大；酸、碱的强度越大，pH 突跃范围也越大。 ( )9强碱滴定一元弱酸的计量点的 pH 一定大于 7.00。 ( )10. H2C2O4(草酸) 的 =5.410 2， =5.410 5，用 0.1000 mol L1 NaOH 标准溶液滴定 0.1000 mol L1 H2C2O4 溶液，可得到两个明显的 pH 突跃范围。 ( )三、单项选择题1用 0.1000 mol L1 NaOH 溶液滴定 0.1000 mol L1 HAc(p = 4.74)溶液，pH 突跃范围是 7.749.700。若用此 NaOH 溶液滴定
20、 0.1000 mol L1 某一元酸(p = 3.75)溶液，则pH 突跃范围是( )。A. 6.748.70 B. 6.749.70 C. 7.749.70 D. 8.7410.702柠檬酸的 =7.110 4， =1.6810 5， =4.6810 7。用 0.1000 mol L1 NaOH 溶液滴定 0.1000 mol L1 柠檬酸溶液，滴定突跃为 ( )。A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 无法确定3用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液，如已准确称量的基准物质未能全部转入锥形瓶中，则 NaOH 溶液的浓度将( )。A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定4
21、用 HCl 标准溶液标定 NaOH 溶液时，如用待测 NaOH 溶液润洗锥形瓶，则测定结果( )。A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 不能确定5下列溶液的浓度约为 0.1 mol L1 ，能用 HCl 标准溶液直接准确滴定的是( )。A. NaAc =1.810 5 B. 苯甲酸钠 =6.510 5 C. 苯酚钠 =1.310 10 D. 甲酸钠 =1.810 46在滴定分析中，下列玻璃容器或量器在使用前不需用待装溶液润洗的是( )。A. 滴定管 B. 锥形瓶 C. 移液管 D. 刻度吸管7用基准物质硼砂（NaB 4O7 10H2O）标定 HCl 溶液的浓度，如将硼砂较长时间保存在干燥
22、器中，则标定结果( )。A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 不能确定8用基准物质 Na2CO3 标定 HCl 溶液的浓度，若基准物质部分吸水，则标定结果( )。A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 不能确定9用 Na2B4O7 10H2O（硼砂）标定 HCl 溶液，如用玻璃棒搅拌锥形瓶中溶液后，未经处理拿出瓶外，则标定结果( )。A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 不能确定10某碱试样为 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液，用双指示剂法进行测定。以酚酞为指示剂时，消耗 HCl 溶液的体积为 V1；再以甲基橙为指示剂时，又消耗 HCl 溶液的体积为7V2。则 V1 和
23、V2 的关系为( )。A. V1 =V2 B. V1 =2V2 C. V1 s2 s3 s4 B. s4 s3 s2 s1 C. s1 s3 s2 s4 D. s1 s3 s4 s25在下列溶液或溶剂中，CaCO 3(s)的溶解度最大的是 ( )。A. 0.010 molL1 CaCl2 溶液 B. 0.010 molL1 Na2CO3 溶液C. 0.010 molL1 NaNO3 溶液 D. 纯水6已知难溶电解质 MA，MA 2，MA 3，M 2A3 的溶度积常数相等。则四种难溶电解质中，溶解度 s 最小的是( )。A. MA B. MA2 C. MA3 D. M2A37298K 时，CaF
24、 2 饱和溶液的浓度为 2.0104 molL1 ，则 CaF2 的溶度积常数为( )。A. 4.0108 B. 3.21011 C. 4.01012 D. 8.010128298K 时，AgSCN 和 Ag2C2O4 的溶度积常数均为 4.01012 ，则 AgSCN 与 AgC2O4的溶解度之比为( )。A. 11 B. 12 C. 150 D. 5019303K 时， KspMg(OH)2=5.01012 ，K a(HAc)= 2.0105 ，K w=1.01014 。下列反应：Mg(OH)2(s) + 2HAc(aq) Mg2+(aq) + 2Ac (aq) + 2H2O(l)在 30
