1、化 学 ： 一 、 基 本 概 念 和 基 本 理 论（一）物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没 有 生 成 其 他 物 质 的 变 化 。 化学变化：生 成 了 其 他 物 质 的 变 化 。化 学 变 化 和 物 理 变 化 常 常 同 时 发 生 。 物 质 发 生 化 学 变 化 时 一 定 伴 随 物 理 变 化 ； 而 发 生 物 理 变 化 ， 不 一 定 同 时 发 生 化 学变 化 。 物 质 的 三 态 变 化 （ 固 、 液 、 气 ） 是 物 理 变 化 。 物 质 发 生 物 理 变 化 时 只 是 分 子 间 的 间 隔 发 生 变 化 ， 而 分 子 本 身
2、没 有 发 生 变 化 ； 发 生 化 学 变 化 时 ， 分 子 被 破 坏 ， 分 子 本 身 发 生 变 化 。 化 学 变 化 的 特 征 ：生 成 了 其 他 物 质 的 变 化 。2 物 质 的 性 质 (描 述 性 质 的 语 句 中 常 有 “能 ”“可 以 ”等 字 )物理性质: 颜 色 、 状 态 、 气 味 、 熔 点 、 沸 点 、 硬 度 、 密 度 、 溶 解 性 。化学性质: 通 过 化 学 变 化 表 现 出 的 性 质 。 如 还 原 性 、 氧 化 性 、 酸 性 、 碱 性 、 可 燃 性 、 热 稳 定 性 。元 素 的 化 学 性 质 跟 原 子 的
3、最 外 层 电 子 数 关 系 最 密 切 。 原 子 的 最 外 层 电 子 数 决 定 元 素 的 化 学 性 质 。（二）物质的分类 金 属 单 质物 混 合 物 单 质 非 金 属 单 质 酸 性 氧 化 物物 质 种 类 稀 有 气 体 氧 化 物 碱 性 氧 化 物质 纯 净 物 元 素 种 类 无 机 物 酸 其 他 氧 化 物 化 合 物 碱有 机 物 盐 3.混合物： 是 由 两 种 或 两 种 以 上 的 物 质 混 合 而 成 (或 由 不 同 种 物 质 组 成 ） 例 如 ， 空 气 ， 溶 液 （ 盐 酸 、澄 清 的 石 灰 水 、 碘 酒 、 矿 泉 水 ） ，
4、 矿 物 （ 煤 、 石 油 、 天 然 气 、 铁 矿 石 、 石 灰 石 ） ， 合 金 （ 生 铁 、 钢 ）注 意 ： 氧 气 和 臭 氧 混 合 而 成 的 物 质 是 混 合 物 ， 红 磷 和 白 磷 混 合 也 是 混 合 物 。纯 净 物 、 混 合 物 与 组 成 元 素 的 种 类 无 关 。 即 一 种 元 素 组 成 的 物 质 可 能 是 纯 净 物 也 可 能 是 混 合 物 ， 多 种 元 素 组 成 的 物质 可 能 是 纯 净 或 混 合 物 。4.纯净物： 由 一 种 物 质 组 成 的 。 例 如 ： 水 、 水 银 、 蓝 矾 (CuSO4 5H2 O
5、)都 是 纯 净 物冰 与 水 混 合 是 纯 净 物 。 名 称 中 有 “某 化 某 ”“某 酸 某 ”的 都 是 纯 净 物 ， 是 化 合 物 。5.单质： 由 同 种 （ 或 一 种 ） 元 素 组 成 的 纯 净 物 。 例 如 :铁 氧 气 （ 液 氧 ） 、 氢 气 、 水 银 。6.化合物： 由 不 同 种 （ 两 种 或 两 种 以 上 ） 元 素 组 成 的 纯 净 物 。名 称 中 有 “某 化 某 ”“某 酸 某 ”的 是 化 合 物 。7 有机物（ 有 机 化 合 物 ） ： 含 碳 元 素 的 化 合 物 （ 除 CO、 CO2 和 含 碳 酸 根 化 合 物 外
6、 ）无机物： 不 含 碳 元 素 的 化 合 物 以 及 CO、 CO2 和 含 碳 酸 根 的 化 合 物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na 2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱
7、，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH） 2 BaO+H2O=Ca（OH） 2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于 7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离子 n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO 3 ） 、二元酸（H
