中学化学竞赛试题资源库沉淀平衡.DOC

1、智浪教育普惠英才文库中学综合学科网 第 1 页 共 23 页 http:/中学化学竞赛试题资源库沉淀平衡A 组1在一定温度下难溶盐 AgCl 的饱和溶液中，Ag 与 Cl 的物质的量浓度类似于水中H 和OH 的关系，即Ag Cl K sp（常数） 。在下列溶液中： 20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3 溶液， 30mL 0.02mol/L CaCl2 溶液，40mL 0.03mol/L 盐酸，10mL H2O，50mL 0.05mol/L AgNO 3 溶液，则 AgCl 的溶解度由大到小的顺序为A B C D 2解释 CaCO3 为何溶于碳酸。3已知固体 Al(OH)3 在溶液中存

2、在如下平衡：Al(OH)3（s） Al3 （aq）3OH （aq）其离子积Al 3 OH 3 为一常数，称为溶度积常数，用 Ksp 表示 Kso，Al(OH)3 10 33 。若将 1mol Al(OH)3 固体放入 1L 纯水中 Al(OH)3 微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为 溶液，其溶液中的 OH 离子的浓度为 mol/L，Al(OH) 3 的溶解度为 mol/L。（水的离子积常数 KW10 14 ）4与 H OH KW 类 似 ， FeS 饱 和 溶 液 中 Fe2 S2 Ksp， 常 温 下Ksp 8.110 17（1）理论上 FeS 溶解度为 g，而事实上其浓度远大于这个数

3、值，其原因是： ；（2）FeS 达到H 2S2 1.010 22 ，为了使溶液里Fe 2 达到 1mol/L，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的H 至 mol/L。5已知：与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物 AnBm在水中建立平衡：A nBm（s） nAm mB n 时，A m nBn mK sp（常数） ；几个正数的代数平均值不小于其几何平均值；已知 25时，在 pH3 和 pH10 的两溶液中，Al(OH) 3 的溶解度均为7.8103 g，此时溶液的密度近似为 1gcm3 。根据以上条件，回答下列问题：（1）写出 Al(OH)3 在水中的电离方程式：

4、。（2）溶解了的 Al(OH)3 在碱性溶液中主要以 离子形式存在。（3）25时，欲使 Al(OH)3 的溶解度最小，则溶液中Al 3 AlO 2 的值将 （填“最小”或“最大” ） ，其值为 ，此时溶液的 pH 为 （已知lg30.477） 。6难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解，而且溶解部分完全电离，当溶液达到溶解平衡时，Ba 2 SO42 K sp 11010（1）用 Ksp 解释 BaCO3 能溶于稀盐酸；（2）将 100mL1mol/LH2SO4 加入 100mL 含 Ba2 0.137g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，计算滤液中残留的 Ba2 的物质的量浓度；（3）如沉淀用 100m

5、L 纯水或 100mL0.01mol/L 的 H2SO4 分别洗涤，那种情况损失BaSO4 少？试通过计算说明。智浪教育普惠英才文库中学综合学科网 第 2 页 共 23 页 http:/B 组7把氯化氢气体通入饱和食盐水中会发生的变化是A 产生少量氯气和氢气 B 溶液 pH 值下降C 产生微量氧气 D 有晶体析出8在一定温度下，一定量的 Ca(OH)2 饱和溶液中，加入少量的 CaO 并维持温度不变，则下列说法中正确的是A 溶液的 pH 值增大 B 溶液的 pH 值减小C 溶液中的 Ca2 总数减少 D 溶液中的 Ca2 总数增加9某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2 溶液，当加入少量

6、CaO 粉末，下列说法正确的是有晶体析出 Ca(OH) 2增大 pH 不变 H OH 的积不变 H 一定增大A B C D 10计算室温下饱和 CO2 水溶液（约 0.04mol/L）中的H 、HCO 3 、CO 32 、OH （已知 K14.310 7 K25.610 11 ） 。向上述溶液中加入等体积的 0.1mol/L CaCl2 溶液，通过计算回答能否生成 CaCO3 沉淀？（CaCO 3：K sp2.910 9 ）11将 1 滴 AgNO3 溶液（1mol/L）滴入 10mL 浓 NaCl 溶液中以及将 1 滴 NaCl 溶液（1mol/L）滴入 10mL AgNO3 溶液（1mol

