1、鉴别的语言描述：分别取未知物质少量于容器内，分别加入某种试剂或采用某种方法，从产生的不同现象对实验的物质下结论是什么。物理方法：操作简单，方法好想；化学方法：利用性质的差异选试剂。1、指示剂：石蕊试液酸、中性居多，酚酞试液碱居多。 2、酸：稀 HCl、稀 H2SO4、稀 HNO3。3、碱：可溶于水的 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液。难溶于水的 Cu(OH)2、Fe(OH)3酸。4、盐：碳酸盐：可溶于水的 Na2CO3 溶液酸、Ca(OH)2。难溶于水的 CaCO3酸。AgNO3 溶液稀 HCl(或含 Cl-)、BaCl2 溶液稀 H2SO4(或含 SO42-)。CuSO4 溶液、 FeC
2、l3 溶液可溶于水的碱。5、金属氧化物：CuO、Fe2O3酸。6、非金属氧化物：CO2Ca(OH)2。7、活泼金属：Zn、Mg、Fe稀 HCl、稀 H2SO4、盐溶液。8、pH 试纸酸、碱、中性。鉴别题型：选择试剂进行鉴别：鉴别酸性、中性、碱性溶液-紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸-氯化钡溶液、大理石鉴别浓盐酸和浓硫酸：敞口放置瓶口是否有白雾现象；闻气味；使纸、木条、布炭化；敞口放置质量 1变化；测密度；等体积称质量；稀释时是否放热；稍倾斜瓶是否粘稠；与锌铁作用是否有气泡产生鉴别浓硫酸和稀硫酸：稍倾斜瓶是否粘稠；测密度；等体积称质量；敞口放置质量变化；稀释时是否放热；使纸、木条、布炭化； 与锌铁
3、作用是否有气泡产生鉴别浓盐酸和稀盐酸：敞口放置瓶口是否有白雾现象；是否有浓烈的刺激性气味；敞口放置质量变化； 测密度；等体积称质量。鉴别食盐水和蒸馏水：蒸发看是否有晶体析出；滴加硝酸银溶液是否有白色沉淀生成；测密度； 等体积称质量；小木块、小塑料球漂浮情况；萝卜条失水情况。鉴别氯化钠和碳酸钠-指示剂:石蕊试液：紫色-氯化钠、蓝色-碳酸钠；酚酞试剂：无色氯化钠、红色碳酸钠；稀酸:有气泡碳酸钠、无现象 氯化钠；氢氧化钙（钡）溶液：有白色沉淀-碳酸钠、无现象- 氯化钠； 氯化钡（钙）溶液：有白色沉淀-碳酸钠、无现象- 氯化钠；硝酸银溶液+ 稀硝酸:有白色沉淀 -氯化钠、无现象-碳酸钠；pH 试纸：变
4、蓝碳酸钠、不变色氯化钠；家庭厨房中:可尝、可看。鉴别酸碱盐利用被鉴别的物质的相互作用进行鉴别-两两反应看现象：实验方法：两两反应看现象。 题型做法：列表，表中填主要现象。结论：表中所列内容的每一横行（或纵行）的现象是不完全相同的就可以相互鉴别。给被鉴别物质的鉴别排序-用已鉴别出来的物质去鉴别剩余物质：做法：看；用已鉴别出来的物质去鉴别剩余物质。化肥间的鉴别：做法：看、闻；溶解性；加碱。检验题型：溶液是否显酸性：紫色石蕊试液-变红；活泼金属- 有气泡；氧化铜、铁锈（难溶于水的金属氧化物） ；氢氧化铜、氢氧化铁（难溶于水的碱）-固体溶解，溶液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(可溶于水的碱 )+酚酞
5、-红色变为无色；碳酸盐-有气泡；pH 试纸-。溶液是否显碱性：无色酚酞试液-变红；氯化铁、硫酸铜溶液- 产生沉淀；紫色石蕊试液- 变蓝；pH 试纸-酸根离子的检验：Cl-的检验：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 SO42-的检验：用 BaCl2 溶液和稀 HNO3CO32- ：稀 HCl+澄清石灰水有气泡、浑浊NH4+: Ca(OH)2 研磨或空气中灼烧有氨味（湿润的红色石蕊试纸变蓝） 。检验氢氧化钠是否变质：样品中滴加稀盐酸【或稀硫酸、稀硝酸】 ，如果有气泡产生，则可证明样品中含有碳酸钠。样品中滴加碱：Ba(OH)2 溶液、Ca(OH)2 溶液、或盐： BaCl2 溶液【或 CaCl2 溶
6、液、Ba(NO3)2 溶液、Ca（NO3）2 溶液】 ，如果有白色沉淀产生，则可证明样品中含有碳酸钠。检验碳酸钠中是否有氢氧化钠存在：解题策略：因选试剂来完成与氢氧化钠反应有现象，而与碳酸钠作用没现象的试剂或方法不存在，所以必须将解题思路调整为：将混合物中的碳酸钠完全除去后再检验剩余溶液中是否有氢氧化钠存在的方法。试剂：BaCl2 溶液或 CaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、Ca（NO3 ）2 溶液，切不可用Ba(OH)2 溶液、 Ca(OH)2 溶液，否则会引入 OH-，影 响最后的结论的形成。检验干燥剂氧化钙的变质情况：、检验干燥剂氧化钙是否完全失效：样品中加入一定量的水，看是否放热
