09高考化学最可能考的40道题.doc

1、第 1 页 共 13 页09高考化学最可能考的 40道题选 择 题1在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断解析：本题考查的是晶体类型的概念及不同类型晶体性质上的不同点。常温常压下呈气态的化合物，只可能是分子晶体；原子晶体和离子晶体常温常压下为固态。分子晶体三态变化时克服的是分子间作用力，化学键未遭到破坏，因此晶体类型不变。答案：C2有关化学用语正确的是 A乙烯的实验式：C 2H4 B乙醇的结构简式：C 2H6O C四氯化碳的电子式： D臭氧的分子式 O3 Cl:C:Cl解析：实验式是表示化合物中各元素的原子最简整数比的式

2、子，所以乙烯的实验式为 CH2，A 不正确；结构式是用短线表示共用电子对的图示，乙醇的结构简式中至少应表示出它的官能团OH ，B 也不正确，C 2H6O 只是乙醇的分子式；电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C 中 Cl 原子只表示出了参与形成共用电子对的电子，而其他电子都没有表示出来，C 也不正确，正确答案只有 D。答案：D3 25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+ O2(g)=CO(g)；H =393.5 kJ/m

3、ol12B2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=571.6 kJ/molCCH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H= 890.3 kJ/molD C6H12O6（s）+3O 2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H =1 400 kJ/mol12解析：本题主要考查对燃烧热概念的理解和对热化学方程式的掌握情况。燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物和液态水时的反应热。而判断一个热化学方程式的正误通常要检查它的物质聚集状态、化学计量数、反应热的数值符号等。A 中碳完全燃烧时生成的稳定氧化物应该是二氧化碳而不是一氧化碳，A 不正确；B 中氢气燃烧是一个

4、放热反应，H 的不可能是一个正数，B 不正确；热化学方程式 C 中的反应热是甲烷的燃烧热，但是生成的水是气态，所以 C 也不正确。答案：D4以下说法正确的是（ ）A纳米材料是指一种称为 “纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的解析：本题以生产、生活为载体，通过“绿色食品” 、 “纳米材料”这样一些专用名词综合考查化学、生物等学科中物质的组成、性质等知识。属于一道跨学科综合题。“纳米”是一个长度的单位，而不是新物质，1 nm = 10 9 m，所以 A 不正确；绿色食品是不含已经污染和会产生

5、污染的化学物质，而不是不含化学物质，不含化学物质的食品不可能存在，B 不正确；生物固氮是指植物通过根茎而不是通过叶面来直接吸收空气中的氮气的，C 也不正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D 正确。答案：D5下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O 6e = CO2+6H +B在 NaHSO4 溶液中加 Ba(OH)2 至中性H+SO42 +Ba2+OH = BaSO4+H 2O第 2 页 共 13 页C苯酚钠的水溶液中通入少量的 CO2 2C6H5OCO 2+H2O 2C6H5OHCO 32D用侯氏制碱法制得 NaHCO3 Na+

6、NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+答案：D。解析：选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成 H+，所以选项A不正确；在NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO 4是过量的，所以应该是Ba(OH) 2按自己的组成完全反应，即H +和OH 的系数都是2，所以选项B不正确；无论 CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO 2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的 NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确6某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3 、SO 42

7、、Al 3 和M离子，且这四种离子Fe3 、SO 42 、 Al3 和M 的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（ ）ANa BI C S2 DCl 答案：D。解析：根据题目条件和电荷守恒可知 M 应带有 1 个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以 M 只能为选项中的氯离子。7下列说法中不正确的是A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C.苏丹红、谷氨酸钠（味精） 、碳酸氢钠（小苏打） 、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成

8、居室污染的绿色产品答案：D。解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精） 、碳酸氢钠（小苏打） 、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级” ，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。8下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol 甲基(CH 3)所含的电子数为 10NA由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极生成 0.2gH2，则电路通过电子 0.2NA在标准状况下，11.2

9、L NO 与 11.2 L O2 混合后气体分子数为 0.75NA常温常压下，16 g O 3 所含的原子数为 NA1 mol C 10H22 分子中共价键总数为 31 NA1 mol Cl 2 发生反应时，转移的电子数一定是 2 NA标准状况下，22.4 L 水中含分子数为 NAA. B. C. D.答案：C。解析：甲基是甲烷失去一个 H 原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是 9，则1mol 甲基(一 CH3)所含的电子数应为 9NA；铜锌原电池中正极上生成 0.1molH2，需得到 0.2mol 电子，所以电路中通过的电子也是 0.2NA； NO 与 O2 在标况下反应生成 NO2，