7、/L）中，是否都有沉淀出现？写出有关反应的离子方程式（已知 AgNO3 在 NaCl 浓溶液中的溶解度为 6.7103 mol/L，在水中的溶解度为 1.3105 mol/L。1 滴溶液的体积相当于 0.04L） 。12难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl （固）Ag Cl ；Ag 2CrO4（固） 2Ag CrO 42 。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用 Ksp 表示。已知：Ksp(AgCl) Ag Cl 1.810 10 ；Ksp(Ag 2CrO4)Ag 2CrO42 1.910 12现有 0.001mol/LAgNO3 溶液滴定 0.00

8、1mol/LKCl 和 0.001mol/L 的 K2CrO4 的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl 和 CrO42 中哪种先沉淀?（2）当 CrO42 以 Ag2CrO4 形式沉淀时，溶液中的 Cl 离子浓度是多少 ?CrO42 与Cl 能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于 105 mol/L时，则认为可以达到有效分离） 13已知 Mg(OH)2 在其他和溶液中物质的量浓度是 1.65104 mol/L，Ag 2O 的溶解度是 1.6103 g/100g H2O。通过计算判断：（1）MgO 和 Ag2O 分别在水中能否使酚酞变红？（2）取 MgSO4 稀溶液，加

9、入适量 NaHCO3 稀溶液，并使该两种物质（ NaHCO 和MgSO4）的物质的量之比为 21。经 pH 计检测，混合液 pH7.5，其原因是 。在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约 60，其现象是 ；离子方程式是 。充分反应后，再升高温度（在沸水浴中加热），其现象是： ，化学方程式是 。智浪教育普惠英才文库中学综合学科网 第 3 页 共 23 页 http:/14MgF 2 能够溶于水，试回答下列问题：（1）已知 MgF 离子的形成常数为 63；氟化镁在水中的溶解度等于 0.13gdm3 。试求氟化镁的饱和溶液里镁离子、氟镁络离子和氟离子的浓度。若加入氟离子使它的浓度达 0.1mol

10、/L，求溶解度。（2）从上述计算看出：电解质在水中的电离有什么特点？15工业上处理含 CrO42 废水时，可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO4 沉淀的方法除去 Cr(VI)。若在中性溶液中除去铬，应控制 Ba2 浓度不小于多少才可使废水中 Cr(VI)含量达到排放标准（5.010 7 molL1 ）？（已知 Ka1(H2CrO4)9.55， Ka2(H2CrO4)3.210 7 ，Ksp(BaCrO 4)1.210 10 ）16某溶液中同时含有 Fe2 和 Fe3 ，它们的浓度均为 0.05mol/L。如果要求 Fe3 沉淀完全（即Fe 3 10 5 mol/L而 Fe2 不生成 Fe(OH

11、)2 沉淀，如何控制溶液的 pH 值？（已知：Fe(OH) 3 的 Ksp1.110 36 ，Fe(OH) 2 的 Ksp1.6410 14 ）17 （1）如何确定 Zn(OH)2 开始沉淀和完全沉淀的 pH。（2）若开始所用 ZnCl2 溶液和 ZnSO4 溶液的物质的量浓度均为 1.0 molL1 ，在ZnSO4 溶液中开始析出 Zn(OH)2 沉淀的 pH 小于 ZnCl2 溶液中开始析出沉淀的 pH。为什么？18为使溶液中 Pb2 离子生成 PbCO3 沉淀（K sp1.610 15 ） ，可用 H2CO3 或NaHCO3 作沉淀剂。请通过计算讨论用哪种沉淀剂更好？（H 2CO3：Ka

12、 14.210 7 ；Ka 25.610 11 ）19对于任意难溶电解质 AmBn 在水中可建立如下溶解平衡：AmBn(s) mAn nB m平衡时：A n mBm nK sp， Ksp 称为溶度积常数，物质的 Ksp 只随温度变化。已知25时，Mg(OH) 2 的溶度积： Ksp1.010 11 ，即 KSP Mg2 OH 21.010 11 ，根据以上叙述解答下列问题：（1）计算在 25时，Mg(OH) 2 在水中的溶解度（g） （饱和溶液的密度 1g/cm3）（2）当溶液中Mg 2 降到 1.0105 mol/L 时，可以认为 Mg2 已沉淀完全，向0.10mol/L 的 MgCl2 溶

13、液 100mL 中加入 0.10mol/L NaOH 溶液使 Mg2 沉淀。问至少需要将溶液的 pH 值调节到多少可使 Mg2 沉淀完全？（3）在（2）中，为使 Mg2 沉淀完全，消耗 NaOH 溶液的最小体积为多少 mL？20向 50mL 0.018mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 50mL 0.02mol/L 的盐酸，生成了沉淀，如果溶液中Ag 和Cl 的乘积是一个常数： Ag Cl 1.010 10 (mol/L)2。求：（1）沉淀生成后溶液中Ag 是多少？（2）沉淀生成后溶液的 pH 值是多少？（3）如果向沉淀生成活的溶液中，再加入 0.001mol/L 的 HCl 50mL，将

14、会观察到什么现象？为什么？21将含有 13.9g 的 FeSO47H2O 和 1.58g KMnO4 的混合物用适量蒸馏水溶解，并加入适量硫酸酸化，再稀释成 1L 溶液。如果要使此溶液中的 Fe3 完全沉淀，而 Mn2 不沉淀，溶液的 pH 应控制在什么范围？（说明；当溶液中离子浓度小于 106 mol/L 时，认为沉淀完全； 假定所加试剂智浪教育普惠英才文库中学综合学科网 第 4 页 共 23 页 http:/不影响原溶液体积；K sp 为难溶电解质在饱和溶液中的离子积，只随温度的变化而变化，已知 Fe(OH)3 的 KspFe 3 OH 31.110 36 ；Mn(OH) 2 的 KspM

15、n 2 OH 24.010 16 ）22痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。反应式如下：H 2O H 3O 尿酸：HUr （水溶液） 尿酸根离子：Ur （水溶液）pKa54（37）Ur （aq）Na （aq） NaUr（s） （1）37时 1.0L 水中可溶解 8.0mmol 尿酸钠，计算反应 的平衡常数。（2）第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反应平衡常数影响如何？反应是放热，还是吸热？（3）37时 1.0L 水中仅能溶解 0.5mmol 的尿酸，通过计算说明尿酸在血清（pH7.4，Na 130rnmol/L

16、）中沉淀与关节炎的发作无关。（4）痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶体所组成。形成它的原因是病人尿的尿酸盐浓度过高。若病人尿中尿酸与尿酸盐的总浓度为 2.0mmol/L，计算尿的 pH 值为何值时，病人的尿中会形成尿酸结石。23将难溶化合物的沉淀和其饱和溶液之间的多相平衡状态，以称为溶度积 KSP 常数来表述。溶度积数值在化学实践中广泛用于与溶解度和沉淀的析出有关的许多计算中。（1）试用 KSP 的概念说明沉淀的生成和溶解的条件。（2）室温时氢氧化镁的溶度积等于 6.81012 ，求此化合物在指定条件下在水中的溶解度（mol/L 或 g/L） 。在何 pH 值时，由 10%的氯化镁溶液（密度

17、为 1.07g/mL 中开始析出氢氧化镁沉淀？（3）若氢氧化铝的 KSP3.210 34 ，它的溶解度是多少？（4）计算氢氧化铝在 0.1mol/L KOH 溶液中的溶解度计算时认为生成四烃基合铝酸盐离子。（5）溶解 0.39g 的氢氧化铝，需要多大起始浓度的氢氧化钠溶液 100mL？（6）溶解 1g 氢氧化铝，需要 0.01mol/L NaOH 溶液多少体积？一些参考数据：（7）试估计在水溶液中六水合铝离子A1(H 2O)63 的酸性常数值，并同时计算氢氧化铝的三个碱性常数。KSPA nBm，此处A和B 为饱和溶液中离子 A 和 B 的平衡浓度（mol/L ） ；水的离子积 KSP H OH

