1、金属及其化合物, 钠及其重要化合物,1.了解钠的主要性质及其用途。,2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。,一、知 识 梳 理,一、钠的主要性质及用途1.物理性质：,小于,柔软,2.化学性质：,(1)完成上述标号反应的化学方程式。 _。 _。 _。 _。,4Na+O2 2Na2O,2Na+O2 Na2O2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+Cl2 2NaCl,(2) 钠与盐溶液的反应。如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为_。,2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2,(3)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。,小,低,放热,碱 (NaOH),3.钠的制取、
2、保存及用途：(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 _ 中。(3)用途。钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的 _；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na+TiCl4 Ti+4NaCl；用作电光源，制作高压钠灯。,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,煤 油,导热剂,【点拨】(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。(3)钠与水溶液的反应顺序：先与酸反应，再与水反应，与水反应生成的氢氧化钠再与溶质(Fe3+ 、Cu2+、Al等)
3、反应。,二、钠的氧化物 氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体,淡黄色固体,-2,-1,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=,4NaOH+O2,Na2O+CO2=,Na2CO3,2Na2O2+2CO2=,2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=,2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=,4NaCl+2H2O+O2,(4)过氧化钠的强氧化性：从化合价的角度分析。Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为 。,氧化性,【点拨】(1)Na2O2中氧元素的化合价为-1价而不是-2价。(2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12而不是11。(3)Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。,强氧化性的具体表现,
