1、初中化学总复习第三单元 化学基本计算唐荣德典型例题1现有 30%的硝酸钠溶液 200 g，加热蒸发 90 g 水，冷却至原温度，有 20 g 硝酸钠晶体析出，则蒸发后溶液的质量为 g，该温度下，硝酸钠的溶解度为 g。解析：由题意知，蒸发后溶液的质量为 200 g90 g20 g90 g设该温度下，硝酸钠的溶解度为 x，则g 90-3%) 20-g ( 1x80 g答案：90； 802某甲醛溶液中氢元素的质量分数为 10%，则碳元素的质量分数为多少？ 甲醛的化学式为 HCHO分析：本题是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的题目。题中物质并非纯净物，碳氢元素不能依据化学式直接列比例式计算。由于
2、甲醛化学式中 H、O 原子个数为21，与水的组成相同，故可采用特殊方法快速解题。解：HCHO 可写作 CH2O，可假想由 HCHO 和 H2O 构成的溶液的化学式为CnH2Om，H2O H2 10% 90%1818C Cn1 H2O190%10%答：碳元素的质量分数是 10%。3在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。分析：本题为无数据计算题。求解此类题要从基本知识着手，仔细审题，运用化学知识，分析出隐含条件，找出解题的突破口。本题的关键是得出：反应中生成铜的质量应等于跟稀硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁
3、的质量之和，并以此列式进行求解。解：设与铁反应的 H2SO4 和 CuSO4 分别为 98x 和 160y，与此相关的量如下所示：Fe H2SO4 FeSO4 H256x 98x Fe CuSO4 FeSO4 Cu56y 160y 64y56x56y64yy7x 硫酸和硫酸铜的质量比为：98x160y98x 1607 x780答：硫酸和硫酸铜的质量比为 780。4将一定质量的氧化铜粉末加入 100 g 溶质的质量分数为 14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解；再向该蓝色溶液中加入铁粉 20 g，充分反应后过滤、烘干，得到干燥固体的质量仍为 20 g。试计算：1 原加入的氧化铜的质量；2 最后
4、得到的溶液中的溶质的质量分数。分析：本题有两个反应的剩余物判断：一是一定质量的氧化铜与硫酸反应，硫酸是否有剩余；另一是生成的硫酸铜与铁粉反应，铁粉是否过量。应知道 CuSO4 中的 Cu 被完全置换出来，最后得到的溶液中的溶质是 FeSO4。解答本题可用到两个某元素的原子守恒：即在氧化铜与硫酸反应中析出铜的质量等于 CuSO4 中 Cu 元素的质量，也等于 CuO 中 Cu元素的质量；铁与硫酸反应中，FeSO 4 与参与反应的硫酸中的 S 元素相同。具体解题思路可用下列图示表示，并从解题过程中看看设求知数的技巧。解：由 FeCuSO 4FeSO 4Cu 固体质量增加56 64 64568可知，
5、该反应使固体的质量增加，要使反应前后固体的质量保持不变，则硫酸在与氧化铜反应后有剩余，这样才有铁与硫酸反应生成氢气以使固体的质量减少，以抵消上述反应的固体增重。硫酸的质量为：100 g14%14 g设反应生成的 H2 及析出的 Cu 的质量分别为 2x 和 64y，由此而得出的其它物质的数据见上面的图示由题意知，消耗铁的质量应等于析出铜的质量，可得下式：56x56y64y ，7xy 98x98y14 g，x y g 9814联立二式可得：y gx g561mCuO 80y80 g10 g，81mFeSO4152 x y g752mH22x2 g g618mFe56 xy8 gFeSO4 100
6、%197%281-075答：1 氧化铜为 10 g，2 生成溶液中的溶质的质量分数为 197%。5为了测定某铜锌合金即铜锌混合物 中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下实验中的误差忽略不计，铜不与稀硫酸反应： 第一次 第二次 第三次所取合金的质量 /g 25 25 50所用稀硫酸的质量 / g 120 160 100生成氢气的质量 /g 04 04 041 试计算该铜锌合金中锌的质量分数；2 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。分析：由第一次实验和第二次实验可以看出，取相同质量的合金
7、均为 25 g，但耗酸的质量不同，生成氢气的质量却相同均为 04 g，说明生成氢气的质量是由所取合金的质量决定的即锌全部反应，酸可能有剩余 ，根据化学方程式，由氢气质量可以算出 25 g 合金中锌的质量，从而求出合金中锌的质量分数。把第三次实验数据与前两次实验数据比较，所取的合金质量加倍，但生成的氢气质量却未变，仍为 04 g，说明生成氢气的质量是由所加酸的质量决定的即第三次实验中锌过量而酸完全反应 ，由此可推出，要生成 04 g 氢气需要酸的质量。综合上述分析可确定所取合金与所用稀硫酸恰好完全反应。解：1 由第一次实验和第二次实验可知，取 25 g 金属与酸反应生成 04 g 氢气时，酸可能
