1、教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 专题十 金属元素及其化合物1 a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4 的物质的量之比为（ ）A1 ：7 B 7 ：1 C7 ：8 D8 ：72钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H 2OO 2 2Fe2 4OH 。以下说法正确的是（ ）A负极发生的反应为：Fe 2e Fe2B正极发生的反应为：2H 2OO 22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与
2、水交界处更容易腐蚀3由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D4 （09 广东理科基础 23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用5 （09 广东理科基础 28）下列说法正确的是（ ）AMgSO 4 晶体中只存在离子键B含 Ca2+、Mg 2+的水都是硬水C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D玻璃是氧化物，成分可表示为 2
3、26NaOCSi6(广东省揭阳市 09 测试)下列关于钠的叙述错误的是（ ）A钠在常温下就容易被氧化 B钠在空气中燃烧生成 Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰 D钠的密度比水小，熔点低于 1007(广东省揭阳市 09 测试)不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是（ ）A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸8称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比
4、为（ ）教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 A1 : 1 B2 : 3 C3 : 2 D1 : 69 （湛江师院附中 20082009 学年高三级第三次月考）某学生测定 CuSO4 xH2O 晶体的x值，数据如下(已知 x的理论值为 5)：坩埚的质量 坩埚的质量+晶体的质量 失水后坩埚的质量+固体的质量11.7 克 14.2 克 13.2 克导致上述结果可能的原因（ ）A晶体中含有不分解的杂质 B没有放在干燥器中冷却C实验前，晶体表面吸附水 D没有进行恒重操作10. 某 CuSO4、 Fe2(SO4)3、H 2SO
5、4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同 (不考虑水解)，且 SO的物质的量浓度为 6molL1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 g B 11.2g C22.4g D33.6g11 （09 广东化学 21）三草酸合铁酸钾晶体 K3 Fe(C2O4 )33H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL -1HNO3、1.0 molL -1 盐酸、1.0 molL -1 NaOH、3% H2O2 、0.1m
6、olL -1KI、0.1 molL -1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A ） 、浓硫酸、灼热氧化铜（B） 、澄清石灰水（C） ，观察到 A、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设 1： ； 假设 2： ；假设 3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出
7、实验步骤、预期现象与结论 。实验步骤 预期现象与结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：2,4,6教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 12 （09 北京卷 26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略） ；I 从废液中提纯并结晶处 42FeSO7H。II 将 4FeSO溶液与稍过量的 3NC溶液混合，得到含 3FeCO的浊液IV 将浊液过滤，用 90C 热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体V 煅烧 3C，得到 23e固体已知： 4NH在热水中分解（1） I 中，加足量的铁屑出去废液中的 3Fe，该
8、反应的离子方程式是 （2） II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） III 中，生成 3FeO的离子方程式是 。若 3FeCO浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4） IV 中，通过检验 2-4S来判断沉淀是否洗涤干净。检验 2-4S操作是是 。（5） 已知煅烧 3FeC的化学方程式是 32232Fe+Fe+高 温 ，现煅烧464.0kg 的 3O，得到 316.8kg 产品，若产品中杂质只有 O，则该产品中 3eCO的质量是 kg（摩尔质量/g -1mol； 3236 10 7C）13 （09 上海卷 25） 铁和铝是两种重
9、要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：23 2Fe(s)+Cg) Fe(s)+(g)A该反应的平衡常数表达式为：K= 该温度下，在 2L 盛有 23O粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单质铁 112g。则 10min 内 CO 的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率 (v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系
10、中 3+Al浓度增加，可加入的物质是 。14 （09 宁夏卷 26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO 3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出 xCuCO3yCu(OH) 2zH2O 与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（l）称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后
11、得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。参考答案1. B 2.A 3. D 4.B 5C 6.B 7.A 8.A 9 C 10C 11 （1）CO 2、CO （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰（3）FeO FeO、Fe Fe实验步骤 预期现象与结论步骤 1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤 2：向试管中加入适量硫酸铜
12、溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设 2 成立。（2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 步骤 3：继续步骤 2 中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量 HCl，静置，取上层清液，滴加适量 H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤 2 中的（2）：（1） 若溶液基本无色，则假设（1）成立（2） 若溶液呈血红色，则假设（3）成立步骤 1：将固体产物加入
13、 1.0 molL-1 盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁步骤 2：将固体产物加入足量的 0.1 molL-1CuSO4 中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于 1.0 molL-1 盐酸，再加入 20% KSCN，最后加入 3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有 FeO，若不出现红色、说明不含有 FeO12 (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)加入硫酸，H+ 浓度增大，使 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4 的水解（3）Fe 2+ + 2HCO3- = FeCO
14、3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.013 （1）32CO0.15mol/(Lin)（2）CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或 CO2）的质量不再改变 （合理即给分） （3） b（4） 2Al(H)AlHO 盐酸 （合理即给分）14 (1)xCuCO 3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反应 xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO 2 和 H2O 质量（或其中任意三个量） ，即可计算出其组成。
