1、1普通高中教学质量检测高一化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页，满分 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1答卷前，必须把学校、姓名、考号等项目填写在答题卡和答题卷上指定的位置。2第 I 卷答在答题卡上，必须用 2B 铅笔作答。每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷及答题卷上。3第 II 卷答在答题卷上，必须用黑色字体的钢笔或签字笔作答；如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。 。4考试结束后，将答题卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原
2、子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第 I 部分（选择题 共 40 分）一、选择题（本题包括 15 小题，只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）1某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A钾原子 B钾离子 C钾元素 D钾的化合物2下列物质中，不属于合金的是A硬铝 B水银 C黄铜 D. 钢铁3将下列各种单质投入或通入 CuSO4 溶液中，能产生铜单质的是AFe BNa CH 2 DAg4. 下列实验操作或事故处理正确的是A实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C金属 Na 着火
3、，立即用水扑灭D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭5 “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A是纯净物B有丁达尔现象C能通过过滤的方法得到纳米材料D所得物质一定为悬浊液或乳浊液6分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK 2CO3 和 K2O 都属于盐BH 2SO4 和 NaHSO4 都属于酸CKOH 和 NH3H2O 都属于碱DNa 2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物2盐酸空气中燃烧7下列实验操作正确的是A B C D8有 NaCl、NaOH、AgNO 3 三种溶液，只用一种试剂就可把它
4、们鉴别开来，该试剂是AFeCl 3 溶液 BNa 2CO3 溶液CMgCl 2 溶液 D盐酸9下列各组物质中，所含的分子数相同的是A10g H 2 和 10g O2 B5.6L N 2 和 0.25mol CO2 C0.5 N A 个 H2O 和 0.5mol I2 D32g O 2 和 32g O310下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是AFe FeCl3 BNa Na 2O2 CCuSO 4 溶液 Cu DFe(OH) 3 Fe2O311能用H + + OH = H2O 来表示的化学反应是ACu(OH) 2和稀 H2SO4反应BNaOH 溶液和HNO 3溶液反应CKOH 溶液和 NaHC
5、O3 溶液反应DBa(OH) 2 溶液和稀 H2SO4 反应122009 年 9 月 25 日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH 4ClO4 N2Cl 22O 24H 2O。下列有关叙述正确的是A该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应B在反应中 NH4ClO4 仅起到氧化剂作用C铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气D上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素13下列反应的离子方程式正确的是A铜片加入三氯化铁溶液中： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO 32 + 2H+ = H2O
6、 + CO2CAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH = Al(OH)3DNaHCO 3 溶液中加入盐酸：CO 32 + 2H+ = H2O + CO214下列物质分离的方法正确的是A从碘水中提取碘：用酒精萃取B除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤银加热3D除去 CO2 中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3 溶液，收集气体15现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A BC D 二、选择题（本题包括 5
7、 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该题就为 0 分）16用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A27g Al 3+ 所含离子数为 NAB11.2L 氯气所含的原子数目为 NAC常温常压下 32g 氧气所含的原子数目为 2NAD标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NA17某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ANa +、SO 42、HCO 3、C1 BMg 2+、Cl 、Na +、
8、NO 3CK +、MnO 4、NO 3、Fe 2+DCu 2+、Cl 、NH 4+、SO 4218在 2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+8 反应中ACl 2 是还原产物B 处对应的物质为 H2OC氧化剂与还原剂物质的量之比为 18D若 1mol KMnO4 参加反应，转移的电子的物质的量是 5mol19镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的关系说法正确的是4A物质的量之比为 32 B质量之比为 34C摩尔质量之比为 89 D体积之比为 2320用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
9、 第 II 部分 （非选择题 共60 分）三、(本题包括 5 小题，共 34 分)21(6分) 下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。 （请按相应序号填在答题卷上）混合物 试剂或方法 化学方程式Na2CO3 固体（NaHCO 3） Fe2O3 粉末（Al 2O3） 22 （6分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是 。（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）
10、。（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应” ，发生反应的化学方程X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 电解质 盐 化合物C 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物D 牛奶 胶体 分散系X Y Z 5式为 。23（6 分）A、B、C、D 四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D 与盐酸生成一种无色无味气体 E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D 和 A 可反应生成 C；B 和 E 反应可生成 C 和另一种无色无味气体 F。请回答下列问题：（1）写出 E、F 的化学式：E ，F 。（2）写出 B 和 E 反应的化学方程式： 。（3）写出 D 和 A 反应的离子方程式： 。24（8分）某实验室把
