1、lisuiye lisuiye 浦光中学 李穗烨 lisuiye 金冠 铁钟 战国 当代 铜币 清代 银壶 唐代 思考：为什么这些金属的外观会相差这么大？可能主要和什么因素有关？ 实验 1：将外形相同的的镁、锌、铜分别加入足量的等浓度稀盐酸，观察现象 金属 加入稀盐酸后现象 反应的化学方程式 镁 锌 铜 产生大量气泡，反应剧烈，且放出大量热 产生气泡，反应适中 无明显现象 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 结论：活动性强弱 Zn Cu Mg Cu + 2HCl 1865年，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，发表了 对某一元素为另一元素
2、所置换的研究 论文，首先确定了金属活动性顺序 实验依据： (1) 金属是否和酸（或水）反应 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 ) 铜 汞 银 铂 金 强 弱 ，在这个顺序中还包括了氢元素 。 (2) 金属是否能和盐溶液的反应 K Ca Na (H) Ag Pt Au Cu Zn Al Mg Fe Sn Pb Hg 酸 酸 酸酸 酸 酸 及剧烈程度 【 练习 】 以下哪种盐不能由金属和酸直接反应制得（ ） A. ZnCl2 B.MgSO4 C.CuCl2 D.FeSO4 C 实验 2：将锌粒放入硫酸铜溶液 反应现象 反应方程式 结 论 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 锌粒表面
3、变成红色 锌的活动性比铜强 实验 3：将铜片放入硫酸锌溶液 反应现象 反应方程式 结 论 Cu + ZnSO4 铜片无明显变化 铜的活动性比锌弱 【 练习 】 根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生？若不能请讲出理由。 铁与硫酸钠溶液（ ） 锌与硝酸银溶液（ ） 铝与氯化铜溶液（ ） 铜与氯化银固体（ ） 【 练习 】 甲、乙、丙、丁四种金属，分别放入稀盐酸中，只有乙不反应，将甲、丁放入丙的盐溶液中，只有丁表面有丙析出，则四种金属的活动性强弱顺序为 。 甲 乙 丙 丁实验设计：验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 可选试剂：铁钉，铜片，银丝、盐酸，硫酸亚铁溶液， 硫酸铜溶液，硝酸银溶液 方 案
4、方案设计 现 象 结论 (活动性 ) 方案一 方案二 方案三 铁、铜、银分别加入稀盐酸 银、硫酸亚铁溶液 银、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液 铜、硝酸银溶液 只有铁表面有气泡 无明显现象 无明显现象 无明显现象 铜的表面变成银白色 铁 氢 氢 铜 、氢 银 铁 银 铜 银 铁 铜 铜 银 铁 铜 银 强 弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 ) 铜 汞 银 铂 金 3.在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性 越强 ， 越易 和别的物质反应。 1.在金属活动性顺序表中，位于 氢前面 的金属能置换出 酸 中的氢元素。 2. 在金属活动性顺序表中，位于 前面的 金属能把位于后面的 金属从它的 盐溶液 里置换出来
