1、3.2溶液的酸碱性与 pH 值 导学案（教师版）目标要求1.了解溶液的酸碱性与溶液中H 和OH 的关系。2.知道 pH 的定义，了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。一、溶液酸碱性与溶液中H 和OH 的关系溶液酸碱性 OH 与H 的关系来源:学*科*网 酸碱的强弱溶液呈中性 H _OH 溶液呈酸性 H _OH H 越大，酸性越_溶液呈碱性 H _OH OH 越大，碱性越_二、溶液的 pH 值1pH 的表达式：pH_。2pH 的物理意义：pH 可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下， pH_，溶液呈中性；pH_，溶液呈碱性； pH_，溶液呈酸性。来源: 中国教育%*出& 版网3pH 的测定方法来源:#
2、中国%教育出版网(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH 试纸。来源:中国教育 出%#版&网(2)精确测定：_。知识点一 溶液的酸碱性1下列溶液一定呈中性的是( ) 来 源:zzstep&%.comApH7 的溶液 BH OH 的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液2下列溶液一定显酸性的是 ( )A溶液中OH H B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中H 10 6 molL1 DpH 强 7 107 molL1 ，即 pHn(OH )，H 过量，溶液呈酸性；若 n(OH )n(H )，OH 过量，溶液呈碱性，只有当 n(H )n(OH )时，H 与 OH 恰好完全反
3、应，溶液才呈中性，故 C 也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性， 如 SO2 溶于水生成 H2SO3，溶液显酸性，NH 3 溶于水生成NH3H2O，溶液 显碱性。 2B 判断溶液酸碱性的关键是看H 和OH 相对大小，若H OH ，溶液呈酸性；而 pHOH 时溶液才呈酸性，故 A 正确；B.pH5，OH 110 9 molL 1，pH 3，OH 110 11 molL1 ，前者 OH 是后者的 100 倍，故 B 错；C.室温时，每升水有 1107 mol 水分子发生电离，即 55.6 mol 水分子中只有1 000 g18
4、 gmol 11107 mol 水分子 电离，110 7 个水分子中只有 个水分子电离，故 C 错；D. 氨水中存在155.6NH3H2O NH OH 平衡，当加 NH4Cl 晶体时，NH 增大，平衡向左移动，OH 减小， 4 4pH 减小，故 D 错。ww*#4B 25时，在纯水中H OH 10 7 molL1 ，pH 为 7，KWH OH 110 14 mol2L2 。当温度升高 时， 纯水的 电离度增大，H OH 107 molL 1，pH7，答案应选 B。5D 由题意知由水电离产生的 H 110 11 molL1 1107 molL1 ，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，H 1 103 molL1 ，pH 3，若是碱，OH 110 3 molL1 ，pH11。6D 本题考查有关混合溶液 pH 的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按OH 计算：OH 混 (1 106 molL1 110 4 molL 1)/25.0510 5 molL1 ，H 混 K W/OH 210 10 molL1 ，pH 9.7。