8、有剩余，而其中的锌全部反应。设 25 g 合金中含锌的质量为 x，ZnH 2SO4ZnSO 4H 265 2x 04 g65g 4.02x13 g合金中锌的质量分数为 100%52%g 25132 14综合能力训练一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1乙烯化学式为 C2H4常用于水果催熟，下列说法正确的是 相对原子质量：H1，C12 A 乙烯的相对分子质量为 13 B 乙烯的相对分子质量为 28C. 乙烯中碳元素与氢元素的质量比为 12D. 乙烯中碳元素与氢元素的质量比为 1212跟 79 kg NH4HCO3 含氮量相当的 NH 4NO3 的质量是 A 8 kg B 2 kg C 4 k
9、g D 16 kg3100 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液中加入 100 g 水，所得溶液的溶质质量分数是 A. 5% B. 10% C. 20% D. 40% 4质量相等的下列金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 A Na B Mg C Al D Zn5在化学反应 A2B3CD 中，6 g A 与 8 g B 恰好完全反应，生成 9 g D。若反应生成 15 g C ，则参加反应的 B 的质量为 A 8 g B 24 g C 12 g D 16 g6某硫酸溶液中，氢离子与水分子的个数比为 15，则该溶液中溶质的质量分数约为 A 20% B 35 C 52% D 297CO 和 C
10、O2 的混合气体含碳元素 36，取 5 g 此气体，使其通过足量的灼热 CuO后，将所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀为 A 5 g B 10 g C 15 g D 20 g8 “神舟三号”宇宙飞船飞行成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为 C2H8N2） 。下列说法正确的是（相对原子质量：H1；C12；N14） A偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的 B偏二甲肼中含有氮气 C偏二甲肼的相对分子质量是 27D偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 141918时，某物质的溶解度是 25 g。在此温度下，向 30 mL 水中加
11、入 10 g 该物质（不含结晶水） ，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 A 333 B 25% C 20 D 1010在化合物 X2Y 和 YZ2 中，Y 的质量分数分别为 40和 50%，则 X2YZ3 中 Y 的质量分数是 A 25 B 30 C 35 D 2011用氢气还原 8 g 氧化铜，将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了 0.9 g，则剩余的固体是 A. CuO 和 Cu B. CuO C. Cu D. 无法确定12金属元素 M 的相对原子质量为 70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为 165，则它的硫酸盐的相对分子质量为 A 1
12、06 B 236 C 428 D 不知道化学式，无法计算13把 400 g 20 %的 KCl 溶液稀释成 10 %的溶液，需加水 A. 100 g B. 200 g C. 400 g D. 800 g14一定量的 12的氯化钾溶液，当加热蒸发掉 120 g 水后，溶液仍未达到饱和状态，但溶质质量分数增大了一倍，则溶液中溶质的质量是 A 288 g B 24 g C 144 g D 12 g15等体积、等质量分数的硫酸分别跟下列各物质充分反应，所得溶液中溶质质量分数最大的是 A 锌 B 氧化锌 C 氢氧化锌 D 碳酸锌二、填空题16 CO2， CO， CH4 三种含碳的物质，按所含碳元素的质量
13、分数由高到低排列顺序排列为 填序号 。17在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等。则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 。18碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO 3 的相对分子质量为 214，食用碘盐可以有效地预防碘缺乏症。计算：计算结果保留一位小数1 mg 碘酸钾中含碘 20 mg。2 成人每天约需 015 mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若 1000 g 碘盐中含碘 20 mg，则成人每天需食用碘盐 g。19已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为720，则该氧化物的化学式为 。20
