1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1长春市十一高中 2016-2017 学年度高三上学期期中考试化 学 试 题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 100分，时间 90分钟。可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207第卷 选择题（共 50分）一、选择题（本题包括 20小题，1-10 题每小题 2分，11-20 题每小题 3分，共 50分。每小题只
2、有1个选项符合题意。 ）1. 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是（ ）A交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同位素C铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料2下列化学用语正确的是（ ）A硫化钠的电子式： :SN aN a BHClO4的电离方程式：HClO 4H + ClO4C乙酸的结构简式：C 2H4O2 DMg 2 的结构示意图：+ 1 2 2 83已知某有机物 A分子式为 C5H10O2，且能与 NaHCO3溶液反应产
3、生气体，则 A的同分异构体数目共有（ ） （不考虑立体结构）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种4. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体HF、HI 都属于弱电解质Na 2O、MgO、Al 2O3均属于碱性氧化物明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A. B. C. D. 5. O2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A.氧气是氧化产物 B.O 2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成 4.48LHF，则转移 0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：46设 N
4、A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在含有 NA 个 CH3COO 的醋酸溶液中， H+ 数目略大于 NAB1molCl 2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为 2NAC电解精炼铜时，若转移了 NA 个电子，则阳极质量减小 32gD标况下，11.2LSO 3所含的分子数目为 0.5NAHLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”27下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是( )A不断补充氮气和氢气 B选择 20MPa-50MPa的高压C及时液化分离氨气 D选择 500左右同时使用铁触媒做催化剂8. 下列有关说法正确的是（ ）A.C
5、aCO3(s)= CaO(s)CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S1D在含 0.1mol NaHSO4溶液中： c(H )=c(SO42 )+c(OH )16已知：NH 3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1mol正盐的H=-24.2kJmol 1 ，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H=-57.3kJmol 1 ，则 NH3H2O在水溶液中电离的H 等于（ ）A-69.4 kJ/mol B-45.2kJ/mol C+69.4 kJ/mol D+45.2 kJ/mol17.下列离子方程式正确的是（ ）A工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH) 2+Cl2=Ca2 +Cl
6、O +Cl + H2OB向硫酸铝铵溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：NH Al 3 2SO 2Ba 2 5OH AlO 2BaSO 4NH 3H2O2H 2O4 24 2C制备 Fe(OH)3胶体: Fe 3 3H 2OFe(OH)3（胶体）+3H D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O18500mLKNO 3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3 )为 6.0 molL1 ，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到 22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500m
7、L，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中 c(K )为 4mol/L B电解后加入 1molCu(OH)2可使溶液复原C电解后溶液中 c(H )为 8mol/L D原溶液中 c(Cu2 )为 1mol/L192SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4充入 2molSO2和 1molO2，乙容器恒温恒容，充入 2molSO3，丙容器恒温恒压，充入 2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）A甲和乙中反应的化学平衡常数相同 B乙和丙中的二氧化
8、硫的生成速率相同 C乙中 SO2的体积分数大于丙 D转化率： 甲(SO 2)+ 乙(SO 3)120某恒温密闭容器发生可逆反应 Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在 t1时刻反应达到平衡，在 t2时刻缩小容器体积，t 3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是( )AZ 和 W在该条件下至少有一个是为气态Bt 1t 2时间段与 t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若该反应只在某温度 T0以上自发进行，则该反应的平衡常数 K随温度升高而增大D若在该温度下此反应平衡常数表达式为 K c(X)，则 t1t 2时间段与 t3时刻后的 X浓度不相等第卷
9、 非选择题（共 50分）二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21 （10 分）元素推断题：X、Y、Z、W 为四种短周期元素，其中 Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：X YZ W请回答下列问题：（1）W 位于周期表中第 周期，第 族。（2）X 可形成双原子分子，其分子的电子式是 ；Y 和氢元素形成的 10电子微粒中常HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5见的+1 价阳离子为 (填化学式，下同)；Z 和氢元素形成的 18电子微粒中常见的-1 价阴离子为 。（3）工业上将干燥的 W单质通入熔融的 Z单质中