18、 10 14 ；铝的羟基配合物的稳定常数 K 稳 Al(OH) n3n (Al 3 OH n)，其数为 108.9（n1） ，10 17.8（n2） ，10 26（n3） ，10 33（n4） 。C 组智浪教育普惠英才文库中学综合学科网 第 5 页 共 23 页 http:/24在 25时把固体 AgCl 加入到水中并振荡，形成 Ag 浓度为 1.0105 mol/L 的溶液，求 AgCl 的 Ksp。25已知 Mg(OH)2 的 Ksp1.210 11 ，求 Mg(OH)2 在水中的溶解度。26已知下列各化合物的溶解度（单位为 mol/L） ，求其溶度积。（1）BaSO 4，1.0510 5

19、mol/L（2）TlBr，1.910 3 mol/L（3）Mg(OH) 2，1.2110 4 mol/L（4）Ag 2C2O41.15104 mol/L（5）La(IO 3)3，7.810 4 mol/L27已知 CuI 的 Ksp510 12 。求在 1.0L 浓度为 0.10mol/L 的 NaI 溶液中能够溶解多少摩尔的 CuI？28已知 A2X3 的 K1.110 23 ，假设其离子均不与水发生反应，求其在纯水中的溶解度。29CaF 2 饱和水溶液中的氟离子浓度为 4.1104 mol/L。忽略水解，求 CaF2 的Ksp。30把 Ni(OH)2 加入到水中振荡求达到溶解平衡时溶液中

20、Ni2 的浓度。31求 AgCl 在 0.20mol/L AgNO3 溶液中的溶解度。32AgCl 和 Mg(OH)2 哪一个在水中溶解的物质的量大？只用 Ksp 值的相对大小能否预测其相对溶解度的大小？25时的溶解度33微溶盐 MX 和 QX2 的 Ksp 值都为 4.01018 ，哪种盐的溶解度大？作出解释。34PbSO 4 在水中的溶解度为 0.038g/L，求其 Ksp 值。35AgCrO 4 在水中的溶解度为 0.044g/L，求其 Ksp 值。36饱和的 Ag2C2O4 溶液中 Ag 离子的浓度为 2.3104 mol/L。求 Ag2C2O4 的 Ksp。37求下列各盐的 Ksp

21、值，溶解度单位为 g/L。（1）CaC 2O4 0.0055g/L （2）BaCrO 4 0.0037g/L （3）CaF 2 0.017g/L38ML 2（相对分子质量为 60）在水中的溶解度为 2.4104 g/L，求其 Ksp。39在 pH8.0 的溶液中，Fe(OH) 3 的溶解度（以 mol/L 表示）是多少？已知 Fe(OH)3智浪教育普惠英才文库中学综合学科网 第 6 页 共 23 页 http:/的 Ksp1.010 3640已知 Cu(OH)2 的 Ksp1.010 19 ，其溶解度是多少？41M 2X，QY 2，PZ 3 三种微溶盐具有相同的溶解度，它们的 Ksp 值是何关

22、系？42 （1）求 25时 SrF2 的溶解度，分别 mol/L 和 mg/cm3 为单位。（2）在 SrF2 的饱和溶液中，Sr 2 和 F 的浓度分别为多少（以 mol/L 为单位）？43求 Pb(IO3)2 的溶解度，分别以（1）mol/L 和（2）g/L 为单位。44当溶液中Ag 4 103 时，求Cl 必须大于多少时才能产生 AgCl 沉淀？45求 AgCl 在 0.10mol/L BaCl2 溶液中的溶解度。46Fe(OH) 2 在水中的溶解度是 2105 mol/L，求其 Ksp 值。47在 450mL 的水中能够溶解多少 BaSO4？48在（1）500mL 水， （2）500m

23、L 的 0.10mol/LKI 溶液， （3）500mL 含有1.33gPb(NO3)2 的溶液中分别能够溶解多少 PbI2。？49当把 0.25mol/L 的 NaF 溶液和 0.015mol/L 的 Ba(NO3） 2 溶液各 100mL 相混合，能否产生 BaF2 沉淀？50当把含 0.100mol/L Pb2 的溶液和含 0.30mol/L Cl 的溶液各 100mL 相混合，能否产生沉淀？51在Mg 2 为 0.10mol/L 的溶液中，要使不生成 Mg(OH)2 沉淀，则 pH 的最大值为多少？52当把含有 0.0010mol Ag 的溶液和 0.100mol/L HCl 溶液各