8、2 SO4 、H 2 S、H 2 CO3 ）和三元酸（H 3 PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H 2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H 2 S 名称为：氢某酸 ）鉴定酸（鉴定 H ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH) 2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH) 3 ） 、蓝色的氢氧化铜（Cu(
9、OH) 2 ）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 . 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子） ，例如 NaCl、Na 2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na 2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某”KNO 3_ BaSO4_Na2CO
10、3_b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、 NaH2 PO4 _常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）： 2 （） 2 3 第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值：酸溶液的值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸） ，酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶
11、液值大于。碱性越强 PH 值越大，碱性越弱 PH 越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含 CO32 的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是
12、蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括 Fe（OH） 2）有以下常见的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素： 具 有 相 同 核 电 荷 数 （ 即 核 内 质 子 数 ） 的 一 类 原 子 总 称 元 素 。原 子 的 核 电 荷 数 (即 核 内 质 子
13、数 )决 定 原 子 或 离 子 的 元 素 种 类 。 大 部 分 单 个 的 元 素 符 号 表 示 ： 一 种 元 素 、 该 元 素 的 一 个 原 子 、 一 种 单 质但 H N O Cl 等 符 号 不 能 表 示 单 质 ， 它 们 的 单 质 是 ： H2 N2 O2 Cl2 地 壳 中 元 素 按 质 量 分 数 由 多 至 少 前 四 位 是 ： O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁 。 铝 是 地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 。 化 学 的 “语 法 ”: “某 分 子 ”由 “某 原 子 构 成 ”“某 物 质 ”由 “某 元 素 组 成 ”或 “某
14、某 分 子 构 成 ”（ 金 属 单 质 、 稀 有 气 体 讲 由 某 原 子 直 接 构 成 ）例 ： 水 由 氢 元 素 和 氧 元 素 组 成 ， 水 由 水 分 子 构 成 。 1 个 水 分 子 由 2 个 氢 原 子 和 1 个 氧 原 子 构 成 元 素 、 物 质 都 是 宏 观 概 念 ， 只 表 示 种 类 ， 不 表 示 个 数 。 不 能 说 “水 是 由 二 个 氢 元 素 和 一 个 氧 元 素 组 成 ” 具 有 相 同 核 电 荷 数 的 粒 子 不 一 定 是 同 种 元 素 ， 下 列 粒 子 有 相 同 的 核 电 荷 数 ： H 和 He CO、 N