10、可制得化合物 Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出 Z2W2与水反应的化学方程式 。（4）在一定条件下，由元素 Y和 Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移 4mol电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式为 。 22.（10 分）实验题：请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。(1) A极发生的电极反应式是 ，B 极发生的电极反应式是 。（2）设计上述气体实验
11、装置时，各接口的正确连接顺序为：A接 、 接 ；B 接 、 接 。 （3）在实验中，盛有 KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。（4）已知饱和食盐水 50mL（假设 NaCl足量且忽略溶液体积变化） ，某时刻测得 H2体积为 16.8 mL(标准状况)。此时溶液 pH约为 。(lg20.3，lg30.5，lg50.7)(5)已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为 KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为 1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 (已知 NA6.0210 23mol1
12、，电子电荷为 1.601019 C，列式表示即可)。23 （15 分）综合题：氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：（1）方法一：H 2S热分解法，反应式为：2H 2S(g) 2H2(g)+S2(g) H【来源：全,品中&高*考+HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6网】在恒容密闭容器中，测定 H2S分解的转化率(H 2S的起始浓度均为 cmol/L)，测定结果见下图，图中曲线 a表示 H2S的平衡转化率与温度关系，曲线 b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时 H2S的转化率。H 0，(“” 、 “”或“=”
13、)，若 985时，反应经 tmin达到平衡，此时 H2S的转化率为 40%，则 tmin内反应速率 v(H2)= (用含 c、t 的代数式表示)。请说明随温度的升高，曲线 b向曲线 a接近的原因： 。（2）方法二：以 CaO为吸收体，将生物材质(以 C计)与水蒸气反应制取 H2。相关主要反应如下：I：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) H=+131.0kJ/mol：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H2(g) H=-43kJ/mol：CaO(s)+CO 2(g)CaCO 3(s) H=-178.3kJ/mol计算反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s
14、)+2H2(g)的H= kJ/mol；若 K1、K 2、K 3分别为反应 I、的平衡常数，该平衡常数 K= (用 K1、K 2、K 3表示)。对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高 H2产率的是 。(填字母)A降低体系的温度B压缩容器的体积C增加 CaO的量D选用适当的催化剂HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”7（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取 H2，反应方程式如下： CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H+ 49.4 kJ/mol一定温度下，向
15、容积为 2L的密闭恒容容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 3 mol H2O(g)，达到平衡状态时，吸收热量 19.76 kJ。则达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。此温度下的该反应的平衡常数是 （保留两位有效数字） 。24 （15 分）有机化学推断题：DEET又名避蚊胺，化学名为 N,N-二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为：； DEET 在一定条件下，可通过下面的路线来合成： 已知：RCOOH RCOCl(酰氯，化学性质十分活泼)； SOCl2 RCOClNH 3RCONH 2HCl根据以上信息回答下列问题：由 DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是 。(填字母)A它能使酸性高锰酸
16、钾溶液褪色 B它能发生酯化反应C它与甲苯互为同系物 D一定条件下，它可与 H2发生加成反应B 的结构简式为 。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”8在反应中，属于取代反应的有 （填序号） 。写出 CDEET 的化学反应方程式 。E 的同分异构体中能与 FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有 种。经核磁共振氢谱图显示，A 的某种同分异构体 J只有两个吸收峰，试写出 J的化学名称_ ；J 物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维） ，试写出生产涤纶的化学方程式 。长春市十一高中 20
17、16-2017 学年度高三上学期期中考试化学试题参考答案及评分标准（总分：100 分）一、选择题（本题包括 20小题，共 50分。每小题只有 1个选项符合题意。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D C A D A D C B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C C D D A B D C二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21 （10 分）（1）三（1 分） VIIA （1 分） （2） （2 分） H 3O+ （1 分） HS - （1 分） （3）2S 2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl（2 分）（4）2SO 2(g)+O2(g
18、) 2SO3(g) H=-190.0 kJmol-1（2 分）22 （10 分）（1）A 极反应式 2H+2e-= H2 （1 分） B 极反应式是 2Cl -2e-=Cl2 （1 分） （2）A 接_G _、 _ F _接_H_ （1 分） ；B接_D_ 、 _E_接_C_（1 分） 。（3）Cl 2+2I-=2Cl-+I2 （2 分） （4）12.5（2 分） (5) 86.021023mol-11.601019 C （2 分） 1L22.4Lmol-123.（15 分）（1）（1 分） ； mol/(Lmin) （2 分） ；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间0.ctHLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”9缩短（2 分） ；（2）-90.3（2 分） ；K 1K2K3（2 分） ；A（2 分） ；（3） 1.2 （2 分） 0.11mol 2/L2 （2 分） 24 （15 分） AD（2 分）； （2 分） （2 分） （2 分）； 6（3 分） 1,4二甲苯(或对二甲苯) ；（2 分）（2 分）欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
