1、1例谈平均值法在化学竞赛中的应用1已知混合物中一种物质及混合物中某元素 的质量分数， 求混合物中其他可能 成分。例 1 由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时 C2H4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%，则混入的烃可能是（ ） 。A CH 4 B C2H2 C C3H8 D C8H8 解析：C 2H4 中碳元素的质量分数为 %7.512。因为 85.7%87%，所以另一种烃中碳元素的质量分数应大于 87%。A 、C 碳元素的质量分数均小于 C2H4，而 B、D 为 92.3%，大于 87%。答案为 B、 D。点评：根
2、据“有大有小” 原则，已知平均值 87%，先求出已知的烃 C2H4 中碳元素的质量分数，若小于 87%，则另一成分中碳元素的质量分数应大于 87%；反之亦然。另外成分中碳元素的质量分数不一定要精确计算，能比较大小即可。2已知混合物反应后生成气体 、沉淀的质量，求混合物的可能组成。例 2 在某铁的样品 中可能含有 Zn、Mg、Al、Cu 等杂质金属中的两种，取 5.6g 样品跟足 量稀硫酸反应，得到 0.2gH2,则此样品中不可能含有的杂质金属组是（ ） 。A Cu 和 Mg B Zn 和 Al C Mg 和 Al D Zn 和 Cu 解析：5.6g 铁跟足量稀硫酸反应，也得到 0.2g H2。
3、A 中 Cu 不反应，5.6g Mg 生成 H2的质量大于 0.2g，有可能；B 中 5.6g Zn 生成 H2的质量小于 0.2g，5.6g Al 生成的 H2的质 量大于 0.2g，有可能；C 中 5.6g Mg 生成 H2的质量大于 0.2g，5.6g Al 生成 H2的质量也大于 0.2g，不可能；D 中5.6g Zn 生成 H2的质量小于 0.2g，Cu 不反 应，不可能。答案为 C、D。点评：5.6g Fe 生成 H2 的质量已 经等于 平均值，故另外两种金属分别为 5.6g 时，生成 H2 的质量应该一种大于 0.2g，一种小于 0.2g.3.已知混合物中某元素的质量分数，求混合
4、物中其他成分质量分数的范围。例 3 在 FeO、Fe 2O3和 CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56%，则 CaCO3的质量分数可能是（ ） 。A 10% B 25% C 30% D 35%解析：令混合物的质量为 100， 则铁元素的质量为 10056%=56，在 FeO 中 mFe:mO=56:16,Fe2O3中 mFe:mO=（562）: （163 ）=56:24，所以 FeO、Fe 2O3的质量之和应介于 56+16 和 56+24 之间，即 CaCO3的质量应介于 100-72 和 100-80 之间，所以 CaCO3的质量分数介于 20%和 28%之间。答案为B。点评：
5、把物质或元素的质量 看作 1、100、其相 对分子质量或相对原子质量可简化运算。练习：1. 测知 CO 和 M 的混合 气体中，氧的质量分数喂 50%，则 M 气体可能是（ ） 。A CO2 B N2O C SO2 D SO32. 某碳酸钾样品中可能含有 Na2CO3、KNO 3或 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或几种。现将 13.8g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9g 沉淀，对样品中杂质，合理的判断是（ ） 。A 肯定含有 KNO3，可能含有 Na2CO3 B 肯定含有 KNO3，可能含有 Ba(NO3)2 C 不含 Na2CO3和 Ba(NO3)2，只含 KNO3 D 不含 KNO3和 Ba(NO3)2，只含 Na2CO33. 由 NaOH 和 Na2O2组成的混合物，若其中氢元素的质量分数为 1%，则钠元素的质量分数为（ ） 。A 46% B 57.5% C 58.4% D 无法计算4. 将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，固体质量的变化情况可能是（ ） 。A 增加 30% B 增加 10% C 不变 D 减少 30%25. 在 CaCO3、MgCO 3和 SiO2的混合物中，CO 32 的质量分数为 60%，则 SiO2的 质量分数可能是（ ） 。A 10% B 15% C 20% D 25%