10、根据反应的化学方程式可以计算出生成的 NO2 为 0.5mol，剩余的 O2 为 0.25mol，即气体的总的物质的量为 0.75mol，但 NO2 还有一个平衡：2NO 2 N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于 0.75mol；O 3 是氧的单质，所以16gO3 中所含只有氧原子，氧原子个数为 NA；甲烷分子中的共价键数为 4，乙烷为 7，丙烷为 10，以此类推，可知含有 10 个碳原子的烷烃其中所含的共价数为 3 10+1=31；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2 发生反应，转移的电子为 2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时， 1 mol Cl

11、2 发生反应时，转移的电子为 1mol；标准状况下，水呈液态，故 22.4L 的水并不是 1mol。9下图中每条折线表示周期表 IVAVIIA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是（ ）第 3 页 共 13 页AH 2S BHCl CPH 3 DSiH 4解析：本题考查的是分子间作用力、氢键与物质沸点的关系，同时考查了学生从图表中获取信息的能力。根据所学知识，在第二周期族 IVAVIIA 非金属元素的气态氢化物中，只有 NH3、H 2O、HF 分子之间存在氢键，它们的沸点高于同主族其他元素气态氢化物的沸点，所以 a 点所在的曲线表示的是 IVA 族元

12、素的气态氢化物，a 点代表的是 SiH4。10将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢解析：本题考查了置换反应和原电池的有关知识。甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H 在铜极上得电子，生成 H2，总反应式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ，原电池的构成加快了反应速率。乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。所以甲中铜片表面有气泡产生，A 不正确；乙中不构成原

13、电池,铜片不是电极，B 不正确；原电池能加快反应速率 ,故产生气泡的速度甲比乙快，D 不正确。答案：C11、具有相同电子层结构的三种微粒 An 、B n 、C，下列分析正确的是（ ）A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：B n AnCC 微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是 ABC解析：此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设 C 的原子序数为 Z，则 A 的原子序数为 Zn，B 的原子序数则为 Zn，则原子序数为 ACB，A 错。因 An 、B n 具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即，B 项正确。A n 、B

14、n 都应具有稀有气体的电子层结构， C 的电子层结构相同于nrAn 、B n ，所以 C 必为稀有气体元素的原子；B 、C 为同一周期的元素，其原子半径 CB，而 A 应处于 B、C 的下一周期，故 A 的原子半径应大于 B。故 C 项正确，D 项错误。答案为 BC。12在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)； H0，R 曲线C. H0 ，S 曲线答案：A。解析：由图像中的曲线可知 R 曲线先达到平衡（先“拐”先“平” ） ，所以 R 为 300时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，HBC；D、E 是非金属元素，它们跟氢化合可

15、生成气态氢化物 HD 和 HE，在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体；F 的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G 是除氢外原子半径最小的元素。（1）A 的名称是_ ，B 位于周期表中第_周期_族，C 的原子结构示意图是_。（2）E 的单质颜色是_。（3）A 元素与 D 元素形成化合物的电子式是_ 。（4）G 的单质与水反应的化学方程式是 _。（5）F 的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。（7）将 C 的氧化物对应的水化物投入到 A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程

16、式是：_。解析：此题必须根据原子结构，元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，才能推算出原子序数，判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强，考察的知识面较广，在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中，必须注意知识间的相互联系。具体解答为：据知 A、B、C 均为第 3 周期的金属元素（只有 Na、Mg、Al） ，且原子半径 ABC，则A、B 、 C 分别为 Na、Mg、Al；据可知 D、E 均为 VIIA 族元素，D 的单质为液体，则 D 为 Br，E 的单质为固体，则 E 为 I；据知 F 为 He，据知 G 为氟

17、。答案：（1）钠 3 A +13（2）紫黑色 （3） Na+Br-.)8（4）2F 22H 2O 4HFO 2（5）He （6）NaOH HBrO4 HF（7）Al(OH) 3OH AlO2 2H 2O3市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。 “热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。（1） “热敷带”放热的原理是：_（2）碳粉的作用是： 氯化钠的作用是：_第 9 页 共 13 页（3）有关电极反应是：_总反应为：_答案： 1 利用原电池原理2 充当原电池的正极；充当原电池的电解质溶液3 正极：2H 2O

