1、化学知识的总结（一）离子反应1、离子方程式书写的四个基本要求（1）与事实相符。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即 产物必须符合反应物的性质、量的多少、离子配比的大小等因素（2）化学式正确。化学式与离子符号使用要正确，其规律是一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、 HNO3、HCl 、HBr、HI）、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式微溶物的处理：生成物中有微溶物析出 时，一般写成化学式；反应物的微溶物则视具体情况而定，如：石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，而澄清石灰水
2、 则写成离子符号 Ca2+2OH-多元酸的酸式根离子，在水溶液中除 HSO4-外，其它均不能拆开，如 NaHCO3在溶液中只能写成 Na+、HCO3-，而不能写成 Na+、H+、CO32-（3）符号符合实际。“”“”“=”“”等符号要符合实际，如 NH4+OH-：一般未作说明或在浓溶液中应写成 NH4+OH-=NH3+H2O；而在稀溶液中反应可写成 NH4+OH- NH3H2O。又如 盐类水解若程度不大，应该用可逆号“”表示，其产物不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示；由于双水解反应很彻底，故生成物出现不溶于水的物质或气体物质，均要打上“”或“”符号，中间用“=”连接（4）两 边守恒
3、。两边原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应， 还须遵守得失电子守恒2、离子不能大量共存的规律（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如 Ba2+与 SO42-、Ca2+与 CO32-、Ag+与 Cl-等$ L! q+ v. H; B* R“ f# S（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如 H+与 CO32-、S2-，NH4+与OH-等（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如 H+与 OH-、CH3COO-、F-等（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如 Fe3+与 S2-、I-；NO3-(H+)与Fe2+、S2-、I-等（5）发生双水解反应的离子不能大量共存，如 Fe3
4、+、Al3+分别与 CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-等（6）发生络合反应的离子不能大量共存，如 Fe3+与 SCN-、C6H5O-（C6H5OH）等（7）弱酸酸式根离子不能与 H+、OH-大量共存，如 HCO3-、H2PO4-分别与 H+或OH-等（8）注意题目提示酸性溶液或碱性溶液应多 H 考虑 +或 OH-8 d4 r/ H |; v7 y“ x. b一、酸式盐的生成酸碱不完全中和：H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O正盐与酸的反应：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应：CO2（过量）+NaOH=NaHCO3过量的酸
5、性氧化物与少量相应酸的正盐或更弱酸的盐反应：4 5 R a, ?, a6 M以化学式中某两数（如正负化合价总数、阴阳离子所带正负电荷总数）保持相等，或几个连续（或平行）的化学反应前后质量守恒，某微粒的物质的量守恒。运用守恒法解题既可避免书 写繁琐的化学方程式，提高解题速率，又可避免在 纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。常见有根据原子或离子物 质的量守恒计算、根据质量守恒求解、根据正负电荷数守恒求解、根据氧化还原反应中得失电子守恒、根据化学式中正负化合价总数相等原则等* K6 I, * _; T+ ?9 m2 y% u* 3.关系式法多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的