25、3K 时的平衡常数为( )。A. 1.0102 B. 2.0107 C. 5.0108 D. 2.010710298K 时，K sp(AgCl)=1.81010 ，K sp(Ag2CrO4)=1.01012 。向 Cl ，CrO 24 离子浓度均为 0.10 molL1 的 5.0 mL 混合溶液中缓慢滴加 0.10 molL1 AgNO3 溶液时，产生的现象是( )。A. Ag2CrO4 先沉淀，AgCl 后沉淀 B. AgCl 先沉淀，Ag 2CrO4 后沉淀C. Ag2CrO4 和 AgCl 同时沉淀 D. 不能产生 AgCl，Ag 2CrO4 沉淀五、问答题1为什么 AgCl 能溶解在
26、氨水中？溶解之后再滴加 KBr 溶液，为什么又析出浅黄色沉淀？2在 Pb(NO3) 2 溶液中滴加 Na2SO4 溶液，有白色沉淀析出，再加入 Na2S 溶液，沉淀变为黑色。试解释实验现象。3同离子效应和盐效应对难溶电解质的溶解度有何影响？说明原因。 六、计算题1已知 298K 时，K spMg(OH)2 = 4.01012 。试计算 298K 时：9（1）Mg(OH) 2(s)在水中的溶解度；（2）Mg(OH) 2(s)在 0.010 molL1 NaOH 溶液中的溶解度；(3) Mg(OH)2(s)在 0.010 molL1 MgCl2 溶液中的溶解度；2室温下，K spMn(OH)2 =
27、 2.01013 ， Kb(NH3) = 2.0105 。在室温下将 10.0 mL 0.015 molL1 MnSO4 溶液与 5.0 mL 0.15 molL1 NH3 溶液混合，是否能生成 Mn(OH)2 沉淀?3298K 时，K sp(PbSO4) = 2.0108 。计算：（1）PbSO 4(s)在水中的溶解度；（2）PbSO 4(s)在 1.0103 molL1 Na2SO4 溶液中的溶解度。第八章 检测题一、名词解释1.氧化数 2.标准氢电极 3.标准电极电势 4.对角线规律二、填空题1.电对的标准电极电势是该电对为_极，与_电极组成的原电池的电动势。2.MnO4- 在酸性溶液中
28、和 SO32-反应，其还原产物是_，配平的离子反应方程式是_。3.Fe3O4 中 Fe 的氧化值是_ 。氧化还原反应的实质是_。4.将两电对组成氧化还原反应时，氧化剂应是电极电势较_电对中的_型物质。5.根椐电对的电极电势选择还原剂时，还原剂是电极电势较_的电对中的_型物质。三、判断题（对着打“” ，错着打“” ）1.Nernst 方程反映了氧化型物质和还原型物质的浓度（或分压力） 、温度对电极电势的影响。 ( )2.当原电池反应达到平衡时，原电池电动势等于零，则正、负两极的标准电极电势相等。( )3.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，反应速率就越快。 ( )4在 O2 中，O 的
29、氧化值和化合价均为 2。 ( )5.H2O2 既可以做氧化剂，也可以做还原剂。 ( )6.同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋势就越大。 ( )7.介质的酸碱性对含氧酸盐的氧化性有很大的影响。当溶液的酸性增强时，含氧酸盐的氧化性也增大。 ( )8.电对的电极电势越大，该电对中的氧化型物质是越强的氧化剂，而相应的还原型物质是越弱的还原剂。 ( )9.氢电极的电极电势 E(H+/H2)等于零。 ( )10.电极电势越大，其电对中的氧化型物质得电子的能力越强。 ( )四、单项选择题1.下列物理量或改变变量中，与化学计量数有关的是( )。A. 反应级
30、数 B. 该反应组成的原电池的标准电动势C. 反应的标准摩尔吉布斯函数变 D. 该反应组成的原电池的电动势2.Na2S2O3 中 S 的氧化值是( )。10A. 2 B. +2 C. +4 D. +63.将 H2O2 溶液加入用稀 H2SO4 溶液酸化的 KMnO4 溶液中，发生氧化还原反应。对于此反应，下列说法正确的是( )。A.H2O2 是氧化剂 B.H2O2 是还原剂C.H2O2 分解成 H2 和 O2 D.H2O2 被 H2SO4 氧化4.下列有关氧化值的叙述中，不正确的是( )。A.在单质分子中，元素的氧化值为零B.H 的氧化值总是 +1，O 的氧化值总是 2C.氧化值可以是整数或分