24、50ml 相混合后，则溶液中还剩余多少 Ag ？53把 50.0mL 的 0.20mol/L Pb(NO3)2 溶液加入到 50.0mL 的 1.5mol/L NaCl 溶液中，则溶液中还剩余质量为多少的 Pb2 ？54在 0.100mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液中加入 NaOH，求当溶液的 pH 为多少时开始产生 Mg(OH)2 沉淀？55把 100mL 的 0.100mol/L 的 MgCl2 溶液加入到 100mL 的 0.200mol/L 的 NaOH 溶液中，求混合溶液中 OH 的浓度。56查上表中 Hg2I2 的 Ksp 值，求在 Hg2I2 的饱和溶液中 Hg22 和 I

25、 的浓度。57求在 500mL 含有 0.00010mol Ra2 的溶液中， SO 42 必须大于多少时才能产生沉淀？58在Mg 2 0.0010mol/L 的溶液中，当OH 为下列各值时能否产生 Mg(OH)2 沉淀（1）10 5 mol/L、 （2）10 3 mol/L？59把 AgCl 加入水中振荡，直到形成饱和溶液，然后滤去固体，在 100mL 的滤液中加人 100mL 0.030mol/L 的 NaBr 溶液，问是否有沉淀生成？60CaF 2 和 SrF2 共存时，求各自的溶解度。61溶液中 AgSCN 和 AgBr 共存时，求各目的溶解度。62把 Ag2SO4 和 SrSO4 都

26、加入到水中振荡，求所得饱和溶液中Ag 和Sr 2 63求 Ag2CrO4 和 Ag2C2O4 均饱和的溶液中 Ag 的值。64求 MgF2 和 SrF2 均饱和的溶液中 F 的值。智浪教育普惠英才文库中学综合学科网 第 7 页 共 23 页 http:/65500mL 0.0100mol/L AgNO3 溶液和 500mL NaCl 与 NaBr 的浓度均为 0.0100mol/L的溶液相混合，求达到平衡后溶液中的Ag ， Cl ， Br 各为多少？66写出含有下列各物质的溶液中存在的化学平衡：（1）NaCl （2）NaOH （3）NaC 2H3O2HC 2H3O2 （4）Na 2SCuS （

27、5）NH 4ClNH 3Mg(OH) 2（s）67把 Ag2S 固体加入到 H2S 在 0.15mol/L 的 H3O 溶液中形成的饱和溶液（ H2S 的浓度为 0.10mol/L）中振荡，求达到平衡后Ag 为多少？68如果在 H2S 的饱和溶液中Zn 2 0.20mol/L，求在此溶液中 H 的浓度为多少时才能不产生 ZnS 沉淀？69某溶液中 HCl 和 H2S 的浓度分别为 0.15mol/L 和 0.10mol/L，求在此溶液中Ni 2 的最大可能值是多少？70在单位体积的溶液中 CoS 溶解的物质的量大于由其 Ksp 推算出的溶解度值，通过适当的化学方程式解释这一现象的原因。71求

28、CoS 在含有 0.10mol/LH2S 和 0.15mol/LH3O 的溶液中的溶解度。72把 CuS 固体加入到含有 0.15mol/L HCl 的 H2S 他和溶液（H 2S 的浓度为0.10mol/L）中振荡，求达到平衡后Cu 2 为多少？73Tl 2S 在无 CO2 的水中的溶解度为 6.3106 mol/L，假设 S2 的水解产物绝大部分是 HS ，而 H2S 忽略不计，则求 T12S 的 Ksp 值。74已知在 25时 CuS 在纯水中的溶解度为 3.3104 g/L，求 CuS 的表现 Ksp 值。75如果在 H2S 的饱和溶液中含有 0.010mol/L 的 Fe2 和（1）

29、0.20mol/L 的H ， （2）0.0010mol/L 的 H ，则是否会生成 FeS 沉淀？76AgOCOC 6H5 饱和溶液的 pH 值为 8.63，已知 HOCOC6H5 的 Ka6.510 5 ，求AgOCOC6H5 的 Ksp 值。77在 H2S 的饱和溶液中，在不产生沉淀的情况下Ag 的最大可能值为多少?78等体积的 0.0200mol/L AgNO3 溶液和 0.0200mol/L HCN 溶液混合，求平衡时Ag 为多少? 79固体 SrCO4 在 pH 为 8.60 的缓冲溶液中溶解，平衡后Sr 2 2.210 4 。求SrCO4 的 Ksp 为多少？80求 25时 CaC

