1、 Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：2012 届高三二轮复习实验专题复习过关检测卷（十一）1人的胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.91.5 之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是( )A长期摄入铝元素不利于人体健康B它不能中和胃酸C它不易溶于胃酸D它的疗效太差解析：选 A。铝元素在人体内积累过多，可使人 记忆力减退、智力低下、行动迟缓等。2下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH =2AlO H 2 2BAlC
2、l 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3 Fe= =2Fe2DFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 解析：选 D。离子反应方程式必须符合反应原理， A 应为 2Al2H 2O2OH =2AlO3H 2；氨水是弱碱不能写成离子形式，B 错；离子方程式必 须符合质量(原子个数)守恒 2和离子总电荷守恒，所以 C 错。3下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和 Na2CO3 溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是( )A苯中含有少量甲苯B乙醇中含有少量乙酸C溴苯中含有少量苯D乙酸乙酯中含有少量的乙酸解析：选 D。乙
3、酸能与 Na2CO3 溶液反应，且乙酸乙酯在 Na2CO3饱和溶液中的溶解度较小，易于分层。4(2011 年湖北黄冈高二调研 )实验室制乙酸乙酯 1 mL 后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5 mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：可能出现的现象，叙述正确的是( )A石蕊层仍为紫色，有机层无色B石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝C石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红解析：选 B。乙
4、酸乙酯与水互不相溶，且密度比水小，当加入紫色石蕊 试液时，乙酸乙 酯在上层，石蕊试液在下层，由于不振荡，所以石蕊与饱和 Na2CO3 溶液仅接触未混匀，由于Na2CO3 水解使溶液呈碱性，故接触面上的颜色为蓝色。而上层的乙酸乙酯中含乙酸杂质，使接触面上的石蕊试液显红色。而石蕊 试液中间没有反应，仍显紫色。5某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸，D 中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点如下：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：(1)若用同位
5、素 18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示 18O 位置的化学方程式：_Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：_。(2)球形干燥管 C 的作用是_。若反应前向 D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示 )_；反应结束后 D 中的现象是_。(3)从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入_( 此空从下列选项中选择 )，然后进行蒸馏，收集 77 左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱
6、石灰C无水硫酸钠 D生石灰解析：(1)中考查了酯化反应中浓硫酸的作用及同位素示踪法表示 酯化反应的机理。(2)中综合考查了盐类的水解(CO H 2O HCO OH )和酯化反应的可逆性23 3及饱和 Na2CO3 溶液在制取乙酸乙 酯时的作用。(3)根据题给信息“无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇。蒸馏中加入的成分，既要考虑 吸收水，又要与乙酸乙 酯不反 应。故选 C。答案： (2)冷凝蒸气，防止倒吸CO H 2O HCO OH23 3溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅(3)乙醇 CHttp:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地
7、址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：1以下实验能获得成功的是( )A乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色解析：选 D。A 制取乙酸乙酯， 应将乙醇和乙酸、 浓硫酸三者混合加 热；B 应注意溴苯是在 Fe 作催化剂，由液溴和苯混合制得； C 在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸的混合酸后水浴加热才能制得硝基苯；铜丝在酒精灯上加热后生成 CuO，CuO 可把乙醇氧化为乙醛，自身被 还原成红色的铜，故 D 正确。2下列除杂质的方法不可行的是(
8、)A用过量氨水除去 Al3 溶液中的少量 Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除 N2 中的少量 O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去 AgCl 中少量的 Ag2CO3解析：选 A。加过量氨水，由于 Al(OH)3 不溶于氨水，所以 Al3 和 Fe3 都会有沉淀析出，无法达到除杂要求。3A 是一种常见的单质，B、C 为中学学习的常见化合物，A、B、C 均含有元素 X。它们有如下转化关系(部分产物及反应条件已略去 )：下列判断正确的是( )AX 元素可能为 AlBX 元素可能是金属，也可能是非金属C反应和互为可逆反应Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：
9、南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：D反应和一定为氧化还原反应解析：选 D。A 为单质，B、C 为化合物。所以一定为氧化还原反应，所以 D 正确；A不可能为金属，因为金属无负 价；不互为可逆反应，因为反应条件不同。4(2011 年辽宁大连高二检测 )酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为 C6H13OH 的物质。以下分析不正确的是( )AC 6H13OH 分子中含有羟基BC 6H13OH 可与金属钠发生反应C实验小组分离出的酯可表示为 CH3COOC6H13D不需要催
10、化剂，这种酯在水中加热即可大量水解解析：选 D。酯的水解需要催化剂，而且是可逆反 应。5利用下列装置(部分仪器已省略 )，能顺利完成对应实验的是 ( )解析：选 D。A 项制乙酸乙酯时导管末端不应插入液面以下，否则容易发生倒吸；B 项制备氢氧化亚铁时胶头滴管应插入液面以下，否 则氢氧化 亚铁容易被氧化为氢氧化铁；C 项石油的蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近；D 项实验室制乙烯装置正确。6某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质 A、B，且 A 和 B 的相对分子质量相等，该物质可能是( )Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 8