15、和 Si O 、 S 和 S2- OH 和 F 元 素 、 分 子 和 原 子 的 区 别 与 联 系元 素 组 成 物 质宏 观 概 念 ， 只 讲 种 类 ， 不 讲 个 数同 类 原 子 总 称 构 成 构 成 构 成 微 观 概 念 ， 既 讲 种 类 ， 又 讲 个 数原 子 分 子16 粒子： 如 原 子 、 离 子 、 分 子 、 电 子 、 质 子 等 ， 它 们 都 是 微 观 概 念 ， 既 表 示 种 类 又 可 表 示 个 数 。分 子 、 原 子 、 离 子 都 是 构 成 物 质 的 粒 子 。 金 属 单 质 和 稀 有 气 体 由 原 子 直 接 构 成 ；非
16、金 属 单 质 、 非 金 属 与 非 金 属 形 成 的 共 价 化 合 物 由 分 子 构 成 ， 化 合 物 中 既 有 金 属 元 素 又 有 非 金 属 元 素 的 离 子 化 合 物 是 由 离 子 构 成 。 17.分子： 分 子 是 保 持 物 质 化 学 性 质 的 最 小 粒 子 。 分 子 由 原 子 构 成 ，例 ： 个 水 分 子 由 个 氢 原 子 和 个 氧 原 子 构 成 18.原子： 原 子 是 化 学 变 化 中 的 最 小 粒 子 。 （ 注 意 ： 原 子 不 是 构 成 物 质 的 最 小 粒 子 。）原 子 的 的 构 成 ： 原 子 由 核 外 带
17、 负 电 的 电 子 和 带 正 电 的 原 子 核 构 成 ， 原 子 核 由 带 正 电 的 质 子和 不 带 电 的 中 子 构 成 。 在 不 显 电 性 的 粒 子 里 ： 核 电 荷 数 质 子 数 核 外 电 子 数注 意 ： 原 子 不 是 构 成 物 质 的 最 小 粒 子 。 原 子 只 是 化 学 变 化 中 的 最 小 粒 子 ；普 通 氢 原 子 核 中 只 有 质 子 无 中 子 ， 氢 原 子 的 原 子 核 就 是 一 个 质 子 。分 子 和 原 子 的 区 别 ： 在 化 学 变 化 中 分 子 可 分 为 更 小 的 粒 子 -原 子 ， 原 子 不 能
18、再 分 。物 质 发 生 物 理 变 化 时 只 是 分 子 间 的 间 隔 发 生 变 化 ， 而 分 子 本 身 没 有 发 生 变 化 ； 发 生 化 学 变 化 时 ，分 子 被 破 坏 ， 分 子 本 身 发 生 变 化 。在 一 切 化 学 反 应 中 ， 反 应 前 后 元 素 的 种 类 、 原 子 的 种 类 、 原 子 的 数 目 和 原 子 的 质 量 都 不 变 。19 原 子团： 由 两 种 或 两 种 以 上 元 素 的 原 子 构 成 ， 在 化 学 反 应 中 通 常 以 整 体 参 加 反 应 的 原 子 集 团常 见 的 原 子 团 ： SO42- CO32
19、- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4碳酸氢根（HCO 3-）硫酸氢根（HSO 4-）磷酸氢根（HPO 42-）磷酸二氢根（H 2PO4-）注 意 ： 原 子 团 只 是 化 合 物 中 的 一 部 分 ， 不 能 脱 离 物 质 单 独 存 在 ， 因 此 含 原 子 团 的 物 质 必 定 有三 种 或 三 种 以 上 元 素 ， 二 种 元 素 组 成 的 物 质 不 含 原 子 团 。 原 子 团 在 化 学 反 应 中 可 再 分 为 更 小 的 粒 子 原 子 。20 离 子 ： 带 电 的 原 子 或 原 子 团 叫 离 子 。 带
20、正 电 的 离 子 叫 阳 离 子 ； 带 负 电 的 离 子 叫 阴 离 子 。离 子 里 ： 质 子 数 核 电 荷 数 电 子 数 带 电 量离 子 符 号 的 写 法 ： 离 子 的 电 荷 数 标 在 右 上 角 ， 电 荷 的 数 值 等 于 它 对 应 的 化 合 价阳 离 子 :Na Mg2 Al3 、 + NH4+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+阴 离 子 : 、 OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 21.核 外 电 子 排 布 的 规 律 ： 核 外 电 子 按 能 量 由 低 到 高 从 里 往 外