30、O3 在一密封的 pH 为 8.60 的溶液中的溶解度。81在氨和 Mg2 浓度分别为 0.010mol/L 和 0.0010mol/L 的溶液中，为使不生成Mg(OH)2 沉淀，则 NH4 为多少？82求 AgCN 在 pH 值为 3.00 的缓冲溶液中的溶解度，假设没有复杂氰基化合物形成。83在 H2S 的饱和溶液中 HCl，Cd 2 和 Fe2 的浓度分别为 0.020mol/L，0.0010mol/L和 0.0010mol/L。 （1）判断是否有硫化物沉淀生成（2）求平衡后溶液中还剩余多少Cd2 ？84在 1.0L 0.0030mol/L HClO4 溶液中含有 Mn2 和 Cu2 均

31、为 2.0104 mol，且此溶液被 H2S 饱和， （1）判断是否有硫化物沉淀生成。假设溶液中 H2S 的浓度不受别的物质的影响为 0.10mol/L。 （2）有多少 Cu2 没被沉淀？ （ 3） 如果此题中的溶液通过缓冲溶液把H 控制在 109 ，从而使其接近中性。问是否有 MnS 沉淀生成？智浪教育普惠英才文库中学综合学科网 第 8 页 共 23 页 http:/85把 H2S 通入到 0.15mol/L 的 Cu2 溶液中直到不再出现什么变化为止，求溶液中H 3O 和剩余Cu 2 的值各为多少？86通过缓冲溶液把 H2S 饱和溶液（H 2S 的浓度为 0.10mol/L）的 pH 控制

32、在 5.00，如果此溶液中 Mn2 的初始浓度为 0.010mol/L 时，是否有 MnS 沉淀生成？87在 500mL 的 0.050mol/L Cu2 溶液中加入（1）气态 H2S 直到不再出现什么变化为止，（2）500mL H 2S 饱和溶液。分别求所得溶液中Cu 2 的值为多少？88把等体积的 0.080mol/L AgNO3 溶液和 0.080mol/L HOCN 溶液混合，求平衡时混合溶液中剩余 Ag 的量为多少？89求 MnS 在纯水中的溶解度。90等体积的 0.0100mol/L Sr(NO3)2 溶液和 0.0100mol/L NaHSO4 溶液混合，求平衡时Sr 2 和H

33、各为多少？要考虑溶液中存在的 SO42 所占用的 H 量。91在 0.010mol/L HNO3 溶液中能够溶解多少 SrSO4？92在 0.100mol/L 的 As3 溶液中通人 H2S 气至饱和，要使刚好不生成 As2S3 沉淀，则在溶液中H 3O 须为多少？已知 K1.010 65 。93在 0.10mol/L 的 Cu2 溶液中通入 H2S 直到不再出现什么变化为止， （H 2S 的饱和浓度为 0.10mol/L） ，求所得溶液中Cu 2 的值。94Zn 2 和 Cd2 浓度均为 0.010mol/L 的溶液被 H2S 饱和后，要使此溶液中不生成ZnS 沉淀，则须使H 3O 为多少？

34、在此情况下溶液中剩余的 Cd2 的浓度为多少？ 95把过量的固体 Ag2C2O4 加人到下列溶液中振荡，求平衡后所得溶液中的Ag 为多少？设C 2O42 可忽略不计。 （1）0.0010mol/L HClO3（2）0.00030mol/L HClO3960.10mol/L 的 Cu2 溶液和 0.10mol/L 的 Zn2 溶液分别被 H2S 饱和而生成 CuS 和ZnS，求当H 3O 为多少时能够使所生成的沉淀在饱和的 H2S 溶液中又完全溶解？97求 FeS 在纯水的溶解度（提示：第二步水解可忽略）98求 AgOCN 在 0.0010mol/L HNO3 溶液中的溶解度。991.0L 某溶