6、反应物）可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式，快速、准确地解出答案。用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式一般途径是：（1）利用微粒守恒建立关系式；（2）利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式；（3）利用方程式的加和建立关系式等除以上常见化学计算基本方法外，二元混合 问题常用十字交叉法 计算，但因 为十字交叉法表述麻烦本人不推荐在计算题中采用这种方法但推荐在客观选择填空题采用这一方法快速解出答案；另外有些题目需采用极值法， 这类题目一般条件不全无法求出确切答案，须借助极端讨论的方法来求出答案的可能范围等（四）有机物专题$ |0 ( J3 a+ J9 J“ 详见谈
7、高一的有机学习（五）氯及卤族元素卤族元素向来是每次考试的热点，普通考 试这样，高考也这样，需深入掌握卤族元素即为 VIIA 族元素，包括氟 氯溴碘砹，化学符号分别为 F，Cl，Br，I，At。一、氯气1、化学性质Cl 原子最外层有 7 个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应Cl2 与绝 大多数金属能反应（除极少数不活 泼金属），且 变价金属（如 Fe）一般能氧化到最高价.2 Z G g8 f0 w; V. v/ |3 J2 hCu+Cl2（点燃）= CuCl2（棕黄色的烟）注意：由 Cu 在 Cl2 中燃烧的现 象说明无水 CuCl2 为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.#
8、 w% A! l（1）熔、沸点低，均为分子晶体， 从上到下熔、沸点升高 $ s# H X: _8 Q o7 （2）颜色逐渐加深，F2 （浅黄） Cl2 （黄绿）Br27 l P 2 H（红棕）I2 （紫色）（3）溶解性：水中，除 F2 与 H2O 反应外，其余均不大 有机溶剂中，比水中增大得多。颜色：溴：浓度由小变大，颜色从棕红到红棕。/ E T氟能与所有金属和非金属（除氮、氧和一些稀有气体外）包括 氢直接化合，而且反应常常是很猛烈的，伴随着燃烧和爆炸。氟与单质的反应总是把它们 氧化到最高的氧化态如把Co、S、V 和 Bi 氧化为:CoF3，SF6， VF5，BiF5；而氯与它们反应生成的是:
9、 CoCl2，SCl4，VCl4，BiCl3在室温或不太高温度下，氟与 镁、铁、 铜、铅、 镍等金属反 应，在金属表面形成一层保护性的金属氟化物薄膜，可阻止氟与金属进一步的反应。在室温时氟与金、铂不作用，加热时则生成氟化物 4 , f7 D3 d2 H* U氯也能与各种金属和大多数非金属（除氮、氧、稀有元素外）直接化合，但有些反应需要加热，反应还比较剧烈，如钠、铁、锡、 锑、铜等都能在氯中燃烧。9 c w6 A1 _+ a; N; s( T潮湿的氯在加热条件下能与金、铂起反应，干燥的氯却不与铁作用，故可将干燥的液氯贮于钢瓶中。氯与非金属反应的 剧烈程度不如氟# I0 T d+ Q) J! f(
10、 X8 c) 一般能与氯反应的金属（除了 贵金属）和非金属同样也能与溴、碘反应，只是反应的活性不如氯，要在较高的温度下才能 发生 5 z, d7 W( t“ q( ( k“ Z# P6 M三、卤化物卤素和电负性较小的元素生成的化合物叫做卤化物。 卤化物又可分 为金属卤化物和非金属卤化物两大类$ V. I“ O“ t5 : H# r# z0 E3 N1、非金属卤化物 3 ?5 t p/ h$ U1 9 h5 H* W8 k非金属如硼、碳、硅、氮、磷等的卤化物它们都是以共价键结合,具有挥发性,有较低的熔点和沸点,有的不溶于水(如 CCl4,SF6),溶于水的往往发生强烈水解(如 AlCl3)。2、
11、金属卤化物溶解性：大多数卤化物易溶于水， Cl、Br、I 的银盐（AgX）、铅盐（PbX2），亚汞盐（Hg2X2）、 亚铜盐（CuX）难溶。氟化物表现 反常 H- M/ i+ |# z* A q若基本上是离子键型时，则氟化物 难溶，如 CaF2 难溶，CuCl2CaI2 易溶 4 A5 G3 _6 E3 H- k N f- s+ U! K4.烧杯不可加热，应加垫石棉网5.蒸发皿可直接加热,但不能迅速冷却6.蒸发皿和坩埚都要用坩埚钳取放 8 I+ l2 J2 U7.酒精灯中酒精洒在桌面上,用湿布扑灭8.锥形瓶可以代替圆底烧瓶组装气体发生装置 3 V4 e! U0 q R9 “ v9 f5 K*
12、l9.干燥的,无腐蚀,不吸潮的块状固体如锌粒应放在称量纸上称量,若为腐蚀吸潮固体或液体应放在烧杯中称量$ I6 V8 k+ V5 e $ _; K10.量筒不能量取热的液体,不能稀释溶液,也不能用做反应器11.容量瓶上若标有 20字样,则转移到瓶中的溶液应在 20左右12.配制 NaOH 或 H2SO4 溶液时,需要冷却后再转移定容13.为控制水浴温度,温度计应悬挂于水浴中,水银球不触碰器壁14.蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口的略下部位15.几种 烧瓶都可用于组装气体发 生装置) p5 U3 , 0 - p6 N二、基本操作1.坩埚用于固体物质高温灼烧，蒸发皿用于蒸发液体和浓缩溶液。