11、学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：（1）沉淀D的化学式为 。（2）反应中Cl 2属于 （填“ 氧化剂”或“还原剂”）。（3）写出反应中的离子方程式 。（4）溶液C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了HCl 和Cl 2），若要进一步进行分离，方法是 。25（8分）工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO 2） 。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 沉 淀 B 滤 液 加 入 过 量 氯 水 加 入 过 量 铁 粉 过 滤 废 液 滤 液 A 过 滤 加 入 过 量 盐 酸
12、 沉 淀 D 溶 液 C 加 热 6。（2）操作中加入的A是少量的氨水，其目的是 。（3）写出滤液B的一种用途： 。（4）写出检验滤液B中是否含 Fe3+的方法是 。（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。（6）CaO 2与水反应会放出氧气，化学方程式为 。四、(本题包括 2 小题，共 17 分)26（8 分）用 18mol/L 浓硫酸配制 100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸， 溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位） ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用：
13、A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有 （填序号） 。（3）第 步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、 “偏小”或“ 无影响”）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 27（9 分）下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。实
14、验时必须使用铁屑、6 mol/L H 2SO4 溶液和 NaOH 溶液。填写下列空白：（1）B 中盛有一定量的 ， A 中应预先加入的试剂是 ，A 中反应的化学方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞 E （填“打开” 或“关闭 ”） ，目的是 7。（3）A 反应一段时间后将活塞 E （填“打开”或“关闭”） ，目的是 。（4）实验结束，拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH) 2 被氧化。若反应过程中转移了 0.04mol 电子，则参加反应的氧气的体积为 L（标准状况） 。五、(本题包括 1 小题，共 9 分)28.（9 分）现有 FeCl3、AlCl 3 的混合溶液 100mL，逐
15、滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图。（1）a 点对应的沉淀为 （填化学式） 。（2）计算原混合液中 FeCl3 的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）（3）若取原混合溶液 50mL，并加入 0.5mol 盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系图（在答题卷上作图） 。3ba3.6 4210 n(NaOH)n（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）/mol/mol（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）（ 沉 淀 ）8高一化学答题卷 题号
16、三 四 五评分一、二题答在另一张答题卡上三、 （5 小题，共 34 分）21 ， ， 22 （1） （2） （3） （4） 23（1）E ，F （2） （3） 24（1） （2） （3） （4） ， 25（1）_ _（2） 9n(沉 淀 )/moln(NaOH)/mol011 234沉 淀（3） （4） （5） （6） 四、(本题包括 2 小题，共 17 分)26（1） ， （2） （3） （4）A. ，B. ，C. ，D. 27（1） ， ， （2） ， （3） ， （4） 五、(1 小题，共 9 分)28 （1） （2）（3）第 1 面 共 3 面10高一化学参考答案与评分标准说明：1.
17、化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣 0.5 分。2. 化学方程式或离子方程式中化学式或离子符号错误不给分，漏写“”或“” 、反应条件或未配平分别扣 1 分，扣完为止。3. 没有按要求写化学式或名称的不给分。4. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。一、选择题（15 小题，每小题 2 分，共 30 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B A D B C B A C D题号 11 12 13 14 15答案 B A A D C二、选择题（5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一
18、个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该题就为 0 分）题号 16 17 18 19 20答案 AC B BD AC BC三、 （5 小题，共 34 分）21 （共 6 分，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分）加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaOH 溶液（强碱均可） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O22 （共 6 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分）（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用（2）胶体（3）2Al+2NaOH+2H
19、2O=2NaAlO2+3H2（4）2Al+Fe 2O3=2Fe+Al2O323 （共 6 分，每个离子方程式 2 分，其余每空 1 分）（1）CO 2 O2（2）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）HCO 3+OH=CO32+H2O24 （共 8 分，每个离子方程 2 分，其余每空 1 分）（1）Cu（2）氧化剂（3）2Fe + Fe 3+ = 3Fe2+， Fe+Cu2+=Fe2+Cu（4）NaCl 和 FeCl3 先加适量 NaOH 溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸25 （共 8 分，每个离子方程式或化学方程式 2 分，其余每空 1 分）（1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行（2）除去溶液中 Fe3（3）作化肥（合理即给分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3 （或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含 Fe3 ）（5）Ca 2 CO 32 =CaCO3高温