35、液中含有 Cu2 和 Fe2 均为 0.15mol，在此溶液中通入 H2S 直到没有变化再发生也即达到饱和。求在所得溶液中 Cu2 和 Fe2 的浓度分别为多少？100在一标准的定性分析中，分离出第族元素的阳离子后，在酸性溶液中使第族元素的阳离子形成硫化物沉淀从而被分离掉。问能否在中性或碱性溶液中生成硫化物沉淀？为什么要在酸性条件下？101石膏为微溶物，BaSO 4 为难溶物。为什么石膏能明显溶于约 1mol/L HCl 液，而BaSO4 不能明显溶解？102已知 PbSO4 在水中的溶解度是 0.038 g/L，试计算 PbSO4 的溶度积？PbSO4（s） Pb2 SO 42 （溶液中）1

36、03Ag 2CrO3 在水中的溶解度是 0.022g/L。试确定其溶度积。Ag2CrO3（s） 2Ag CrO 42104Pb(IO 3)2 的溶度积为 2.51013 。试问 Pb(IO3)2 的溶解度是多少？（1）用mol/L 表示；（2）用 g/L 表示。智浪教育普惠英才文库中学综合学科网 第 9 页 共 23 页 http:/105某溶液中的Ag 是 4103 。计算在产生 AgCl 沉淀之前， Cl 必须超过何值？AgCl 在 25的溶度积是 1.81010 。106计算 0.015M NaF 溶液中 CaF2 的溶解度。CaF 2 的 Ksp 是 3.91011 。10730mL

37、的 0.010M AgNO3 溶液与 20mL 的 0010M K2CrO4 溶液混合达到平衡后，试计算混合液中 Ag 、CrO 42 、NO 3 和 K 的浓度？已知 Ag2CrO4 的 Ksp 为 1.11012 。108计算 pH 为 3.00 的缓冲溶液中 AgCN 的溶解度。AgCN 的 Ksp 是6.01017 ，HCN 的 Ka 为 4.9310101091L 溶液中含有 0.0100mol 氮和 0.00100molMg2 ，为了防止形成 Mg(OH)2 沉淀，需要浓度为多少的 NH4 （来自 NH4Cl）？已知氨的离解常数为 1.75105 ，Mg(OH) 2 的溶度积为 7

38、.11012 。110在 1L 的 0.003M HClO4 溶液中含有的 Mn2 和 Cu2 均为 2104 mol，并且该溶液被 H2S 饱和。试判断 Mn2 和 Cu2 是否会以硫化物形式沉淀？H 2S 的溶解度是0.10mol/L，并假设它不会受到溶液中存在的其他物质的影响。已知 MnS 的 Ksp 为31014 ，CuS 的 Ksp 为 81037 ，H 2S 的见和 K2 分别为 1.0107 ，1.210 13 。111在上题中，形成 CuS 沉淀后，溶液中游离的 Cu2 为多少？112如果通过降低H 到 107 使上题中的溶液显中性，试问 MnS 是否会沉淀？113在 0.00

39、40M Ag 溶液中 Cl 为 0.0010，试问为防止产生 AgCl 沉淀需要加入多少 NH3？已知 AgCl 的 Ksp 为 1.81010 ，Ag(NH 3)2 的 Kb 为 6.0108 。114在 0.0030M NH3 溶液中 AgSCN 的溶解度是多少？已知 AgSCN 的 Ksp 为1.l1012 ，Ag(NH 3)2 的 Kd 为 6.0108 。115计算同时存在于溶液中的 CaF2 和 SrF2 的溶解度。这两个盐的 Ksp 分别为3.91011 和 2.9109 。116计算同时存在于溶液中的 AgSCN 和 AgBr 的溶解度。这两个盐的 Ksp 分别为1.11012

40、 和 5.01013117计算纯水中 MnS 的溶解度？已知 MnS 的 Ksp 为 31014 ，H 2S 的 K1 和 K2 分别为 1.0107 和 1.21013118混合下列溶液：500mL 的 0.0100M AgNO3 溶液，500mL 的 0.0100M NaCl 和0.0100M NaBr 的混合溶液。 AgCl 和 AgBr 的 Ksp 分别为 1.81010 ，5.010 13 。计算平衡溶液中的Ag 、 Cl 和Br 。119浓度为 0.080M 的 AgNO3 和 0.080M 的 HOCN 等体积混合，求算溶液中游离的Ag 为多少？AgOCN 的 Ksp 为 2.3