11、08 室联系电话：025-83657815 Mail ：A甲酸乙酯 B乙酸乙酯C葡萄糖 D淀粉解析：选 A。甲酸和乙醇的相对分子质量都是 46。7(2011 年上海浦东区高二四校联考 )下列除杂质的方法正确的是 ( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A BC D解析：选 B。乙烷中混有少量乙烯应用溴水( 或溴的四氯 化碳溶液)进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入 Cl2，不 仅会引入新的杂质，而且会反应掉
12、主要的物质乙烷。因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此是正确的。因为 CO2 会与碳酸钠溶液反 应：CO 2H 2ONa 2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质 CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉杂质乙酸和新生成的水，再利用蒸馏可以得到 纯净的乙醇，所以 是正确的。8(2011 年湖北黄石高二十校联考 )甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发
13、生，据此可推断丙物质是( )AAl 2(SO4)3 BNaOHCBaCl 2 DFeSO 4解析：选 D。由“若将丁溶液滴入乙溶液中， 发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为 NaOH 溶液，乙 为 Al2(SO4)3 溶液，BaCl 2 和 FeSO4 两种物质中与NaOH 溶液不反 应的是 BaCl2，所以丙为 FeSO4。Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：9某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积
14、 足 量 溶 液 A 充 分 反 应方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 足 量 溶 液 B 充 分 反 应下列有关判断中不正确的是( )A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施解析：选 C。在常温下，铝既可溶于强酸，又可溶于 强碱，且都产生 H2，而 铜则不能，铜只能溶于强氧化性酸，如与 HNO3 反应可产生 NO2 或 NO，因此溶液 A 和 B 均可以是稀盐酸、稀硫酸或 NaOH 溶液，但不可 选 HNO3，故 A 项正确；若采用方案，由关系式 2Al3H 2 求出 w(A
15、l)进而求出 w(Cu)，若采用方案，铝溶解，而 Cu 不溶，则称量剩余固体质量即为m(Cu)，显然测量固体质量较测 定气体体积更易操作，便于实施，D 选项正确；若溶液 B 选用HNO3，由于铝在浓硝酸中钝化，生成了致密的氧化膜，故所 测得的固体质量实际上是铝和部分氧化铝的质量，此数据比混合物中 铝的质量大，故得出的铜的质量偏小，w(Cu) 偏小；溶液A 选 HNO3产生 NO2 或 NO，气体不纯，不便 计算。10某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有 10.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是( )A常温下与足量 18 mol/L H2SO4 溶液反应，最多可放出 0.6 mol H2
16、B常温下与足量 2 mol/L HNO3 溶液反应，最少可放出 0.45 mol H2C常温下与足量 2 mol/L H2SO4 溶液反应，放出 H2 的物质的量在 0.450.6 mol 之间D常温下与足量 2 mol/L NaOH 溶液反应，放出 H2 的物质的量在 0.450.6 mol 之间解析：选 C。A、B 中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合金反应产生氢气；NaOH 溶液只能与 铝反应生成氢气， D 错；利用极值法可求得放出氢气量的范围为Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：
17、0.450.6mol。11如图在试管甲中先加入 2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入 2 mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入 2 g 无水乙酸钠(CH 3COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入 5 mL 饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：(1)实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是_。(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式：_。(3)加入浓硫酸的作用是_、_、_ 。(4)该实验中球形管丙的作用是_ 。(5)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：_。解析：本题是实验室制取乙酸乙酯的实验，实验中的乙
18、酸是由乙酸 钠和硫酸反应产生的；实验中使用了干燥管来防止倒吸，若不使用干燥管只用 导管， 导管末端就不能插入饱和碳酸钠溶液中。Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：答案：(1)减少乙醇、乙酸的挥发，减少副反应的发生，加快化学反应速率(2)CH3COONaH 2SO4 CH 3COOHNaHSO 4；(3)反应物(或制取乙酸 ) 催化剂 吸水剂(4)防止倒吸(5)加热温度过高使有机物脱水有炭生成，浓硫酸被还原为 SO212(2011 年河南郑州一中高二质检 )如图示的转化关系，已知 C 为密度最小
19、的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_。(2)组成单质 A 的元素在周期表中的位置是 _，丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式：A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：。乙与过量 CO2 反应的离子方程式_。解析：由 C 是密度最小的气体可知 C 是 H2，能 够与 NaOH 溶液反应生成 H2 的单质，可联想到 A 是 Al 或 Si，A 与 B 生成的甲可与 NaOH 溶液反 应，可知 B 是
20、O2，即甲是氧化物，但要求甲是电解质，而 SiO2 是非电解质，故 A 为 Al。答案：(1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH)3(2)第三周期第A 族 H HO (3)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2AlO 2H 2OCO 2=Al(OH)3HCO 2 313实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。化合物密度/gcm3沸点/溶解度/100 g 水正丁醇 0.810118.09冰醋酸 1.049118.1乙酸正丁酯0.882126.10.7.乙酸正丁酯粗产品的制备在干燥的 50 mL 圆底烧瓶中，装入沸石，加入 11.5 mL 正丁醇和 9.4 mL 冰醋酸，再加34 滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水) 、温度计
