1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 单 质 氧 化 物 酸 或 碱 盐+O2 +H2O +NaOH或 HCl2012 年韶关市二模化学试题及答案7下列说法正确的是A用浓溴水可以鉴别苯、甲苯、环己烷B所有的蛋白质、塑料、橡胶均难溶于水C糖类化合物由碳、氢、氧三种元素组成D乙烯、乙醛、乙醇、乙酸、乙烷均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是选项 化学反应及离子方程式 评 价A 醋酸钠溶于水：CH 3COO H 2OCH 3COOHOH - 正确B实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO24H +2Cl Cl2Mn 2+2H 2
2、O _ 错误，反应物中 HCl 电离出的 H+、Cl 比例为 1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH 3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH 4+错误，Fe(OH) 3 应该是沉淀DNH4HCO3 溶液与过量的 NaOH 溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确9设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A1.5molNO 2与足量的 H2O反应，转移的电子数为N AB常温常压下，0.5N A个CO 2分子质量为22gC 28克氮气所含的原子数目为N A D在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积是11.2L10 能实现下列物质间直接转化的元素是A硫 B硅 C铜
3、D铁11 右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是AX、Y 、Z 均为气态 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 B恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C升高温度时 增大， 减小，平衡向右移动v正 逆D使用催化剂 Z 的产率增加12 某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是AK 与 M、N 均断开，一段时间后电解质溶液质量变大BK 分别与 M、N 相连时，铁均受到保护C K 与 M 相连时，每转移 1mol 电子 Fe 表面生成 32gCuDK 与
4、N 相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体22下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是23 X、Y 、Z、T 四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号 元素性质或原子结构X 形成的简单阳离子核外无电子A探究 NH4HCO3 的热稳定性B证明温度对平衡移动的影响C验证化学能转化为电能D碳酸、苯酚酸性强弱比较高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的 3 倍T 同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A原子半径大小顺序：T
5、 Z YXBY 、Z 分别形成的氢化物的稳定性：ZYC T 的单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D由 X、Y 和 Z 三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用30 （ 16 分）芳香族化合物 A 有如下的转化关系：已知 C 的结构简式为CH3OH，F 能使溴的 CCl4 溶液褪色。请回答下列问题：（1 ） CE 的反应类型是_。（2 ）写出结构简式：A ；G 。（3 ）请写出 EF 反应的化学方程式： 。（4 ）检验 B 中一种官能团的实验操作是 。（5 ）若有机物 H 与 D 互为同分异构体，则与有机物 B 互为同系物的 H 的同分异构体有种，任写一种符合此条件的 H 的
6、结构简式 。31 （ 16 分）草酸（ H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。（1 ） 40 时混合一定体积的 0.1 mol/L H2C2O4 溶液与一定体积 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，填写表中空格。温度 v(H2C2O4) v(KMnO4) KMnO4 褪色时间40 10 ml 10 ml 40 s40 20 ml 20 ml （2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式 HIn 表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn H+In。则酸根离子 In
7、的颜色是 。甲基橙的酸性与草酸相比， （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断） 。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （3）常温下有 pH 均为 3 的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中 c(H+)变化的示意图并作必要的标注。（4）常温下 MgC2O4 的 Ksp=8.110-5， 已 知 当 溶 液 中 某 离 子 的 浓 度 10-5 mol/L 时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀 1 L0.01 mol/LMgCl2 溶液中的 Mg2+，加入 100 mL0.1 mol/L的( NH4)2C2O4 溶液，通过计算判
