1、2011 年高三化学一轮复习教案专题二 离子反应及信息方程式的书写考纲解读：1、离子反应的本质。能书写、判断离子反应方程式。2、理解离子反应的条件，判断离子共存。3、了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。命题趋势：本专题内容是高考必考内容，试题再现率近乎 100%，通常以选择和填空题的形式出现。离子共存问题的命题趋势：增加限制条件如溶液的酸碱性、无色透明、PH=1、发生氧化还原反应等；定性中有定量如“由水电离出的 C(H+)=110-14molL-1 的溶液中。离子方程式的书写所涉及的反应类型多为复分解反应和溶液中的氧化还原反应。选择题以判断书写正误出现，错因大多为化学式拆分错误，电
2、荷未配平，产物不合理，漏掉部分反应等；综合题一般要求直接书写离子方程式。重点解决：离子方程式正误判断；离子共存问题；信息方程的书写一、电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS0 3等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的 CH3COOH、H 3P04等在水
3、中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如 HCl、HN0 3、H 2S04)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH) 2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K 2S04、NH 4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)、中强酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如：KHSO 4 在水中的电离式和熔融状态下电离式
4、是不同的。二、离子方程式的书写要点1、书写步骤：、写：书写完全正确的化学方程式；、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数） ，整理（系数应为最简整数比） ；、查：、质量守恒；电荷守恒；注明“” “” ；为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。2、书写相关知识、完全电离的酸是指：HCl、H 2SO4、HNO 3、HI、HBr、HClO 4 等强酸； 中强酸（H 2SO3、H 3PO4）,弱酸（H 2CO3、H 2S、HF、HclO、CH 3COOH、H 2SiO3）则不能拆。2011 年高三化学一轮复习
5、教案、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2 等强碱、中强碱的溶液；而 NH3H2O 及 Cu(OH)2、Fe(OH) 3 等难溶性弱碱则不能拆。、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCl 不溶；硫酸盐中只有 PbSO4 、BaSO 4 不溶，但 CaSO4、Ag 2SO4 为微溶。、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须
6、拆。 酸式酸根离子只有 HSO4 必须拆，而HS 、HCO 3 、HSO 3、 HPO42 、H 2PO4 则不能拆。、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。三、离子共存规律凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质） ，或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况：1 与 H+不能共存：（即酸性溶液、PH7 、 酚酞变红）H+、NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+等， HSO3 、HS 、HPO 42 、H 2PO4等。金属阳离子与酸根
7、离子：Ag+、Ca 2+、Ba 2+、Pb 2+与 CO32 、SO 42 、PO 43 、 SO32 、SiO 32 ； Ag+与 Cl 、Br 、I ； F 与 Ca2+。发生氧化还原反应：Fe3+与 I 、S 2 、HS ；MnO 4 (H+)、NO 3 (H+)、ClO 与Fe2+、I 、S 2 、HS 、SO 32 、HSO 3 等。发生络合反应：Fe3+与 SCN 、C 6H5O ；Ag +与 NH3 等。发生双水解反应：Al3+、Fe 3+与 CO32 、HCO 3 、S 2 、AlO 2 ；注意题目要求离子共存的 限定条件 ：溶液的 颜色 ：若为无色，需排除 Cu2+(蓝)、F
8、e 3+(黄)、Fe 2+(浅绿) 、MnO 4 (紫) 、Fe(SCN) 2+(红)、*Fe(C6H5O)63 (紫)。溶液的 酸碱性 ：a. 酸性 溶液（限定 pH7 或给定指示剂颜色） 。c.酸性或碱性 溶液（加入铝片后放出 H2 的溶液，水电离的 H+或者 OH 是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与 H+或 OH 不能共存的离子均不能存在） 。 其它限定 条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。可归纳为：不能发生复分解反应；不能发生氧化还原反应；不能发生双水解反应，不能发生络合反应。四、离子方程式正误的判断2011 年高三化学一轮复习教案1.看离子反应是否符合客观事实
9、。如铁与稀硫酸反应生成 Fe2+而不是 Fe3+。 2.看“等号” “可逆” “沉淀 ”“气体”及必要条件是否正确、齐全。3.看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3-不能写成 H+和 CO32-，而 H2SO4 通常写成 H+和 SO42-等。所以该用离子表示的一定要拆成离子，该用化学方程表示的一定要写成化学式。4.看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + Cl-5.看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2+与 SO42-生成 BaSO4沉淀，也不能漏掉 Cu2+与 OH-生成 Cu(
10、OH)2 沉淀。6.看反应物或产物配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液按 1：1 反应生成水系数是 2。五、特殊训练：要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。例 1. 将少量 NaOH 溶液滴入过量的 Ca(HCO3)2 溶液中；将 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液以溶质的物质的量之比 11 混合；将 Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3 溶液以溶质的物质的量比 11 混合；少量 NaHCO3 溶液滴加到过量的 Ca(OH)2 溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH +Ca2+HCO3 =CaCO3+H 2O 例 2. 过量的 NaOH
11、溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应；NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液以溶质的物质的量之比 21 反应；C a(OH)2 溶液与 NaHCO3 溶液以溶质的物质的量比 12 反应；C a(OH)2 溶液与过量的 NaHCO3 溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH 2HCO 3 Ca 2+=CaCO3+2H 2O+CO32 例 3. 氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比) ；氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比 12 反应；氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。均可用下式表示其离子反应：Ba 2+ 2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H 2O 例 4. 硫酸氢钠溶液和