21、排 ， 第 一 层 最 多 容 纳 个 电 子 ，第 二 、 三 层 最 多 容 纳 个 电 子 。 按 顺 序 背 诵 ： 质 子 数 从 18 的 元 素 符 号 和 名 称 ：氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩22 稳 定 结 构 ： 最 外 层 电 子 数 是 8（ 只 有 一 层 的 为 2） 的 结 构 。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原 子 的 最 外 层 电 子 数 决 定 元 素 的 化 学 性 质 ：最 外 层 电 子 数 小 于 时 ， 易 失 去 最 外 层 所 有 电 子 ， 成 为 阳 离 子 ； （ 通 常 是
22、金 属 元 素 ）最 外 层 电 子 数 多 于 4 时 ， 易 得 到 电 子 使 最 外 层 电 子 数 变 为 8， 成 为 阴 离 子 （ 通 常 是 非 金 属 元 素 ）最 外 层 电 子 数 与 化 合 价 的 关 系 ： （ 元 素 的 最 高 正 价 等 于 原 子 的 最 外 层 电 子 数 ）最 外 层 电 子 数 小 于 时 ， 最 外 层 电 子 数 就 是 元 素 的 化 合 价 （ 正 价 ）；最 外 层 电 子 数 多 于 时 ， 最 外 层 电 子 数 元 素 的 化 合 价23. 化 学 式 的 写 法 ： 单 质 的 化 学 式 ： 大 部 分 单 质 的
23、 化 学 式 只 用 单 个 的 元 素 符 号 ，下 面 几 种 元 素 的 单 质 不 能 只 用 单 个 的 元 素 符 号 表 示 ， 须 注 意 ：氢 气 H2 氧 气 O2 氮 气 N2 氯 气 Cl2 氟 气 2 溴 （ Br2 ) 碘 （ 2 ） 臭 氧 O3 化 合 物 的 化 学 式 写 法 与 读 法 的 一 般 关 系 ： “倒 写 倒 读 ”。化 合 价 与 化 学 式 （ 交 叉 法 确 定 化 学 式 ： 正 价 在 前 负 价 在 后 ， 约 简 化 合 价 ， 交 叉 ）NH3、有机物如 CH4 等化学式是负价在前正价在后。 同 种 元 素 可 以 有 不 同
24、 的 化 合 价硝酸铵（NH 4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前 N 3 价 ，后 N5 价。24 元 素 的 化 合 价 ： 一 种 元 素 一 定 数 目 的 原 子 与 另 一 种 元 素 一 定 数 目 的 原 子 化 合 的 性 质 。标 在 元 素 符 号 的 正 上 方 a 价 的 钙 元 素 价 的 氧 元 素 2 水 中 氢 元 素 化 合 价 是 价背 诵 化 合 价 口 诀 ： 价 钾 钠 银 铵 氢 ， 价 钡 钙 镁 铜 汞 锌 二 三 铁 、 二 四 碳 ， 三 铝 四 硅 五 价 磷 ， 氟 、 氯 、 溴 、 碘 价 氧 硫 要 记 清 。 氢 氧 根 、
25、硝 酸 根 （ OH、 NO3 ） 价 ， 硫 酸 根 、 碳 酸 根 （ SO4 、 CO3 ） -2 价 ，化 合 物 各 元 素 化 合 价 代 数 和 为 零 ， 单 质 元 素 化 合 价 是 零 。注 ： 铵 是 NH4 原 子 团 ； 2 价 的 铁 叫 “亚 铁 ”； +1 价 的 铜 叫 “亚 铜 ”无 氧 时 S 为 -2 价 ， 跟 氧 结 合 时 4 或 6 价 。 SO32 原 子 团 叫 “亚 硫 酸 根 ”无 氧 时 Cl 为 -1 价 ， 跟 氧 结 合 时 1、 +3、 +5 或 +7 价 25.相 对 原 子 质 量 ： 以 一 种 碳 原 子 （ 碳 -1
26、2） 质 量 的 1/12 作 为 标 准 ， 其 他 原 子 的质 量 跟 它 相 比 较 所 得 的 数 值 ， 是 该 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量 。相 对 原 子 质 量 12 （ 相 对 原 子 质 量 是 个 比 ， 单 位 为 1）一 个 碳 原 子 的 质 量一 个 某 原 子 的 质 量相 对 原 子 质 量 质 子 数 中 子 数26. 化学反应基本类型 化 合 反 应 ： . 两 种 或 两 种 以 上 的 物 质 生 成 另 一 种 物 质 的 反 应 分 解 反 应 ： . 一 种 物 质 生 成 两 种 或 两 种 以 上 其 他 物 质 的 反 应 置
