1、化学竞赛试卷 第 1 页 共 4 页高 州 市 2010 年 学 科 竞 赛化 学 试 卷（满分 40分）题号 一 5 6 7 8 9 总分得分评卷人可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14，O-16, S-32, Cl-35.5，Na-23, Mg-24，Al-27, K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56, Cu-64, Ag-108一、选择题(每题有 12个答案，每题 2分，共 8分。有两个答案的每选对 1个得 1分，选有 1个错的得 0分，将答案代号填入各题的括号中 )。1 1合作学习小组讨论辨析了以下各组说法，其中正确的是（ ）： A “酸可以除锈” 、 “塑料会
2、老化”都是发生了化学变化；冰和干冰既是纯净物又是化合物。B沼气和水蒸气都是可再生能源；非金属元素不能形成盐类物质。C不锈钢和目前流通的硬币都是合金；只由一种原子形成的物质不一定是纯净物。D硝酸铵溶于水降温是吸热反应；饱和溶液升温溶质质量分数增大。2常温下，饱和石灰水的 pH约为 11.3，现往一定量饱和石灰水中加入下列固体物质，恢复到常温时，溶液的 pH一定不会发生改变的是（ ）A、NaOH B、Ca(OH) 2 C、CaO D、Na 2CO33甲、乙为两种单质，其组成元素的相对原子质量均小于 50，丙、丁为两种化合物，它们存在如右图的转化关系，下列各组物质表示甲、乙，其中符合的是（ ）A、镁
3、和氢 B、铜和银 C、碳和铜 D、铝和钙4下表是几种原子或分子的示意图，根据图示的反应历程判断，下列说法正确的是（ ）图例原子或分子1 个 A原子1 个 B原子1 个 C原子1 个 D原子1 个 AD2分子1 个 B2分子1 个 BD2分子1 个CB 分子准考证号_学校_姓名_试室_座位号_密 封 线 内 不 准 答 题 化学竞赛试卷 第 2 页 共 4 页A该反应是复分解反应 B反应中间阶段发生了化合反应C物质 C 是反应的催化剂 DAD 2物质中 A 的化合价一定为正价二、非选择题(5 小题，共 32分)5 （6 分）化学反应可表示为：A B CH 2O（其中 A、B、C 可以是化合物或单
4、质） ，请你在下列表格里写出两个不同反应类型的具体化学方程式，并说明该反应的一种用途。化学方程式 用 途6 （5 分）生活中的一些现象可用我们所学的化学知识加以解释。试解释下列现象，有化学反应的要写出有关化学方程式。7 （6 分）某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组同学分别用下图两种方法测定它的组成。请你分析，并参与测定工作；实验 14装置质量燃烧有机物的质量实验装置实验前 实验后1 150 g 1 1546g甲组 16 g 甲2 150 g 21534 g现 象 解 释 化学方程式一壶水烧开后，壶盖被顶开农民利用温室生产蔬菜时，在温室里燃烧木炭炒菜时油锅中的油不慎着火
5、盖上锅盖可灭火化学竞赛试卷 第 3 页 共 4 页3 150 g 3 1536 g乙组 16 g 乙4 150 g 4 1544 g（1）你选用的实验装置是 填“甲”或“乙”，你不选另一个装置的原因是 。（2）根据表中数据，推测出该有机物是由 元素组成的，各元素的质量比为 假设实验过程中气体均全部被吸收） 。8 （7 分）某白色粉末可能含有(NH 4)2SO4、CaCO 3、MgCl 2。请设计简便、合理的实验方案，探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液、熟石灰、澄清石灰水、蒸馏水。完成以
6、下实验探究过程：（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况。（2）设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（在头脑中设计，不用在试卷上写出来） 。（3）根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论，填入下表。实验操作 预期现象和结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：化学竞赛试卷 第 4 页 共 4 页9 （8 分）化学兴趣小组的同学在实验室中用加热 4.9g 氯酸钾和 1.58g 高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答：（1）b 点得到的氧气主要是由分解 （填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b-c 段产生氧气的速度明显比 O-
7、b 段加快，其原因是 。（2）c 点对应产生氧气的质量 a 值是 g。（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？。密 封 线 内 不 准 答 题 化学竞赛答案 第 1 页 共 2 页2010 年初三学科竞赛化学试卷参考答案与评分标准说明：化学方程式中化学式错 0 分，不配平扣一半分，欠箭头、条件扣 0.5 分。一、选择题(每题有 12 个答案，每题 2 分，共 8 分。有两个答案的每选对 1 个得 1分，选有 1 个错的得 0 分)。1AC 2BC 3A 4 BC二、非选择题(5 小题，共 32 分)5 （6 分）开放性答案，两个化学方程式为同一类型的只计一道方程式的
8、分（氧化物与酸或碱反应作复分解反应处理） ，用途与化学方程式要对应，不对应则扣用途的分。化学方程式 用途Al(OH)33HClAlCl 33H 20 中和胃酸CuOH 2 CuH 2O 工业制备铜6 （5 分）7 （6 分） （1）乙（1 分） ，因为甲将混合气体先通过 NaOH 溶液再通过浓硫酸，会影响对原混合气体中水分质量的测量（1 分） （2）碳、氢（2 分） ；31（2 分）8 （7 分） （1）7 （1 分） 其余各 1 分/空格 实验操作 预期现象和结论步骤 1：分别用药匙取少量粉末和适量熟石灰放在玻璃片上，用玻璃棒将两种固体混合研磨。闻到一股刺激性气味，说明原粉末中含有(NH 4
9、)2SO4。步骤 2：用药匙取少量原粉末于试管 A 中，加入适量蒸馏水，振荡、静置。粉末部分溶解，上层为无色溶液，试管底有白色沉淀，说明原粉末中含有 CaCO3。步骤 3：将试管 A 中上层清液倾倒入试管 B中，用胶头滴管往试管 B 中滴入过量的 NaOH溶液、振荡。澄清溶液产生白色沉淀，说明原粉末中含有 MgCl2。现象 解释 化学方程式 液态水变为气态水，水分子间的间隔增大了 CO2是气体肥料，燃烧木炭可增加温室中 CO2的含量 CO 2 CO2(2 分) 盖上锅盖能使油与空气隔绝而灭火化学竞赛答案 第 2 页 共 2 页9 （8 分） （1）高锰酸钾（1 分） ，高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解（1 分） 。 （2）2.08g（2 分） （3）(4 分) 解：设氯酸钾分解得到氯化钾的质量为 x。2KClO3 2KCl+3O2 (1 分)245 1494.9 x 解得 x=2.98g (1 分)1.58gKMnO4分解，剩余固体质量肯定小于 KCl 的 2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是 KCl。剩余固体混合物的质量为：4.9g1.58g2.08g4.4g (1 分)KCl 的质量分数为： 100%67.73% （1 分）g4.982答：固体混合物中 KCl 的质量分数最大，其数值为 67.73%。
