1、专题四第一单元分子构型与物质的性质第一课时 分子的空间构型1以下关于原子轨道的说法正确的是 （ ）A凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH 4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的Csp 3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡 AB3 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键2下列各物质的中心原子采用 sp3 杂化的是 （ ）ANH 3 BH 2O CCO 2 DBeCl 23中心原子采取 sp2 杂化的分子是 （
2、 ）ANH 3 BBCl 3 CPCl 3 DH 2O4下列分子或离子中，空间构型为 V 型的是 （ ）ACS 2 BH 2Se CHCN DICl5下列分子中哪一个分子的空间构型为正四面体 （ ）ACHCl 3 BCH 3Cl CBBr 3 DSnCl 46下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子(离子) 空间构型为V 形的是（ ） ANH 4+ BSO 2 CH 3O+ DOF 27下列分子中，结构构成平面三角形的是 （ ）AHgCl 2 BBF 3 CTeCl 4 DSF 68下列分子中的碳原子不采取 sp2 杂化的是 （ ）AC 6H6 B石墨 CC 2H4 DC
3、3H8 9下列分子的键角均是 10928的是 （ ）AP 4 BNH 3 CCCl 4 DCH 2Cl210下列判断正确的是 （ ）ABF 3 是三角锥形分子 B铵根离子呈平面形结构C甲烷分子中的 4 个 C-H 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 p 轨道形成的 s-p 键D甲 烷 中 的 4 个 C-H 键 都 是 氢 原 子 的 1s 轨 道 与 碳 原 子 的 4 个 sp3 杂 化 轨 道 重 叠 形 成 的 键11下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 （ ）ACO 2 BPCl 3 CSiH 4 DNO 212sp 3 杂化形成的 AB4 型分子的空间
4、构型是 （ ）A平面四方形 B四面体C四角锥形 D平面三角形第二课时 分子的极性 手性分子1实验测得 BeCl2 为共价化合物，两个 BeCl 键之间的夹角为 180并有对称性，由此可判断 BeCl2 属于 A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子2下列含有非极性键的非极性分子是 （ ）AH 2 BH 2O CH 2O2 DCO 23下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 （ ）ACH 4、CCl 4、CO 2 BC 2H4、C 2H2、C 6H6CCl 2、H 2、N 2 DNH 3、H 2O、SO 24通常情况下，
5、NCl 3 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3的有关叙述正确的是 A分子中 NCl 键键长与 CCl4 分子中 CCl 键键长相等B分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构CNCl 3 分子是非极性分子DNBr 3 比 NCl3 易挥发5用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是 （ ）不和碘或水起化学反应 能溶于水 不溶于水 应是极性溶剂 应是非极性溶剂A B C D6能说明 BF3 分子中的四个原子在同一平面内的理由是 （ ）A任意两个 BF 键之间的夹角为 120 BB F 键是非极性键CB 原子与每个 F 原子的相互作用相同 DB 原子与每个 F 原子的
6、距离相等7下列叙述正确的是 （ ）A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是性极键B两种元素原子间形成的化学键都是极性键C含有极性键的分子不一定是极性分子D极性分子一定含有极性键8膦又称磷化氢，化学式为 PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于 PH3 的叙述中正确的是 （ ）APH 3 是非极性分子 BPH 3 中有未成键电子对CPH 3 是一种强氧化剂 DPH 3 分子中 PH 键是非极性键9关于 CS2、SO 2、NH 3 三种物质的说法中正确的是 （ ）ACS 2 在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子BSO 2 和 NH3 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS 2 为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低DNH 3 在水中溶解度很大只是由于 NH3 分子有极性
