1、2012 莆田高三化学第一学期期末质量检查化 学 试 题相对原子质量：H l C 12 N I4 O 16 Ba 137第 I 卷（选择题共 45 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1 “化学我们的生活，我们的未来 ”是 2011 年“国际化学年”的主题。你认为下列做法中，不符合这一主题的是（ ）A推广燃煤脱硫技术，减少 SO 2 气体对大气的污染B为改善食物的色、香、味并防止变质，加人大量食品添加剂C开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放D用可降解的“玉米塑料 ”制作一次性饭盒，减少 “白色污染”2下列化学用语或模型表示正确的是（ ）AH 2O2 分子结构式：HOOH
2、 B氚原子符号： 21HCMg 2+结构示意图： DC 2H4 分子比例模型：3 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A室温下，46 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有 NA 个氮原子B常温常压下，N A 个铝原子与足量 NaOH 溶液反应生成 33.6 L H2C1 L 1 molL-1 的 Na2CO3，溶液中含有 Na+、CO 2-3 共 3NA 个D25时， l L pH =l 的 H2SO4 溶液中含有 0.2NA 个 H+4下列与有机物有关的说法，正确的是（ ）A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C甲烷、苯、乙酸 乙酯都可以发生取
3、代反应D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物5下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（ ）A露置空气中，两者浓度均降低 B 常温下，两者均能使铁、铝钝化C一定条件下，两者均能与铜反应 D 两者都具有强氧化性，均能氧化 SO26下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：B用 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4： C用盐酸酸化的 BaCl，溶液证明某未知溶液中含有 SO24：Ba 2+SO24=BaSO4D用 NaOH 溶液吸收氯气：Cl 2+2OH=2Cl+H2O7室温下，10 mL0.1molL-1 的氨水加水稀释后，下列说法正确的
4、是（ ）A溶液的 pH 增大B溶液中 NH+4 和 OH离子的数目减少CNH 3H2O 的电离程度增大，c（H +）也增大D 再加入适量盐酸使 c（NH +4）=c （Cl ） ，混合液的 pH0，a+bcBH0，a+bcDH0，a+bc13高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：关于该反应说法正确的是（ ）ANa 2FeO4 属于共价化合物B反应中 Na2O2 是氧化剂C生成 l mol Na2FeO4，有 6mol 电子转移D在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价，具有强氧化性14用惰性电极电解尿素CO（NH 2） 2的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池
5、中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：来源: 学科网 ZXXK以下说法不正确的是（ ）Aa 为阳极， b 为阴极B电解时，溶液中 OH向 b 极移动C阴极反应式：D电解后，溶液 pH 减小15酸性溶液中，Fe 2+会被空气 缓慢氧化为 Fe3+。不同条件下，一定浓度的 Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）A该氧化过程的离子方程式为：BpH=1.5 时 Fe2+的氧化率一定比 pH=2.5 的大CFe 2+的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D其他条件相同时，80时 Fe2+的氧化率比 50的大第卷（非选择题共 55 分）二、 （本题包括 2 小题，共
6、20 分16 （ 10 分）R、X 、Y、Z 是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与 X、Y 、Z 形成 1 0e分子甲、乙、丙。请回答：（1）Y 在元素周期表中位于 。（ 2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是 （写化学式） 。（3）将 X 的单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是。（4）已知在 298 K 时下述反应的有关数据：来源:学科网 ZXXK（5）850时，反应： 在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表。17 （ 10 分）铝和铁是两种最常见的金属。（1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO 2 按一定比例混合均匀
7、，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成 TiC 和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式 。（2）毛织物染色时，需要加入媒染剂以吸附染料，硫酸铝与明矾均可用作媒染剂，用离子方程式表示其原理 。（3）AIN 是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液。完全反应的化学方程式 ：AIN+NaOH+H2O=_+ （4）模拟铁的电化学防护装置如右图所示当开关 K 置于 M 处，E 电极材料应为 _；当开关 K 置于 N 处、E 为碳棒时，N 与电源的 极连接。三、 （本题包括 2 小题 ，共 20 分）18 （ 6 分）用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。（1）标准溶液应盛于_ （填“A” 或
8、“B” ）滴定管中。（2）若选用酚酞作指示剂，以 0.100 0 molL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是 。（3）实验数 据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度= molL-1。19 （ 14 分）生铁中含碳和硫等 元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。I生铁中碳和硫元素的定性检验（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）（2）将样品研磨成粉末的目的是 。（3）确认样品中含有碳元素的现象是 。II生铁中碳、硫质量分数的测定（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品 m1g 进行实验，充分反应后，测得
9、 C 中生成的沉淀为 m2g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m 2 的式子表示）（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向 E 装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？ （填“是”或“否” ） ；说明理由_。（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将 c 装置中试剂改为足量的 30%双氧水，并按ACBC 装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 。四、 （本题包括 1 小题，共 15 分）20 （ 15 分）从废钒催化剂（主要成分 V2O5、Fe 2O3 和 SiO2 等）中回收 V2O5 的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列
10、问题：（1）中废渣的主要成分是 _。（2）、中的变化过程可简化为（下式中 Rn+表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有机萃取剂的主要成分）：中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中反萃取时加入的 X试剂是。（3）完成中反应的离子方程式：（4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如下根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液 pH 最佳值为 ；若钒沉淀率为 90%时不产生 Fe（OH） 3 沉淀，则溶液中 c（Fe 3+） 。（已知：25时，KapFe（OH） 3=2.610-29）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。（6）写出废液 Y 中除 H+之外的两种阳离子 。来源:Zxxk.Com
