1、2013 年高考化学三轮冲刺能力突破训练 5（含详解）1近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。下列有关说法错误的是 ( )。A对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用B“面粉增白剂”中的 CaO2具有强氧化性C制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(NaNO 2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(Na2B4O710H2O)都属于钠盐D“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2所致2 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )。
2、A100 mL 1 molL 1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数为 0.3NAB若 120 g 的墨粉(只含碳)能打 a 个字，则平均每个字约含有 个碳原子10NAaC25 、101 kPa 时，0.1 NA个 H2分子完全燃烧生成液态水，放出 a kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2(g) O2(g)=H2O(l) H10 a 12kJmol1D常温下 28 g 14CO 中含有 14NA个电子3下列关于有机化合物的性质与应用不正确的是 ( )。A甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物B通过加成反应，可以以乙烯为原料制备乙醇、氯乙烷等C苯分子中的碳碳键不是
3、碳碳双键，故苯不能发生加成反应来源:学,科,网D淀粉、蛋白质是营养物质，在人体内发生水解反应来源:Zxxk.Com4我国化学家侯德榜根据 NaHCO3的溶解度比 NaCl、Na 2CO3、NH 4HCO3、NH 4Cl 的都小的的性质，运用 CO2NH 3H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl 制备纯碱。如下是在实验室中模拟的生产流程示意图：溶有气体 A 的饱和溶液 含 A 和食盐的饱和溶液 悬浊液 加 入 食 盐 通 入 足 量 气 体 B 晶体 纯碱 过 滤 则下列叙述错误的是 ( )。AA 气体是 NH3，B 气体是 CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻
4、璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶来源:学科网5下列有关化学用语使用正确的是 ( )。A稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为 H (aq)OH (aq)=H2O(l)； H57.3 kJmol 1B碳酸氢钠的水解方程式：HCO H 2OCO H 3O 3 23C向 NaHSO4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O24D用 Na2CO3溶液吸收少量 SO2的离子方程式：CO SO 2=CO2SO23 236某溶液只可能含有下列离子中的几种：K 、NH 、SO 、AlO 、NO (不考虑水的 4
5、 24 2 3电离)。取 200 mL 该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验。实验 1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为 224 mL。实验2：向第二份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，生成沉淀 2.33 g，下列说法正确的是( )。A该溶液中可能含有 KB该溶液中肯定含有 NH 、SO 、AlO 、NO 4 24 2 3C该溶液中一定不含 NO 3D该溶液中一定含 K ，且 c(K )0.1 molL 1 来源:学#科#网7用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解液恢复到
6、电解前的浓度和 pH(不考虑 CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 ( )。A0.4 mol B0.5 molC0.6 m ol D0.8 mol8. X、Y、Z 为中学化学常见的三种单质，它们在一定条件下可以发生如图所示的反应。其中 Z 为绿色植物光合作用的产物之一，A、B 为常见的化合物。请回答下列问题：(1)若 X、Y 均为金属，Y 的化学式为_，B 的化学式为_。(2)若 X 为非金属，Y 为金属，X 的化学式为_，B 的化学式为_。(3)若 X 为金属，Y 为非金属，写出 X 与 A 反应的化学方程式：_。(4)若 X、Y 均为非金属，写出 X 与 A 反应的化学方程式
