1、解 離 說專題講座,講解陳記住 老師,原子模型,常見的元素,Na,23,11,質量數,質子數(原子序),元素符號,原子模型的說明,說明事項：1. 氫原子核沒有中子，是唯一原子模型的例外。2. 電子質量是質子質量的1840分之一。3. 原子質量約等於原子核中質子與中子的質量，即：質子與中子的數量和，稱為質量數。4. 原子為電中性，故核外電子數質子數原子序5. 週期表依原子序排列6. 中性原子(電子數質子數)的化學性質，由電子數決定。7. 質子數相同，中子數不同的原子，稱為同位素,鈉和氯的電子排列,Na,Cl,電子轉移,電子共用,化合物元素符號與價數,解離說,瑞典化學家阿瑞尼士於1884年提出：電
2、解質溶於水分解成帶電的粒子，這些粒子叫離子；帶正電的離子稱為正離子；帶負電的離子稱為負離子。數個原子結合而成的粒子(原子團，俗稱為根)，亦可帶電。電解質溶液中，正離子所帶的總電量與負離子所帶的總電量恰好相等，溶液保持電中性；但正、負離子數目不一定相等。離子在水溶液中可以自由移動，當通以電流時，正離子移向負極，負離子移向正極，構成電流。溶液不一定是中性。,解離說解離成離子,電解質溶於水分解成帶電的粒子，這些粒子叫離子；帶正電的離子稱為正離子；帶負電的離子稱為負離子。NaCl Na + ClHCl H + Cl,解離說原子團的電荷(價數),1. 帶正電的原子團(陽離子)：銨根NH4(+1價)2.
3、帶負電的原子團(陰離子)：價：氫氧根OH硝酸根NO3醋酸根CH3COO碳酸氫根HCO3價：硫酸根SO42亞硫酸根SO32硫代酸根S2O32碳酸根CO32鉻酸根CrO42 重酸酸根Cr2O72,化合物(電解質)解離,解離說電中性,電解質溶液中，正離子所帶的總電量與負離子所帶的總電量恰好相等，溶液保持電中性；但正、負離子數目不一定相等。H2SO4 2H + SO42NH4OH NH4 + OH,解離說產生電流,離子在水溶液中可以自由移動，當通以電流時，正離子移向負極，負離子移向正極，構成電流。NaCl Na + ClHCl H + Cl,解離說,溶液不一定是中性。H2CrO4 2H + CrO42 (酸性)H2SO4 2H + SO42 (酸性)HCl H + Cl (酸性)NaCl Na + Cl(中性)NH4OH NH4 + OH (鹼性),解離說,瑞典化學家阿瑞尼士於1884年提出：電解質溶於水分解成帶電的粒子，這些粒子叫離子；帶正電的離子稱為正離子；帶負電的離子稱為負離子。數個原子結合而成的粒子(原子團，俗稱為根)，亦可帶電。電解質溶液中，正離子所帶的總電量與負離子所帶的總電量恰好相等，溶液保持電中性；但正、負離子數目不一定相等。離子在水溶液中可以自由移動，當通以電流時，正離子移向負極，負離子移向正極，構成電流。溶液不一定是中性。,祝 學習成功,單元結束祝 學習成功,