18、+O2+4e-=4OH_ 负极：Fe-2e -=Fe2+总：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。（3）在一定条件下，甲与 O2 反应的化学方程式是：_。（4）丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。（5）丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。【答案】 （1）C

19、aC 2 + 2H2O =Ca（OH） 2 + C2H2（2）Fe 2O3 +3CO 2Fe + 3CO2（3）N 2 +O2 2NO （4）Si ；（5）金刚石解析：本题是一道综合性很强的推断题，它以等 电子微粒结 构与性质有机结合起来有效的考查综合分析能力，同时具有一定的开放性（填 CO 的用途）。解答本 题 的突破口是“ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为 14，根据中学化学 课本上介绍的两种负二价阴离子 和 ，可知丙 为 。电子总数为 14 的原子是硅原子。由相同元素-2O-C-2组成的双原子分子为 N2。乙在高温下是一种还原

20、剂且为 14 个电子，则乙为 CO，CO 在工业上主要是冶炼金属如炼铁等。5：室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是_B 是_C 是_（请填写化学式）（2）反应的化学方程式为：_。（3）反应的化学方程式为：_。（4）反应的化学方程式为：_。【答案】 （1）Fe 、Cl 2 、H 2； （2）2Fe + 3Cl 2 =2FeCl3；（3）Fe + 2HCl =FeCl 2 + H2； （4）2FeCl 2 + Cl2 =2FeCl3解析：由 B 为黄绿色气体且为单质 ，可知 B 为 C

21、l2；由框图可知反应中生成的固体 D 为固体单质A 与 Cl2反应生成的一种氯化物；反应中生成的 E 为 Cl2与气体单质 C 生成的一种可溶于水的氯化物，且 E 溶液和固体单质 A 又可以重新生成气体 C 和 F，只有当 C 为 H2，F 为一种氯化物时才能满足这一过程；而 A 与 Cl2反应已生成了一种氯化物 D，F 又是一种氯化物，所以 A 为变价金属，应为 Fe。放电 第 10 页 共 13 页6在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示，请回答相关问题：（1）固体 A 是一种重要的工业原料，其化学式为 。（2）利用上图中的物质实现 C 到 B 转化过程的离子方程式是 。

22、（3）上述变化过程中生成的 C 和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为： 。（4）若甲和乙恰好完全反应，则 W 和 A 的物质的量之比是 。解析：本题的框图主要由三个反应组成，很自然地把无机物的转化和有机物的转化进行了融合。类似的情况在近几年的高考中有所体现，所融合的有机反应主要是烃的燃烧，卤代等。本题的突破口很多，从物质的颜色状态来看有：淡黄色固体 W 和悬浊液 C；从反应特征来看有：两个与 H2O 反应放出气体的反应特征；从提示信息来看有：设问（ 1）中的固体 A 是一种重要的工业原料可以综合分析从而提出假设。答案：（1）CaC 2 ；（2）Ca(OH) 2 + CO = CaCO3 +

23、 2OH （3）Ca(OH) 2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 23（4）5 : 17中央电视台新闻栏目 2006 年 5 月 14 日报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件， “齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为 C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH） ，二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物 1，4- 二恶烷（ ）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛。

24、二甘醇一般的合成路线为：过程 Br 2 条件 反应 请回答下列问题：（1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是A.丙二醇是乙二醇的同系物 B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸 D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法（2）过程是石油加工中常用步骤，其名称为 。（3）从物质 B 到物质 C 的过程如果条件控制不好会生成物质 E，E 可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇 D，物质 B 到物质 C 的反应条件是 ，该反应属于 （添反应类型） 。写出 B可能生成 E 的化学方程式： 。（4）物质 D 是二甘醇，则合成路线中的物质 A、B、C 的结构简式分别是：A： B： C： （5）反应的化学方程式为： 。(6) 写出二甘醇制备 1，4-二恶烷的化学方程式： 。答案：（1）A （2）裂解；（3）NaOH 水溶液，取代反应；CH2BrCH2Br + 2NaOH HCCH+ 2 NaBr (3 分)淡黄色固体 W固体 A溶液 D气体丙溶液 B气体甲+H2O气体乙悬浊液 C+H2O点燃 液体 E+B石油 物质 A 物质 B 物质 C 物质 D醇