12、氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比 11 反应；NaHSO4 溶液和过量的 Ba(OH)2 溶液反应。均用下式表示其离子反应：Ba 2+H +OH SO 42 =BaSO4H 2O 例 5. CO 2 与 NaOH 溶液以反应物物质的量之比 12 反应；CO 2 通入过量的 NaOH 溶液中。均用下式来表示其离子反应： CO 22OH =CO32 H 2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：过量 CO2 通入 NaOH 溶液中： CO2+OH =HCO 3 ；CO 2 与 NaOH 溶液以反应物物质的量之比 11 反应： CO2+OH =HCO 3 。SO2 跟 NaOH 溶液的反应 呢？例
13、6. 将少量盐酸滴入 NaAlO2 溶液中；NaAlO 2 溶液与盐酸以溶质的物质的量之比 11 反应。均可用下式表示其离子反应： AlO 2-+H+H 2O=Al(OH)3 例 7. 将少量 NaAlO2 溶液滴入盐酸溶液中；将 NaAlO2 溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比 14 反应。均用下式表示其离子反应： AlO 2 + 4H+=Al3+2H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？少量 NaOH 溶液滴加到 AlCl3 溶液中： 3OH +Al3+=Al(OH)3 NaOH 溶液与 AlCl3 溶液以反应物物质的量之比 31 反应( 同上)。例 8. 将少量 AlCl3 溶液
14、滴加到过量的 NaOH 溶液中；NaOH 溶液与 AlCl3 溶液以反应物物质的量之比 41 反应。均用下式表示其离子反应： 4OH Al 3+= AlO2 +2H2O 例 9. 将 CO2 通入过量的 NaAlO2 溶液中；CO2 与 NaAlO2 以 12 的物质的量比反应(在溶液中) 。其离子方程式均可用下式表示：CO 22AlO 2 3H 2O=2Al(OH)3CO 32请思考如下反应的离子方程式应如何表示：若将过量的 CO2 通入 NaAlO2 溶液中： CO 2+AlO2 +2H2O=Al(OH)3+HCO3 CO 2 与 NaAlO2 以 11 的物质的量之比在溶液中反应。(同上
15、)2011 年高三化学一轮复习教案例 10. 将少量 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中；CO 2 与 Na2SiO3 以物质的量之比 11 反应。其离子方程式均可用下式表示：CO 2SiO 32-2H 2O= H4SiO4CO 32 例 11. KAl(SO4)2 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：若两者物质的量之比是 12，则表示为：_ Al3+2SO4 2-2Ba 2+4OH -=2BaSO4+4AlO2 -+2H2O 若两者物质的量之比是 23，则表示为：_ 2Al3+ 3SO4+ 3Ba 2+6OH -=2Al(OH)33BaSO4 例 12. 若将过量的 Cl2 通入 FeBr2
16、 溶液中，其离子方程式为：2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 若将少量的 Cl2 通入过量 FeBr2 溶液中，其离子方程式为：Cl22Fe 2+=2Fe3+2Cl 或 2Cl22Fe 2 2Br =4Cl 2Fe 3 Br 2 。强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平衡； 不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性； 不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较； 不要忽视反应中的滴加次序；不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物
17、应按化学式中比例关系参加反应。五、离子共存训练1 （2008 年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +2 （2008 年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH) 3 的溶液中：NH 4 、Na 、Cl 、H B在强碱溶液中：Na 、K 、CO 32 、NO 3C在 pH12 的
18、溶液中：NH 4 、Na 、SO 42 、Cl D在 c(H+)0.1molL 1 的溶液中：K 、I 、Cl 、NO 33、 （2008 年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在 pH1 溶液中：NH 4 、K 、ClO 、Cl B、有 SO42存在的溶液中：Na 、Mg 2 、Ca 2 、I C、有 NO3存在的强酸性溶液中：NH 4 、Ba 2 、Fe 2 、Br D、在 c(H ) 1.010 13mol/L 的溶液中：Na 、S 2、AlO 2、SO 324.（2008 年全国 I）在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba 2+、Cl -、N
19、O -3 B.K+、AlO -2、Cl -、SO 2-4C.Ca2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3 D.Na+、Cl -、CO 2-3、SO 2-35、 （2008 年海南）在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH 4+、NO 3 、K +、SO 42 B、CO 32_、 NO3、HCO 3、Na +2011 年高三化学一轮复习教案C、Na +、ClO 、AlO 2、NO 3 D、CrO 42、K +、Na +、SO 426、(09 全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba2+ 、 、 、
20、 B. 、 、 、3NO4HCl2a3HCO4N2AlC. 、Ba 2+、 、 D. 、 、 、Kl3SMg2SK7、 （09 四川卷 8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.无色溶液： 、 、H +、 、 B.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、 、2Cal3 I3NOC.FeCl2 溶液： K+、 、Na +、 、 、 、 D. =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、 、24SO2Al()KwcH 23SiO38、(09 重庆卷 8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A B +2-2NaMglOr、 、 、 +2-43FeSON、 、
21、 、C D -43KH、 、 、 3+-CaAlCl、 、 、9、 （09 江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中： 、 、 、+3Al-2-4SB. 含有 0.1 molL-1 的溶液中： 、 、 、Fe+KMg-I-3NOC. 含有 0.1 molL-1 溶液在中： 、 、 、2+Caa2-C-lD. 室温下，pH=1 的溶液中： 、 、 、+N3Fe-3-4S10、 （2010 安徽卷）在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A.Na+、Mg 2+、ClO 、NO 3 B. Al3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K+ 、Cr 2O7
22、2- 、CH 3CHO、 SO 42- D. Na+、K + 、SiO 32-、Cl -11、 （2010 广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）ANH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - BFe 3+、H +、I -、HCO 3-CK +、Na +、NO 3- 、MnO 4- DAl 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-12、 （2010 上海卷）下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-2011 年高三化学一轮复习教案、HCO 3-C含大量 Al3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D含大量 OH 一 的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +
