1、 - - 1 - -2019 年寒假作业之化学反应原理练习七可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 220=60 分）1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A一次电池 B二次电池 C燃料电池 D太阳能电池2用石墨作电极电解 3mol/LNaCl 和 0.4mol/LAl2(SO4)3 混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D3、已知 ； ，则反应)(2)()(22 gHClglH 16.184molkJ的H 为（ ）1gClA B6.184molkJ 13.92lkJC
2、D1239 o4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液 ,其中pH值依次为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX、HZ 、HY B. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX5在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A） 0.5 mol 1 1 Bv（B）0.3 mol 1 1Cv（C ）0.8 mol 1 1 Dv（D）1 mol 1 16常温下 c(H+)最小的是（ ）ApH=0 的溶液. B0.04 molL 1 H2SO4. C0.5 molL 1 HCl. D0.05 molL 1
3、 的 HNO37下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）AHCO 3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO 3- OH - = H2O + CO32-CNH 3 + H+ = NH4+ DNH 3H2O NH4+ + OH-8向含下列离子的溶液中分别加入 NaOH 固体( 溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 ACl - BOH - CAlO 2- DHCO 3-9、下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应- - 2 - -10下列说法正确的是（ ）A水解反应是吸热反应 B升高温度
4、可以抑制盐类的水解C正盐水溶液 pH 均为 7 D硫酸钠水溶液 pH 小于 711锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）A移向 Zn 极，阳离子移向 Cu 极 B移向 Cu 极，阳离子移向 Zn 极C和阳离子都移向 Zn 极 D和阳离子都移向 Cu 极12常温时，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，所得的溶液 pH（ ）A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定13、25时，pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H 浓度是（ ）.A110 7molL1 B110 12 molL1 .C110 2 molL1 D110 14 molL1 .14用 3 克块状大理石与 3
5、0 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ）再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸 改用 30 毫升 6 摩/升盐酸 改用 3 克粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 15化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) H (溶液)I n (溶液)红色 黄色浓度为 0.02 molL1 的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4 溶液 NaHCO3 溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ） A B C D16、反应：A( 气 )+3B(气) 2C(气) H0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述
6、中正确的是（ ）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17用物质的量均是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L 混合溶液，已知其c(CH3COO )大于 c(Na )，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）Ac(H )c(OH ) Bc(CH 3COO )c (CH3COOH)0.1 molL 1Cc(CH 3COOH)c (CH3COO ) Dc(CH 3COO )c (OH )0
7、.1 molL 118、镍镉 (dNi可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 22)OHd充 电放 电OHNiCd2)(2由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） 。A. 2)(C B. 2)(i C. D. )(i- - 3 - -19、如图，下图两个装置中，溶液体积均为 200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为01 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了 0.02 mol e ，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A在 中 Cu 棒为阳极，在 中 Cu 棒为负极B电极上析出物质的质量：C电极反应式：中阳极：4OH 4e 2H 2O+O2 ；中负极：2H
8、 +2e H 2D溶液的 pH： 不变， 增大20pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C若 a=4，则 A 是强酸，B 是弱酸D若 1Cu2+Fe2+ ）,阴离子失电子的能力为 S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F -。如图所示：以石墨为电极电解的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质的水溶液焰色反应呈浅紫色。（1） 、写出的化学式为 ，E 的名称为 。（2） 、与作用的离子方
9、程式是 （3） 、加入后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀的化学方程式： - - 5 - -（4）写出电解溶液 A 的总反应方程式：。（5） 、用两个最直接的离子方程式来证明 Fe3+、Cu 2+、Fe 2+的氧化性强弱顺序是Fe3+Cu2+Fe2+ 、 、 附加题：（20 分）27如下图装置中，b 电极用金属M 制成，a、c、d 为石墨电极，接通电源，金属 M 沉积于 b 极，同时 a、d 电极上产生气泡。试回答：(1)a 为 极，c 极的电极反应式为 。(2)电解开始时，在 B 烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在 c 极上的试管中也收集到了气体，此时
10、c 极上的电极反应为 (3)当 d 极上收集到 44.8mL 气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了 moL 气体，若 b 电极上沉积金属 M 的质量为 0432g， ，则此金属的摩尔质量为 。 (4)电解停止后加蒸馏水使 A 烧杯中的溶液体积仍为 200mL，取这种溶液加入到250mL0100molL 1HCI 溶液中，当加入 3125mL 溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前 A 烧杯中 MNO3 溶液的物质的量浓度。 28 （9 分）在如图所示的三个容积相同的三个容器、中进行如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g)；H 0- - 6 - -（1）若起始温度相同，分别向三个容器中
11、充入 3 mol A 和 1 mol B，则达到平衡时各容器中 C 物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；（2）若维持温度不变，起始时、中均投入 3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中 C 物质的物质的量浓度 （填、=） ；（3）起始时在中投入 3 mol A 和 1 mol B，在中投入 a mol A 和 b mol B 及 c mol C，若达平衡时和压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内 C 的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含 a、b、c 的关系式表达） 。化学试题答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
12、 17 18 19 20答案D B D C B D D D B A A B B B C C A C D A21、析氢腐蚀、吸氧腐蚀；还原 ，Fe-2e -=Fe2+- - 7 - -22、 （1）增大， （2）增大， （3）增大， （4）减小（5）不变23、减小减小增大逆向正向逆向24、(1)2AgCl+Na 2S=Ag2S+2NaCl (2)因为 Ag2S 的溶解度比 AgCl 的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。25、 （1）石墨 氯化铜选用其它材料作电极，只要叙述合理均得分。（2）按上图进行实验，若石墨棒上放出气泡，该石墨所连接的电源为正极，另一电极为负极。若石墨棒上生成红色固体，该石墨所连接的电源电极为负极，另一电极为正极。26、(1)A：KCl E ：硫化亚铁 (2)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）2KCl+2H 2O=2KOH+H2+Cl 2（5） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+、 Fe+Cu2+=Fe2+Cu附加题:27、 （1）阳；2I 一 2eI 2(2)c 极附近的溶液首先变为蓝色 40H2H 2O+O2+4e (3)0001；108gmol (4)0.1molL128、 ； （2） （3）a=3b