31、数D.在多原子分子中，各元素氧化值之和为零5.关于歧化反应的下列叙述中，正确的是( )。A.歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应B.歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应C.歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应D.歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应6.下列电对中，若增加 H+浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是( )。A.Cu2+/Cu B.MnO4 /Mn2+ C.Fe3+/Fe2+ D.Zn2+/Zn 7.已知下列反应：Pb2+ + Sn Pb + Sn2+Cd + Sn2+ Cd2+ + Sn在标准状态下，都能自发正向进行。由此
32、可知三个电对的标准电极电势相对大小是( )。A. E0(Cd2+/Cd) E0 (Sn2+/Sn) E0(Pb2+/Pb)B. E0(Pb2+/Pb) E0(Sn2+/Sn) E0 (Cd2+/Cd)C. E0(Pb2+/Pb) E0(Cb2+/Cd) E0 (Sn2+/Sn)D. E0(Sn2+/Sn) E0 (Pb2+/Pb) E0 (Cb2+/Cd)8.已知 E0(Cu2+ /Cu) = 0.34 V， E0(I2/I ) = 0.535 V，E 0(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，E 0(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V。则在标准状态时，上述 4 个电对中最强的氧化剂和最
33、强的还原剂分别是( )。A.Sn2+， Fe2+ B.I2，Cu C.Fe3+，Cu D.Fe3+，Sn 2+9.已知 E0(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V，E 0(Pb2+/Pb) = 0.13 V，E 0(Fe2+/Fe) = 0.44 V。则在标准状态下，上述三个电对中的还原型物质的还原性由强到弱的顺序是( )。A.Sn2+ Pb Fe B.Fe Pb Sn2+ C.Fe Sn2+ Pb D.Pb Fe Sn2+10.已知 E0(Sn2+/Sn) = 0.14 V， E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， E0(Fe2+/Fe) = 0.44 V，E 0(Cu2+/Cu)
34、 = 0.34 V，E 0(Ag+/Ag) = 0.80 V。在标准状态下，下列反应能自发正向进行的是 ( )。A.Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+ B.Sn + Fe2+ Sn2+ + Fe C.Cu2+ + 2Fe2+ Cu + 2Fe3+ D.Cu2+ + 2Ag Cu + 2Ag+五、问答题1.指出下列物质中哪些只能作氧化剂或还原剂，哪些既能作氧化剂又能作还原剂：KMnO4，H 2O2，K 2Cr2O7，Na 2S，Zn2.配 制 SnCl2 溶 液 时 ， 常 需 加 入 Sn 粒 ， 为 什 么 ？3.虽 然0/ME0/Cl-2， 但 实 验 室 还 常 用 MnO2 与
35、盐 酸 反 应 来 制 取 氯 气 。 六、计算题1.判 断 反 应 AsO33- I2H 2O AsO43- 2I 2H 在 标 准 状 态 下 自 发 进 行 的 方 向 ； 其 它 条 件 仍 为 标 准 状 态 ， 而 介 质 改 为 中 性 ， 反 应 将 向 哪 个 方 向 进 行 ？2.求 下 列 原 电 池 的 电 动 势 ， 标 明 正 、 负 极 并 写 出 电 极 反 应 和 电 池 反 应 。Cd Cd2 （ 10 3molL 1） Zn2 （ 10 2molL 1） Zn3.计 算 298K 时 下 列 电 极 的 电 极 电 势AgBr(s) e Ag Br (10 2molL 1)