8、断 Mg2+是否已沉淀完全。（5）( NH4)2C2O4 溶液因 NH4+水解程度稍大于 C2O42-而略显酸性，0 .1 mol/L(NH4)2C2O4溶液 pH 值 6.4。 现 有 某 未 知 溶 液 ， 常温下由水电离出的 c(H+)=1.010-5 mol/L，该溶液 pH可能是 （填字母） 。A5 B6 C7 D932 （ 16 分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含 MgO38%，另外除了含SiO2 外，还含有 CaO、Fe 2O3、 Al2O3 等氧化物，由蛇纹石矿制备 MgO 的工艺流程如下。（1 ）写出酸浸过程中的一个离子方程式 。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪
9、器有烧杯、 。（2 ）沉淀 I 的成分是 （写化学式） 。写出它的一个用途 。（3 ）沉淀 II 的成分是 。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （4 ）从滤液中能回收的物质有 。（5 ）写出碱式碳酸镁 700 煅烧产生氧化镁的化学方程式 。33 （ 16 分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO 45H2O）和石膏（CaSO 42H2O）的实验流程如图所示：相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g 水）见下表。温度（） 20 40 60 80 100石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114请
10、回答下列问题：（1 ）红褐色滤渣的主要成分是 （写化学式） 。（2 ）在进行操作 I 时的最佳温度是 。（3 ）从溶液中分离出产品 II 的操作 II 应为 、过滤、 、干燥。（4 ）取样检验步骤中检验的是 Fe3+，检验 Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的 KSCN，可以检验痕量的 Fe3+。还可用 KI 来检验： 2Fe3+2I 2Fe2+I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe 3+与 I 反应后的溶液显深红色，它是 I2 溶于 KI 溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含 Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1
11、 mol/L 的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H 2SO4、KMn O4 溶液，CCl 4，蒸馏水。编号 实验操作 预期现象和结论在试管中加入少量 FeCl3 溶液和 （填少量、过量）的 KI 溶液。深红色如期出现将试管中的混合溶液转移至 （填仪器）中，倒入一定量的 ，。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 答案：7、 C 8、C 9、C 10、A 11、B 12、D 22、B D 23、B C30 （ 16 分）（1 ）加成反应（或还原反应） （2 分）（2 ）CH3OCH2（2
12、分） （2 分）（3 ） （3 分）（4 ） 取少量 B 加入到 NaHCO3 溶液中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明 B 中含有羧基；或另取少量 B 加入到溴水中，溴水褪色，说明 B 中含有碳碳双键（任写一种，3 分）（5 ） 3 （2 分） CH2=CHCH2COOH；或 CH3CH=CHCOOH；或 CH2=C(CH3)COOH （任写一种，2 分）31 （ 16 分）（1）40 s （2 分） （2）黄色 前者弱（各 2 分） （3）如图（3 分，起点、终点各 1 分，斜率 1 分） （4）MgCl 2 与( NH4)2C2O4 恰好完全反应 ，但有MgC2O4(s) Mg2+(a
13、q)+C2O42-(aq)，c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5，而 c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.110-5)-1/2=910-3 mol/L10-5 mol/L故 Mg2+未沉淀完全。 （4 分）（5）ABCD （3 分，选对 1 个得 1 分，选对 2 个得 2 分，选对 3 个以上得 3 分）32 （16 分）（1 ） MgO+2H+=Mg2+H2O；或 CaO+2H+=Ca2+H2O； 或 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； 或 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（任写一个，2 分） 玻璃棒 （2 分）（2 ） SiO2 制取
14、（水）玻璃、光纤等（各 2 分） （3 ） CaCO3、Fe(OH) 3、Al(OH) 3；或 Ca、Fe、Al 等的碱或碳酸盐沉淀（3 分） CH2CH nCOOCH3CH3 OH 浓 硫 酸 + H2O高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （4 ） NaCl、Na 2CO3、NaHCO 3（各 1 分，共 3 分） （5 ） Mg2(OH)2CO3 2MgO+CO2+H2O或 aMgCO3bMg(OH)2 (a+b)MgO+aCO2+bH2O（2 分）33 （ 16 分）（1 ） Fe(OH)3（2 分） （2）100（2 分） （3）冷却结晶 洗涤（2 分）（4 ） （10 分）编号 实验操作 预期现象和结论 过量（2 分）分液漏斗（1 分） ；CCl 4（1 分） ；塞住活塞，充分振荡（萃取） ，静置（1 分）液体分层，上层接近无色，下层紫红色（1 分）打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN 溶液（2 分）出现血红色，则反应后的混合物中含 Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含 Fe3+，进而证明不是一个可逆反应（2 分）