27、 换 反 应 ： 一 种 单 质 跟 一 种 化 合 物 反 应 生 成 另 一 种 单 质 和 另 一 种 化 合 物 的 反 应 溶 液 里 的 置 换 反 应 必 须 符 合 金 属 活 动 性 顺 序 ：金 属 活 动 性 顺 序 由 强 至 弱 ： Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （ 按 顺 序 背 诵 ） 钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （ 氢 ） 铜 汞 银 铂 金金 属 位 置 越 靠 前 的 活 动 性 越 强 ， 越 易 失 去 电 子 变 为 离 子 ， 反 应 速 率 越 快排 在 氢 前 面 的
28、金 属 能 置 换 酸 里 的 氢 ， 排 在 氢 后 的 金 属 不 能 置 换 酸 里 的 氢 ， 跟 酸 不 反 应 ；排 在 前 面 的 金 属 ， 能 把 排 在 后 面 的 金 属 从 它 们 的 盐 溶 液 里 置 换 出 来 。 排 在 后 面 的 金 属 跟排 在 前 面 的 金 属 的 盐 溶 液 不 反 应 。 注 意 ： 单 质 铁 在 置 换 反 应 中 总 是 变 为 2 价 的 亚 铁等 质 量 金 属 跟 足 量 酸 反 应 ， 放 出 氢 气 由 多 至 少 的 顺 序 按 相 对 原 子 质 量 /化 合 价 由 小 到 大 排 列 ：Al（ 9） Mg（
29、12） Ca（ 20） Na（ 23） Fe（ 28） Zn（ 32.5） K(39)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。27 我 国 古 代 在 化 学 方 面 的 杰 出 贡 献 主 要 有 ： 造 纸 术 、 火 药 、 烧 瓷 器28.氧 化 反 应 ： 物 质 跟 氧 发 生 的 化 学 反
30、应 （ 或 得 到 氧 的 化 学 反 应 ）， 不 是 一 种 基 本 反 应 类 型 。缓 慢 氧 化 ： 缓 慢 进 行 不 易 被 人 觉 察 的 氧 化 反 应 。 如 铁 生 锈 、 呼 吸 作 用 、 食 物 腐 败燃 烧 必 备 的 二 条 件 ： 可 燃 物 与 氧 气 接 触 ， 温 度 达 到 着 火 点自 燃 ： 由 缓 慢 氧 化 积 聚 的 热 量 引 发 的 自 发 燃 烧 。 白 磷 着 火 点 低 ,易 自 燃 ,要 放 在 水 中 密 封 保 存 。还 原 反 应 ： 物 质 失 去 氧 的 反 应 。 （ 氧 化 反 应 和 还 原 反 应 不 是 基 本
31、 反 应 类 型 ）还 原 剂 ： 在 化 学 反 应 中 得 到 氧 的 物 质 。 常 用 的 还 原 剂 有 H2 、 CO、 C 等 ， 具 有 还 原 性 。29.催 化 剂 （ 触 媒 ） ： 在 化 学 反 应 里 能 改 变 其 他 物 质 的 化 学 反 应 速 率 ， 而 本 身 的 质 量 和 化 学 性 质 在 化 学 反 应 前 后 都 没 有 改 变 的 物 质 。催 化 作 用 ： 催 化 剂 在 化 学 反 应 里 所 起 的 作 用 叫 催 化 作 用 。注 意 ： 二 氧 化 锰 只 是 在 氯 酸 钾 分 解 的 反 应 里 作 催 化 剂 ， 在 其 他
32、 反 应 里 可 能 不 是 催 化 剂30. 书 写 化 学 方 程 式 依 据 ： 质 量 守 恒 定 律 ： 参 加 化 学 反 应 的 各 物 质 质 量 总 和 ,等 于 反 应 后 生 成 的 各 物 质 质 量 总和 。 （ 在 一 切 化 学 反 应 中 ， 反 应 前 后 元 素 的 种 类 、 原 子 的 种 类 、 各 类 原 子 的 数 目 和 原 子 的 质 量 都 不 变 ） 书 写 化 学方 程 式 的 步 骤 ： 化 学 式 写 正 确 ， 方 程 式 要 配 平 ， 条 件 箭 头 要 标 明 。 遵 守 二 原 则 ： 一 是 以 客 观 事 实 为 基 础
