初中化学复习提纲.doc

1、初中化学复习提纲一 、 物 质 的 学 名 、 俗 名 及 化 学 式金刚石、石墨:C水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳 ):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O (13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：C

2、H3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸,乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3;H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐 ,有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2,KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水 CuSO4铁、镁为银白色(汞为银白色液态 ) 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4 为

3、紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、硫:淡黄色Cu2(OH)2CO3 为绿色 4.溶液的颜色:凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):盐:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl,BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱:蓝色:Cu(OH)2 红褐色:：Fe(OH)3白色其余碱。 6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl （皆为无色） (2)无色无味的气体：O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒 ) 注意：具有刺激性气味的

4、液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的:气体:CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性 1.盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32 的物质只有 K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾 ,氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3

5、是红褐色沉淀,Cu(OH)2 是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸 ,其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 四、化学之最 1.地壳中含量最多的金属元素是铝。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3.空气中含量最多的物质是氮气。 4.天然存在最硬的物质是金刚石。 5.最简单的有机物是甲烷。 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7.相

6、对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。 10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。 12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。 14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3.氢气作为燃料有

7、三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒:质子 ,中子,电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、 (2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2) 稳定性；(3)混合物。 9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物,生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：a.以客观事实为依据；b.遵循质量

8、守恒定律。10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3) 。13.炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。 14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2) 加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：(1)降温、(2) 加溶质、(3) 恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液

9、有三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂) 16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20.CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21.单质可分为三类：金属单质

10、；非金属单质；稀有气体单质。22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28.三大气体污染物：

11、SO2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2,CO,CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)37.煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气 38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强

12、氧化 39.使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42.原子中的三等式：核电荷数=质子数= 核外电子数原子序数 43.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价:一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。 二三铁,二四碳,一七氯，三五氮，硫价常显二四六;铜汞一二也都有,初中二价最常见 3、实验室制取氧气的步骤： “茶(查), 庄(装),定

13、,点,收,利(离),息( 熄)” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4.用 CO 还原氧化铜的实验步骤： “一通,二点,三灭,四停,五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境。 5.电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为 1：2。 6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝) 7.原子最外层与

14、离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。 8.化学实验基本操作口诀： (1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；(2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 (3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 (4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 (5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； (6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 (7)酒灯加热用外焰

15、，三分之二为界限。(8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 (9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9.金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10.“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11.过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加

16、热制气体的都选用双氧水制 O2 装置(固液不加热型) 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水(不与水反应) 的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 12ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭

17、、四停” 13.反应规律：置换反应： (1)金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (2)金属单质 1+盐(溶液)1 金属 2+盐 2 (3)金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸盐 1盐 2新盐 1新盐 2 盐碱新盐新碱 14.金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子

18、质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15.催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17.实验除杂原则:先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它初中化学总复习知识点汇总1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

19、物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2.化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热,发光,变色,放出气体,生成沉淀等现象。 3.物理性质状态,气味,熔点,沸点,硬度,密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性 4.化学性质氧化性,还原性,金属活动性,活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。 5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。 6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药,烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。空气1.空气中氧气含量的测定:实验现象:红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替 )燃烧时有大量白烟生成，

20、同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78%,氧气为 21%(氮气比氧气约为 41), 稀有气体(混合物)为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO2、CO、NO2，这些气体

21、主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 水1.水在地球上分布很广，江河,湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 1%，而且分布很不均匀。 2.水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中 3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4.电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比（分子个数比）为 12，质量比为 81，在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性通的是直流电。