41、107 ，HCON 的 Ka 为 3.5104 。120已知下列各化合物的溶解度，试计算这些化合物的溶度积？（1）BaSO4： 1.05105 mol/L（2）TIBr：1.910 3 mol/L， （3）Mg(OH)2：1.2110 4 mol/L， （4）Ag 2C2O4：1.1510 4 mol/L， （5）La(IO 4)3：7.810 4 mol/L。121已知下列各化合物的溶解度，试计算它们的溶度积？（1）CaC2O4：0.0055g/L；（2）BaCrO 4：0.0037g/L；（3）CaF 2：0.017g/L 。122已知 25时 SrF2 的溶度积是 2.9109 。试求：

42、（1）用 mol/L 和 g/L 表示25时 SrF2 的溶解度？（ 2）饱和 SrF2 溶液中的Sr 2 和F 各是多少（用 mol/L表示）？智浪教育普惠英才文库中学综合学科网 第 10 页 共 23 页 http:/123在含有 0.00010 M Ra2 的 500rnL 溶液中，为产生 RaSO4 沉淀必须使SO 42 超过何值？K sp 是 41011124某溶液中 Mg2 的浓度是 0.00lmol/L，当 OH 的浓度为下列各值时，是否有Mg(OH)2 沉淀？（ 1）10 5 mol/L；（2）10 3 mol/L。Mg(OH) 2 的 Ksp 是 7.11012 。125放射

43、性示踪物可以方便地对小浓度物质的 Ksp 进行测量。20.0mL、0.0100 M 的AgNO 溶液含有放射性银，其强度为每毫升每分钟 29 610 个信号，将其与100mL、 0.0100M 的 KIO3 溶液混合，并准确稀释至 400mL。在溶液达到平衡后，过滤除去其中的所有固体。在滤液中发现银的放射性强度变为每毫升每分钟 47.4 个信号。试计算 AgIO3 的 Kw？126在一种测定汽油硫含量的经典方法中，以产生硫酸钡沉淀作为其最终的化学反应。该方法要求待测溶液中的含硫量最多不能超过 1ug，那么要想使这样的溶液产生沉淀，钡离子浓度必须超过何值？BaSO 4 的 Ksp 为 1.110

44、10127某溶液含有 0.of00mol/L 的 Cd2 和 0.0100mol/L 的 Mg2 。 （1）在一种金属不沉淀的情况下，pH 为何值可使另一种金属以氢氧化物形式达到最大沉淀量（指出是哪种金属氢氧化物沉淀） 。 （2）沉淀金属保留在溶液中的量是多少？（3）为了避免较易溶解的金属意外沉淀，化学家会在溶液的 pH 值比（1）的计算值小 0.50 个单位时停止碱的加入。此时不易溶解的金属保留在溶液中的量是多少？Mg(OH) 2 的 Ksp 是 7.11012 ，Cd(OH) 2的 Ksp 是 4.51015 。128当用氨沉淀金属氢氧化物时，由于按离子的形成会使溶液被缓冲。例如：Fe2

45、2NH 32H 2OFe(OH) 2（s）2NH 4将浓缩的 0.0400mol NH3 添加到 1L0.0100 M 的 FeSO4 溶液中，不考虑体积的变化。已知 Fe(OH)2 的 Ksp210 15 ；NH 3 的 Kbl.75 105 。计算（ 1）最终的Fe 2 ；（2）最终的 pH 值。129用 Mg2 替代 Fe2 来计算上题。你将发现因为 Mg(OH)2 的 Ksp 为 7.11012 而使问题变得比较复杂（提示：采用逐次逼近法能够容易地解出高次代数方程） 。130在得到上题结果之后，一位化学家决定通过向 0.0100M Mg2 溶液中添加0.0400mol/L 的 NaOH 得到 Mg(OH)2 沉淀（此外，计算也变得非常容易！） 。计算：（1）最终的Mg 2 ；（2）最终的 pH 值；（3）如果该溶液中还含有 0.0200Mca2 ，是否会有 Ca(OH)2 沉淀？ Ca(OH)2 的 Ks