7、：_。9铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有少量 SiO2、Al 2O3等杂质，工业上以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr2O7)的流程如图所示：已知：NaFeO 2遇水强烈水解；Cr 2O H 2O2CrO 2H 。27 24请回答下列问题：(1)生成滤渣 1 中红褐色物质的化学反应方程式是_；滤液 1 中的溶质除 Na2CrO4外，还有_(填化学式)。(2)由滤渣 2 可制得两种氧化物，其中一种为金属氧化物，经电解冶炼此金属氧化物可获得金属单质，该电解反应的化学方程式是_。(3)由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_。(4)由 Na2Cr2O7溶液中加入
8、KCl 固体，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(5)煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4和 NaFeO2的化学反应方程式是来源:Z。xx。k.Com_。10氮的氧化物在工业生产中有着重要的应用。(1)合成亚硝酰氯(NOCl)：2NO(g)Cl 2(g)2NOCl(g) H77.0 kJmol1 ，若恒温恒压下向该平衡体系中通入 He，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。(2)已知 NO(g) O2(g) NO2(g)12 H56.5 kJmol 1 N2(g)O 2(g) 2NO(g) H182.6 kJmol 1 则反应 2NO2(g)N 2(g)Cl
9、 2(g) 2NOCl(g)2NO(g)的 H_kJmol 1 。(3)NO2和 N2O4存在平衡：2NO 2 N2O4， T 、101 kPa 时，平衡体系中 c(NO2)0.030 molL 1 ， c(N2O4)0.180 molL 1 ，则该反应的平衡常数 K_；利用 N2O4与 Cu 反应可制取无水 Cu(NO3)2，同时还生成一种氧化物，其反应的化学方程式为_。(4)如图所示装置可用于制备 N2O5，则 N2O5在电解池的_(填“阳极”或“阴极”)区生成，其电极反应式为_。11已知有机物 A 是光刻胶剥离液的主要成分之一，用于液晶显示器等，也可制高纯度医药制剂，F 的最简式与 D
10、的分子式相同，有机物 A 中相同的官能团处于邻位，不同的官能团处于对位。有机物 AG 之间的转化关系如图所示。根据以上信息，回答下列问题：(1)C 中含有的官能团名称为_。(2)G 的结构简式为_。(3)反应中属于取代反应的是_。(4)写出反应的化学方程式 ：_。(5)写出 D 与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_。(6)尼泊金丁酯(C 11H14O3)与 A 具有相似的结构，官能团的种类相同但个数均为 1。尼泊金丁酯的同分异构体有_种。答案1A 食品添加剂必须限量使用，过量使用会对人体造成很大的危害。2B A 项中由于存在 CO 的水解，溶质离子的总数小于 0.3NA，A 项错误
11、；C 项中23 H 应为负值，C 项错误；D 项中常温下 28 g 14CO 的物质的量小于 1 mol，则含有的电子数小于 14NA，D 项错误。3C 尽管苯分子中的碳碳键不是碳碳双键，但可以在催化剂作用下与氢气发生加成反应，生成饱和烷烃。4D “侯氏制碱法”是中学化学常研究的四大工业生产之一，考生要注重对其反应原理的理解。题述生产流程是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入 CO2(因为 NH3在水中的溶解度远远大于 CO2在水中的溶解度，氨化后的饱和食盐水吸收 CO2的效果更好)，第步即得到 NaHCO3悬浊液，第步应将 NaHCO3晶体加热分解得到 Na2CO3。5A B 项，HCO H
12、 2OCO H 3O 是 HCO 的电离方程式；C 项，Ba(OH) 2溶液 3 23 3过量，OH 不能完全反应，正确的离子方程式为H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O；D 项，用碳酸钠溶液吸收少量 SO2应生成24HCO 和 SO 。 3 236D 实验 1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为 224 mL，可得溶液中含有 NH ，且 c(NH )0.1 molL 1 。由于 AlO 不能与 4 4 2NH 共存，所以溶液中不含 AlO 。实验 2：向第二份溶液中加入足量的 BaCl2溶液， 4 2生成沉淀 2.33 g，说明溶液中含有 SO 且 c