14、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服， “拧干”后湿衣服上残留的溶液为 100 g，其中洗涤剂的质量分数为 1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用 5700 g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留 100 g 溶液） 。方法一：用 5700 g 清水一次漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g；方法二：将 5700 g 清水均分成质量相等的三份（每份 1900 g） ，分三次漂洗。第一次，用 1900 g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g；第 2 次，再用 1900
15、g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g；第 3 次，再用 1900 g 清水漂洗， “拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g；由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？ 。三、计算题21将 200 g 不纯的氯化钡粉末杂质不溶于水，也不能反应放入一定量硫酸钠溶液中恰好完全反应，反应后得质量分数为 120%的溶液 975 g。求：1 反应后溶液中溶质质量；2 混合物中氯化钡的质量分数；3 反应前硫酸钠溶液质量。应试能力测试一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
16、某贫血患者每天需补充 1.4 g 铁元素， 服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为 A. 3.80 g B. 6.95 g C. 10.00 g D. 3.18 g2在 10 g 含有杂质的 CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸，完全反应后放出 4.6 g CO2 气体，则含有的杂质是 A. Na2CO3 B. K2CO3 C. MgCO3 D. CaCl23已知某硫酸钠溶液中 Na+ 与水分子个数比为 1100，则该溶液中溶质的质量分数为 A 38% B 78% C 20% D 42%4由 Na2CO3 和 CaCO3 组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为 1164%，则下列各项中： 钠元素
17、的质量分数， 钙元素的质量分数， 氧元素的质量分数， CaCO3 的质量分数， CaCO3 的质量分数， Na2CO3 和 CaCO3 的质量比，其中能确定的是 A 都不能确定 B 只有能确定C 只有能确定 D 都能确定5将 a g 胆矾溶解在 b g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是 A 100% B 100%b92baC. 100% D 100%a )(25166世界卫生组织（WHO ）将某氧化物 RO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中 R 与 O 的质量比为7164，RO 2 的化学式为 A. CO2 B. ClO2 C.
18、SO2 D. NO27有 a g 质量分数为 15的硝酸钠溶液，若想将其溶质的质量分数变为 30，可采用的方法是 A 蒸发掉溶剂的 B 蒸发掉 a g 溶剂2121C 加入 a g 硝酸钠 D 加入同质量的 15的硝酸钠溶液038有反应 A3B2C3D，已知 A、B 、C、D 四种物质的相对分子质量为M1、M 2、M 3、 M4，恰好完全反应时，A 、B、C 、D 的质量分别为 m1、m 2、m 3、m 4，现给出下列六个关系时，肯定成立的关系式为 m1m 2m 3m 4， m1m 2m 3m 4， M1M 2M 3M 4， M13M 22M 33M 4， m 1m 2M 1M 2， m 1m
19、 2M 13M 2。A. B. C. D. 9在天平两端各放一个盛有 200g 18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡。分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是 A. 18 g Mg、18 g Al B. 20 g CaO、20 g CaCO 3C. 10 g AgNO3、5 g CuOH 2 D. 4 g Mg(OH)2、8.4 g MgCO 3 1020时，食盐的溶解度是 36 g，将 40 g 食盐放入 50 g 水中，得到饱和溶液的质量是 A 68 g B 70 g C 86 g D 90 g11使 25 g 甲物质与 5 g 乙物质充分反应，所得混合物中含有 10
20、g 甲和 11 g 丙，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18，其化学式分别用 A、B、C 、 D 表示，则下列化学方程式正确的是 A ABCD B A2B 2CDC 2AB 2CD D 2AB C2D二、填空题12 2003 年初，传染性非典型肺炎（ SARS）在包括台湾在内的我国部分地区流行，“万众一心，众志成城，抗击非典” ，是当前摆在全国人民面前的一项重大而艰苦的任务。进行合理的药物消毒是预防非典感染的重要手段之一，过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为 CH3COOOH，试填写下列空白：（1）过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为 （最简