13、2.燃烧匙在较高温度下灼烧能与其材料反应的物质时，需在匙底部放一层沙或用石棉包住 3 Y0 U( S9 I* j9 Q0 I5 M% s8 j+ |3.托 盘天平称量时称量物放在左盘（左物右码）。加砝码的顺序应遵循从大到小原则4.分液漏斗分液时，遵循的顺序是下层液体从下口放出，上层液体从上口防出5.易潮解，腐蚀性固体或液体类型的药品必须放在玻璃仪器中称量6.称量前游码在“0”刻度，左盘高于右盘，应调节调平衡螺母7.检查容量瓶是否漏水的方法：装水倒立看是否漏水，再旋活塞 180后重复，看是否漏水。8.坩埚应在泥三角上加热9.盛酸性物 质或强氧化性物质如高锰酸钾不能用橡皮塞和碱式滴定管10.量筒无
14、 0 刻度，滴定管 0 刻度在上端，托盘天平 0 刻度在标尺左端11.洗涤滴定管时先用洗涤液，再用水冲洗，最后用待装液洗涤 23 次 s5 i( s; D还原氧化铜的试管：附着铜，用稀硝酸长期存放三氯化铁的试管：附着氢氧化铁，稀硫酸或稀 盐酸石蜡催化裂化后的试管：极性很低的物质，用酒精或汽油洗/ U: 2 k% l1 e4 A铝水壶中残留的水垢：碳酸钙和氢氧化镁，用 浓硝酸洗， 还 能钝化防止铝壶溶解做过碘的升华的烧杯：附着碘，用酒精洗盛放过硬脂酸的试管：用氢氧化钠，不能用 纯碱做过焰色反应后的镍铬丝：稀盐酸9.实验安全：沾到手上的有害药品一般先用水冲洗，然后再用能与其反应的试剂冲洗，如酸用N
15、aHCO3 洗，碱用硼酸洗等手上沾有苯酚：酒精洗，不能用氢氧化钠洗; D/ J5 Q0 q# a2 C C4 v: R( i! |化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的，用 单 位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位常用 mol/(Ls)或 mol/(Lmin)。参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，不同的物 质参加的化学反 应，具有不同的反 应速率。此外，温度、浓度、压强和催化剂等也能影响化学反应速率。8 A, q7 z# n; I% m二、化学平衡及影响化学平衡的条件% ?) G7 N 5 |, u# 3、温度；在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学
16、平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热 反应的方向移动。浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移 动原理，也叫勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如 浓度、压强、温度等) ，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。催化剂不能改变达到平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂，能 够改变反应达到平衡所需的时间。) v% D& x$ V& w/ p2 三、弱电解质的电离平衡 9 U$ x+ |) S2 F& G强酸、强碱和大多数盐类属于 强电解质， 强电解质在水溶液里全部 电离。弱酸、弱碱等属于弱电解质。弱电解质的电离是一个可逆 过程，溶液中未 电离的 电解质分子和已
17、电离的离子处于平衡状态。这种在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合成分子的速率相等时的状态，叫做电离平衡。! V5 b B/ J G L1 |: A5 ( L. k7 B! l电离平衡是动态平衡，当浓 度、温度等条件 发生改变时 ，平衡就向能够减弱这种变化的方向移动。* w3 : v& K8 Q6 s/ o2 A四、盐类的水解! i- b“ C5 + H2 R e# M1、水的电离水是极弱的电解质，能微弱地 电离出 H+和 OH-,在 25时，水中 c(H+)和 c(OH-)的乘积为 110-14。( B T1 D6 t$ u6 d7 P( _当 c(H+)110-7mol/L 时，其 pH7，溶液呈碱性；9 e% s7 f2 M* t1 s8 A# T/ o* u2、盐类的水解 8 T( r1 i: O$ c, i# i4 W* s# 盐类的离子与水电离出来的 H+或 OH-相结合生成弱电 解质的反应，叫做 盐类的水解反应。水解反应是中和反应的逆反应。例如： 强碱弱酸盐的水解，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性规律：谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性 4 d9 _ I“ L Y- # 五、酸碱中和滴定