13、(SO )0.1 molL 1 。根据电荷守24 24恒可知溶液中还一定含有 K ，还可能含有 NO ，若无 NO ， c(K )0.1 3 3molL1 ，若有 NO ，则 c(K )0.1 molL 1 ，所以 D 项符合题意。 37C 电解硫酸铜溶液的反应式为 2CuSO42H 2O 2Cu2H 2SO4O 2，= = = = =电 解 常规电解恢复电解液，只需加入适量氧化铜即可。但题中加入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和 pH，说明发生了深度电解(溶质全部放电后，水继续被电解)。欲求得电解过程中共转移电子的物质的量，需要先找出参加电解的硫酸铜和
14、另外深度电解时被电解的水的物质的量。可以用对比法进行，常规电解反应时，消耗硫酸铜和水的物质的量相等。加入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3发生反应：Cu 2(OH)2CO32H 2SO4=2CuSO43H 2OCO 2，生成硫酸铜 0.2 mol、水 0.3 mol，说明深度电解的水为 0.1 mol。所以整个电解过程中常规电解硫酸铜溶液时转移电子 0.4 mol，深度电解水时转移电子 0.2 mol，故共转移电子 0.6 mol。8解析 本题题眼：Z 为绿色植物光合作用的产物之一，且 Z 为中学化学常见的单质，判断 Z 为 O2。(1)金属单质与金属氧化物 A 的置换反应，可联想铝热反
15、应。(2)非金属单质与金属氧化物的置换反应 ，易联想氢气(或 C)和氧化铜等金属氧化物间的置换反应。( 3)金属单质与非金属氧化物的置换反应，易联想金属与水蒸气反应或镁在二氧化碳中燃烧的反应等。(4)非金属单质与非金属氧化物的置换反应，可联想工业 上制备单质硅的反应等。本题体现了推断题的一种解题思路：根据特征联想代入验证确定。答案 (1)Fe Al 2O3(其他合理答案均可，下同)(2)H2 H 2O(3)3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2= = = = =高 温 (4)2CSiO 2 Si2CO= = = = =高 温 9解析 (1)根据 NaFeO2遇水强烈水解，可以写出生成红褐色
16、 Fe(OH)3的化学反应方程式。滤液 1 中的溶质除 Na2CrO4外，还有杂质 SiO2、Al 2O3与 NaOH 在高温下反应生成的 Na2SiO3和 NaAlO2。(2)由滤渣 2 可制得两种氧化物 SiO2和 Al2O3，经电解冶炼可获得金属单质的是 Al2O3。(3)根据反应 Cr2O H 2O2CrO 2H 可知，加入酸使27 24平衡左移，即可使滤液 2 转化为 Na2Cr2O7溶液；因为 Cr2O 具有强氧化性，所以能27选择硫酸，还原性酸不可以作酸化剂。(4)由结晶的操作步骤可知应是冷却结晶。(5)见答案。答案 (1)NaFeO 22H 2O=NaOHFe(OH) 3NaA
17、lO2、Na 2SiO3、NaOH (2)2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 冰 晶 石(3)加硫酸酸化(其他合理答案 均可) (4)冷却结晶(5)4FeOCr2O37O 220NaOH 8Na2CrO44NaFeO 210H 2O= = = = =高 温 10解析 (1)在恒压条件下通入 He，体系的体积增大，相当于压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。(2)目标反应可由反应2得到，从而计算出反应热。(3) K 200。(4)由图可知 N2O4c N2O4c2 NO2被氧化成 N2O5，故在阳极生成。答案 (1)向左 (2)218.6
18、(3)200 Cu2N 2O4=Cu(NO3)22NO (4)阳极 N2O42HNO 32e =2N2O5 2H11解析 (1)结合题意，从框图转化关系看，A 水解得到 B 和 C，B 为醇，C 为酸。C 遇FeCl3溶液显紫色，C 又可以与 NaHCO3溶液发生反应，所以 C 中含有羧基、酚羟基两种官能团。B 能发生连续氧化反应，F 为对应的酯。再结合 A 的分子式及 F 的最简式与 D 的分子式相同，所以 F 为甲酸甲酯，D 为甲醛，B 为甲醇。(2)根据原子守恒，C的分子式为 C7H6O5(C8H8O5H 2OCH 4O)，除去羧基，分子中应该含有 3 个酚羟基。因为 A 的部分结构与
19、C 的相似，A 中相同的官能团处于邻位，不同的官能团处于对位，所以 A 的结构简式为 ，C 的结构简式为 。C中羧基能与 NaHCO3溶液发生反应，而酚羟基不能，由此推得 G 的结构简式为。(3)反应(水解反应)和反应(酯化反应)都属于取代反应。(4)化学方程式见答案。(5)D 为甲醛，与新制氢氧化铜悬浊液反应，其反应方程式为HCHO4Cu(OH) 2 CO22Cu 2O5H 2O。(6)尼泊金丁酯(C 11H14O3)与 A 具有相似 的结构，官能团的种类相同但个数均为 1，即比 A 少两个酚羟基，结构简式可能为，因为丁基有 4 种结构，两个官能团连接在同一苯环上有邻、间、对 3 种结构，所以符合条件的同分异构体共有 12 种。