7、，如果放热说明有氧化钙，干燥剂没有完全变质失效；如果不放热，说明没有氧化钙，干燥剂完全变质失效了。、变质可能与水反应完全变质成氢氧化钙，还可能变成氢氧化钙后又与空气中的二氧化碳反应变质完全成碳酸钙了，再或者是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，所以需检验氢氧化钙和碳酸钙的存在：取样品于试管中，加入少量水，振荡后滴入几滴酚酞试液，观察是否变红，如果变红说明含有氢氧化钙；再向试管中滴加稀盐酸，如果有气泡生成，说明含有碳酸钙。除杂质的题型： 加入一种试剂或采用一种方法，将杂质转化为易分离的物质（沉淀或气体）和水等物质，而本身不变化。思路：1、选择生成原物质的试剂，且操作简单、方便的方法：NaCl(NaOH)2
8、、选择不生成原物质的试剂，操作简单、方便的方法：Cu(CuO)3、物理方法:Cu(Fe) CuO(KNO3)共存题型： 思路： “共存”多出现在酸碱盐的知识运用中，是因为复分解反应是离子间的反应，所以判断的方法和原则是相互间能反应的不能共存，不能反应的能共存。分离、提纯题型： 思路：分离：加入一种试剂或采用一种方法，将物质分开。提纯：加入一种试剂或采用一种方法，将杂质除去。推断题型：物质范围内的推断：一对一的对号入座：应对方法：题-ABC 做实验，你 -已知物质做实验，现象对现象，对号入座。多对一的相互合作： 应对方法：满足现象最低要求的物质-是一定含有的物质， 与现象要求相违背的物质-是一定
9、没有的物质， 有和没有都不影响现象的物质-是可能含有的物质。无范围的推断：根据特征反应或现象或合理猜想和联想定位。证明题型：证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。思路：设计典型实验：即借助一些试剂或用品，使反应能够产生明显的现象，从而得证反应确实发生了。下面实验设计方案的原理：因反应中会消耗气体，所以可以利用密闭容器内外在反应前后会出现明显的气体的压强差，使借助的试剂或用品发生变化，而产生明显的现象进一步完善思路的实验的设计：如果考虑水与二氧化碳也反应的情况，实验最好采用设计对比实验的方法。即用等体积的水和氢氧化钠溶液同时完成上面实验设计方案，比较两者的 实验现象，如果在氢氧化钠溶液中出现的现象更明显
10、就可以证明反应的发生了。 思路：利用证明反应的产物的存在来证明反应的发生。将二氧化碳和氢氧化钠溶液作用后的溶液样品放入试管中，然后滴加稀盐酸【或稀硫酸、稀硝酸】 ，如果有气泡产生，则可证明样品中含有碳酸钠，即二者能反应。将二氧化碳和氢氧化钠溶液作用后的溶液样品放入试管中，然后滴加 BaCl2【或CaCl2、Ba(NO3)2 、Ca（NO3）2】 ，如果有白色沉淀产生，则可证明样品中含有碳酸钠，即二者能反应。证明稀盐酸与氢氧化钠反应。思路：证明一个反应的发生可以用证明反应中某种反应物在反应中完全损耗了的方法。下面设计的实验，是借助酚酞试液，在反应中产生明显的现象，证明氢氧化钠被消耗了，从而证明反应确实发生了。如何证明：稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。 （或反应后呈酸性。 ）？向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，若呈紫色，则恰好完全反应；若呈红色，则稀盐酸有剩余；若呈蓝色，则氢氧化钠有剩余。 设计一个实验证明：使紫色石蕊试液变红的是其中的氢离子，而不是其中的水分子和氯离子。 思路：排除法：稀盐酸中含有 H+、Cl- 、H2O 分子三种粒子，排除 Cl-、H2O 分子能使紫色石蕊试液变红的可能性，那就是 H+的性质了。验证法：用稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸分别验证。设计一个实验证明：氢氧化钠已经变质了。