21、整数比） 。（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为 （最简整数比） 。（3）过氧乙酸中，碳元素的质量分数为 （结果精确到 0.1 %） 。13用 KCl 和 KH2PO4 固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为 783110000 的植物营养液，所消耗的 KCl 和 KH2PO4 的质量比为 。14i时，把 a g NaCl 固体投入到 b g 水中 i时，NaCl 的溶解度为 c g，该 NaCl溶液中，当 NaCl 的质量分数既可以用 100%计算，也可以用 计算，则该10cbaNaCl 溶液是 溶液。填“饱和”或“不饱和”15某 Na2S、Na 2SO3、Na 2SO4 的混合物中，S
22、 的质量分数为 32%，则此混合物中 Na与 S 的质量比为 ，O 质量分数为 。三、计算题16某元素有可变化合价，该元素在价态为 a 的氧化物中的质量分数为 50%，在价态为 a2 的氧化物中的质量分数为 40%，求该元素的相对原子质量。17把 47 g 由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后，称得剩余固体质量为 36 g，该固体也是由一种单质和一种氧化物组成。向此剩余固体中加入 100 g 稀 H2SO4 恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色。回答：1 原混合物由什么物质组成？2 原混合物中含有单质多少克？3 过滤后所得的滤液需要蒸发掉多少克水，才能形成 t
23、时的饱和溶液？ t时此溶液中溶质的溶解度为 16 g四、创新题18 将 8 g 硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧，实验如下：第一次 第二次 第三次氧气的质量 / g 5 8 16生成 SO2 的质量 / g 10 16 161 这三次实验中，哪次符合质量守恒定律？为什么？2 第一次为什么是生成 10 g 二氧化硫，而不是 13 g 二氧化硫？哪种物质有剩余？3 第三次为什么是生成 16 g 二氧化硫，而不是 24 g 二氧化硫？哪种物质有剩余？4 求二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比。答：1 表面看只有第二次符合质量守恒定律，实际上都符合。因为第一次是硫有剩余，第三次是氧有剩余。而质量守恒定律是
24、指参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，所以三次实验都符合。2 第一次是因为有一部分硫没有参加反应，剩余物质是硫，为 3 g。3 第三次是因为有一部分氧气没有参加反应，剩余物质是氧气，为 8 g。4 由第二次可知，16 g 二氧化硫中含有 8 g 硫元素和 8 g 氧元素，所以硫元素与氧元素的质量比为 11。答 案综合能力训练一、1. B 2. C 3. B 4. C 5. B 6. B 7. C 8. A 9. C 10. A11. A 12. C 13. C 14. A 15. A 二、16 17 78018 337； 7519 N2O520. 1 g。 1/58；
25、 1/20； 1/400； 1/800；将水等分成三份，分三次漂洗效果好。 （或方法二好） 三、21 解：1 反应后溶液中溶质的质量为：975 g12 0%117 g2 设混合物中氯化钡和生成硫酸钡的质量分别为 x 和 y，BaCl2Na 2SO4BaSO 42NaCl208 233 117x y 117 g 208x117117 g，x208 gBaCl2 100%80%6.0g83 233y117117 g ，y 233 g硫酸钠溶液质量为：975 g233 g208 g100 g溶液质量守恒答：1 溶液中有 117 g NaCl，2 氯化钡的质量分数为 80%，3 硫酸钠溶液质量为100
26、 g。应试能力测试一、1. A 2. C 3. A 4. D 5. D 6. B 7. B 8. A 9. D 10. A11. D 二、12. （1）243 （2） 6112 （3）31.6 %13 14927214 饱和15 2316；22%三、16 解：设元素为 R，则化学式为 R2Oa 和 R2Oa+2，由题意可得：100% 50%a162100%40%)(R解得：R32答：该元素的相对原子质量为 32。17 解：1 原混合物由 CuO 和 C 组成。2 根据质量守恒定律，mCO2 47 g36 g11 g设原混合物中含碳的质量，以及与 C 反应的 CuO 的质量分别为 x 和 y，C2CuO CO22Cu12 160 44x y 11 g 12x4411 g，x 3 g160y4411 g，y 40 g剩余 CuO 的质量为：47 g40 g3 g 4 g3 设生成的 CuSO4 的质量为 z，CuOH 2SO4CuSO 4H 2O80 1604 g z804 g160z，z8 g反应后所得溶液的质量为：4 g100 g104 g反应后所得溶液中水的质量为：4 g100 g8 g96 g即溶液的质量守恒设需蒸发掉质量为 w 的水才能恰好形成饱和溶液：