33、 ， 不 能 随 便 臆 造 化 学 反 应 和 化 学 式 ；二 是 遵 守 质 量 守 恒 定 律 ， 等 号 两 边 的 各 种 原 子 数 目 必 须 相 等（ 四 ） 溶 液 、 溶 解 度31 溶 液 ： 一 种 或 几 种 物 质 分 散 到 另 一 种 物 质 里 ， 形 成 均 一 、 稳 定 的 混 合 物 。溶 液 由 溶 质 和 溶 剂 组 成 。 （ 在 溶 液 里 的 反 应 ， 一 般 是 溶 质 参 加 反 应 ）32 溶 质 ： 被 溶 解 的 物 质 叫 溶 质 （ 可 以 是 气 体 、 液 体 或 固 体 ） ， 但 没 有 溶 解 的 物 质不 是 溶
34、 液 的 一 部 分 ， 不 能 认 为 是 溶 质 。例 ： 20 时 ， 50 克 食 盐 放 入 100 水 中 ， 没 有 溶 解 的 24 克 食 盐 不 是 溶 质 ， 不 是 溶 液 的 一 部 分33 溶 剂 ： 能 溶 解 其 他 物 质 的 物 质 叫 溶 剂 。 溶 剂 通 常 是 液 体 ， 不 指 明 溶 剂 的 溶 液 其 溶 剂 是 水 。34 饱 和 溶 液 ： 在 一 定 的 温 度 下 ， 一 定 量 的 溶 剂 里 ， 不 能 再 溶 解 某 种 溶 质 溶 液 叫 做这 种 溶 质 的 饱 和 溶 液 。 （ 蒸 发 溶 剂 有 晶 体 析 出 ， 剩
35、余 溶 液 一 定 是 饱 和 溶 液 ）35 不 饱 和 溶 液 ： 在 一 定 温 度 下 ， 一 定 量 的 溶 剂 里 ， 还 能 继 续 溶 解 某 种 溶 质 的 溶 液 叫 做这 种 溶 质 的 不 饱 和 溶 液 。 注 意 ：饱 和 溶 液 不 一 定 是 浓 溶 液 ， 不 饱 和 溶 液 不 一 定 是 稀 溶 液同 种 溶 质 在 同 一 温 度 下 ， 饱 和 溶 液 比 不 饱 和 溶 液 的 浓 度 大36 饱 和 溶 液 与 不 饱 和 溶 液 的 相 互 转 化一 般 情 况 下 ： 向 饱 和 溶 液 加 溶 剂 或 升 高 溶 液 温 度 可 使 饱 和
36、溶 液 变 为 不 饱 和 溶 液 ；向 不 饱 和 溶 液 加 溶 质 、 降 低 溶 液 温 度 、 蒸 发 溶 剂 可 使 不 饱 和 溶 液 变 为 饱 和 溶 。 加 溶 质 降 低 溶 液 温 度 蒸 发 溶 剂不 饱 和 溶 液 饱 和 溶 液 加 溶 剂 升 高 溶 液 温 度37 固 体 的 溶 解 度 ： 在 一 定 温 度 下 ， 某 固 态 物 质 在 100 克 溶 剂 达 到 饱 和 状 态 时 所 溶 解 的 质 量 ， 叫 做 这 种 物 质 在 这 种 溶 剂 里 的 溶 解 度 。（ 关 键 词 ： 一 定 的 温 度 100 克 溶 剂 达 到 饱 和 状
37、 态 溶 质 质 量 ） 38 溶解度曲线： 物 质 的 溶 解 度 随 温 度 变 化 的 曲 线 。大 部 分 固 体 的 溶 解 度 随 温 度 升 高 而 增 大 ， 但 NaCl 的 溶 解 度 受 温 度 影 响 很 小 ，熟 石 灰 的 溶 解 度 随 温 度 高 而 减 小 。 气 体 的 溶 解 度 随 温 度 降 低 、 压 强 的 增 大 而 增 大 。39 固 体 溶 解 度 与 溶 解 性 的 关 系 ：溶 解 性 易 溶 可 溶 微 溶 难 溶 （ 或 不 溶 ）20 的 溶 解 度 （ 克 ） 10 1 10 0.01 0.01常 见 难 溶 于 水 的 物 质
38、有 ： 大 部 分 金 属 、 金 属 氧 化 物 、 BaSO4、 AgCl、 CaCO3 等 碳 酸 盐40 混合物的分离： 把 混 合 物 里 的 各 种 物 质 分 开 ， 得 到 混 合 物 中 每 一 组 分 的 纯 净 物 。常 用 的 物 理 方 法 有 ： 溶 解 、 过 滤 、 结 晶 等化 学 方 法 是 ： 通 过 化 学 反 应 ， 使 某 些 组 分 变 为 与 原 物 质 不 同 状 态 的 物 质 而 分 开41结晶： 从 溶 液 里 得 到 有 一 定 几 何 形 状 的 晶 体 的 过 程 叫 结 晶 。结 晶 方 法 ： 蒸 发 溶 剂 结 晶 （ 适 用
39、 于 溶 解 度 受 温 度 影 响 小 的 固 体 ， 如 NaCl）从 盐 水 中 得 NaCl 固 体 可 采 用 蒸 发 溶 剂 的 方 法 。 冷 却 热 的 饱 和 溶 液 结 晶 （ 适 用 于 溶 解 度 受 温 度 影 响 大 的 固 体 ， 如 硝 酸 钾 ）此 方 法 还 可 分 离 硝 酸 钾 和 氯 化 钠 的 混 合 物 ， 得 较 纯 的 硝 酸 钾 晶 体 。（五）电离42溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。 （纯水、固体酸碱盐不导电）43电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意 电离是自发的过程，不须通电。在溶液里所有阳离子所带的
