1、第 1 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-66882016 年普通高等学校招生全国统一卷（北京卷）理科综合（化学部分）6 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】试题分析：屠呦呦发现的抗疟疾的新药青蒿素获得了诺贝尔奖。考点：化学发展7 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液 D灌装保存【答案】C【解析】试题分析：A、冷水浸泡属于物质的溶解，故错
2、误；B、加热煎制属于加热，故错误；C、箅渣取液属于过滤操作，故正确；D、灌装是液体转移，故错误。考点：物质的分离和提纯的操作8下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂【答案】A【解析】试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的第 2 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。考点
3、：食品添加剂9在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯沸点/ 138 144 139 80熔点/ 13 25 47 6下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于 144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B考点：物质的分离和提纯，有机物的反应类型10 K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2 CrO42-（黄色）+2H +。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄
4、B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强第 3 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向溶液中加入 70%的
5、硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。考点：化学平衡移动11在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加 H2 SO4 溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH C c 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性【答案】考点：第 4 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断12用
6、石墨电极完成下列电解实验。实验一 实验二装置现象 a、 d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa 、d 处：2H 2O+2e-=H2+2OH-Bb 处：2Cl -2e-=Cl2C c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe2+D根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜【答案】D【解析】试题分析：A、a 、d 处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，故正确；B、b 处变红，局部褪色，说明是溶液中的氯离子失去电子生成氯气，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，故正确；
7、C、c 处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，故正确；D、实验一中 ac 形成电解池，db 形成电解池，所以实验二中也形成电解池，m 为电解池的阳极，铜失去电子生成铜离子，故错误。考点：电解原理的应用25.（ 17 分）功能高分子 P 的合成路线如下：（1 ） A 的分子式是 C7H8，其结构简式是_ 。（2 ）试剂 a 是 _。第 5 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688（3 ）反应的化学方程式： _。（4 ） E 的分子式是 C6H10O2。 E 中含有的官能团：_ 。（5 ）反应的反应类型是
8、_。（6 ）反应的化学方程式： _。（5 ）已知：2CH 3CHO 。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物） ，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。【答案】（1 ）（2 ） 浓硫酸和浓硝酸（3 ）（4 ） 碳碳双键、酯基（5 ） 加聚反应（6 ）（7 ）【解析】试题分析：根据高分子 P 的结构和 A 的分子式为 C7H8，可以推出，D 为对硝基苯甲醇，那么 A 应该为甲苯，B第 6 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688为对硝基甲苯，C
9、为一氯甲基对硝基苯， （1）A 的结构式为 ，答案为： ；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂 a 为浓硫酸和浓硝酸，答案为：浓硫酸和浓硝酸；（3 ）反应是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为：，答案为： ；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基为羧基，3-羟基丁酸消去即可得 2-丁烯酸，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质 E，合成路线为：考点：有机推断、有机合成26 (13 分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO 3-）已成为环境修复研究的热点之一。（
10、1 ） Fe 还原水体中 NO3-的反应原理如右图所示。第 7 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。（2 ）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5NO3的去除率 接近 100% 50%24 小时 pH 接近中性 接近中性铁的最终物质形态pH=4.5 时，NO 3的去除率低。其原因是 _。（3 ）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以
11、明显提高 NO3的去除率。对 Fe2+的作用提出两种假设：. Fe2+直接还原 NO3；. Fe2+破坏 FeO（OH ）氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3去除率的原因：_。pH =4.5（其他条件相同）第 8 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688（4 ）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下：初始 pH pH=2.5
12、pH=4.5NO3的去除率 约 10% 约 3%1 小时 pH 接近中性 接近中性与（2）中数据对比，解释（2 ）中初始 pH 不同时，NO 3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。【答案】（1 ） 铁 NO 3-+8e-+7H2O=NH4+10OH-，（2 ） pH 越高，Fe 3+越易水解生成 FeO（OH） ，FeO （OH ）不导电，所以 NO3-的去除率低（3 ） ；Fe 2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，加入 Fe2+之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为较少了FeO（OH）的生成，增强了导电性，另外生成了 H+，可以是 pH 增大的速度减慢，使 NO3-的转化率增大；
13、（4 ）由于 Fe3+的水解，所以 pH 越高，Fe 3+越容易生成 FeO(OH)，FeO(OH)又不导电，所以 NO3-的去除率越低考点：考查化学反应原理，涉及电化学、氧化还原反应等相关知识。第 9 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-668827 （ 12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4 及炭黑等）和 H2SO4 为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1 ）过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学
14、方程式是_ 。（2 ）过程中，Fe 2+催化过程可表示为：i：2Fe 2+ PbO2+4H+SO42 2Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出 ii 的例子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。b._。（3 ） PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq） NaHPbO2（aq） ，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是 _(选填序号)。【答案】 （1） Pb + PbO2 + 2H2SO4
15、= 2PbSO4+ 2H2O。（2 ） 2Fe 3 +Pb+SO42=PbSO4+2Fe2 ；取 a 中红色溶液少量，加入过量 Pb，充分反应后，红色褪去。（3 ） A；将粗 PbO 溶解在 35%NaOH 溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，得 PbO。【解析】第 10 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688试题分析：（1）根据题给化学工艺流程知，过程 中，在 Fe2 催化下，Pb 、PbO 2 和 H2SO4 反应生成 PbSO4 和水，化学方程式为 Pb + PbO2 + 2H2S
16、O4= 2PbSO4+ 2H2O。 （2 ） 催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应 i 中 Fe2 被 PbO2 氧化为 Fe3 ，则反应 ii 中 Fe3 被 Pb 还原为 Fe2 ，离子方程式为 2Fe3 +Pb+SO42=PbSO4+2Fe2 ；a 实验证明发生反应 i，则 b 实验需证明发生反应 ii，实验方案为取 a 中红色溶液少量，加入过量 Pb，充分反应后，红色褪去。考点：考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用。28 （ 16
17、 分）以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。试剂实验滴管 试管现象饱和 Ag2SO4 溶液 .产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液0.1 molL1 Al2（ SO4） 3 溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1 ）经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2 ）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu 2+和 SO32。已知：Cu + Cu +Cu2+，Cu 2+ CuI（白色）+I 2。用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_ 。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。