40、正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数44.电离方程式的书写注意：离子电荷数等于它对应的化合价数值原子团不能拆散 （ ） 二 、 元 素 及 其 化 合 物（ 一 ） 水1.水 、 蒸 馏 水 是 纯 净 物 、 化 合 物 和 氧 化 物 。 矿 泉 水 、 海 水 、 河 水 、 糖 水 和 盐 水 属 于 混 合 物2. 污 染 水 质 的 因 素 ： 工 业 生 产 中 的 废 渣 、 废 水 、 废 气 （ 即 “三 废 ”） 和 生 活 污 水 的 任 意 排 放 ，农 业 生 产 中 施 用 的 农 药 、 化 肥 随
41、 雨 水 流 入 河 流 。3.电 解 水 实 验 （ 水 中 加 少 量 硫 酸 或 NaOH， 增 强 水 的 导 电 性 ） 通 电 水 通 电 （ 正 极 O2 负 极 H2 ， 体 积 比 1:2） 2H2 O 2H2 O2 证 明 物 质 里 是 否 含 水 方 法 ： 白 色 的 无 水 硫 酸 铜 遇 水 变 蓝 色（二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易
42、分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。（ 三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧（O 2可使带火星的木条的木条复燃）C + O 2 CO2 点 燃现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 点 燃硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激
43、性气味的气体；放出热量 磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2 O5 点 燃现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO点 燃现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气 ) 2H2 + O2 2H2 O点 燃现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
44、不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu 2 (OH)2 CO3 2CuO H2 O CO2 （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（ 四 ） 氧 气 的 制 法 ：10工 业 制 取 氧 气 的 方 法 ： 分 离 液 态 空 气 制 取 氧 气 ， 此 变 化 是 物 理 变 化 ， 不 是 分 解 反 应实 验 室 制 取 氧 气 反 应 原 理 ： 加 热 高 锰 酸 钾 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 加 热 氯 酸 钾 和
45、 二 氧 化 锰 的 混 合 物 2KClO3 2KCl + 3O2 实 验 室 制 取 氧 气 注 意 事 项 ： 试 管 口 略 向 下 倾 斜 （ 防 止 因 加 热 时 药 品 所 含 湿 气 变 为 水 蒸 气 ， 至 管 口 冷 凝 成 水 滴 而 倒 流 ， 使 试 管 破 裂 ）； 用 排 水法 收 集 氧 气 ， 导 管 口 开 始 有 气 泡 放 出 时 不 宜 立 即 收 集 ， 当 气 泡 连 续 地 较 均 匀 地 放 出 后 再 收 集 （ 因 为 开 始 放 出 的 气 泡 不纯 ， 含 有 空 气 ） 排 水 法 收 集 氧 气 结 束 时 ， 应 先 撤 去 导 管 ， 后 停 止 加 热 （ 防 止 水 倒 吸 入 试 管 ， 导 致 热 的 试 管 破 裂 。）其他生成氧气的反应：
