1、初中化学总复习第三单元 化学基本计算 下 应试能力测试：一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为 74，则此氮的氧化物化学式为 A N2O B NO2 C N2O3 D N2O52已知NH 42SO4 和NH 42HPO4 的混合物中含氮元素为 212%，则混合物中含氧约为 A 422% B 485% C 81% D 无法确定3已知某硫酸钠溶液中 Na+ 与水分子个数比为 1100，则该溶液中溶质的质量分数为 A 38% B 78% C 20% D 42%4由 Na2CO3 和 CaCO3 组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为 1164%，则下列各项中
2、： 钠元素的质量分数， 钙元素的质量分数， 氧元素的质量分数， CaCO3 的质量分数， CaCO3 的质量分数， Na2CO3 和 CaCO3 的质量比，其中能确定的是 A 都不能确定 B 只有能确定C 只有能确定 D 都能确定5将 a g 胆矾溶解在 b g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是 A 100% B 100%b92baC. 100% D 100%a )(25166某铁的氧化物 58 g，加热时用氢气充分还原，剩余固体质量为 42 g，则此铁的氧化物的化学式为 A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D 无法确定7有 a g 质量分数为 15的硝酸钠溶液，若想将其溶质的质量分数
3、变为 30，可采用的方法是 A 蒸发掉溶剂的 B 蒸发掉 a g 溶剂2121C 加入 a g 硝酸钠 D 加入同质量的 15的硝酸钠溶液038有反应 A3B2C3D，已知 A、B 、C、D 四种物质的相对分子质量为M1、M 2、M 3、 M4，恰好完全反应时，A 、B、C 、D 的质量分别为 m1、m 2、m 3、m 4，现给出下列六个关系时，肯定成立的关系式为 m1m 2m 3m 4， m1m 2m 3m 4， M1M 2M 3M 4， M13M 22M 33M 4， m 1m 2M 1M 2， m 1m 2M 13M 2。A. B. C. D. 9在天平两边的托盘上各放上一个盛有 365
4、 g 质量分数为 20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的。现将一定质量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是 A Mg 和 MgO B MgO 和 MgOH2C Mg 和 MgCO3 D MgO 和 MgCO310某一温度下，将质量均为 m g 的氢氧化钠和氢氧化钾分别全部溶解在质量为 n g的水中。下列说法正确的是 A 若该温度下两物贡的溶解度相等，则它们的溶解度一定是 gnm10B 所得两种溶液中溶质的质量分数相等，其数值为 %C 在两种溶质里氧元素的质量分数相等，其数值为 m16D 在两种溶质里氢、氧两元素的质量比相等，均为 l711
5、使 25 g 甲物质与 5 g 乙物质充分反应，所得混合物中含有 10 g 甲和 11 g 丙，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18，其化学式分别用 A、B、C 、 D 表示，则下列化学方程式正确的是 A ABCD B A2B 2CDC 2AB 2CD D 2AB C2D二、填空题12已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为720，则该氧化物的化学式为 。13在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等。则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 。14i时，把 a g N
6、aCl 固体投入到 b g 水中 i时，NaCl 的溶解度为 c g，该 NaCl溶液中，当 NaCl 的质量分数既可以用 100%计算，也可以用 计算，则该10cbaNaCl 溶液是 溶液。填“饱和”或“不饱和”15某 Na2S、Na 2SO3、Na 2SO4 的混合物中，S 的质量分数为 32%，则此混合物中 Na与 S 的质量比为 ，O 质量分数为 。三、计算题16某元素有可变化合价，该元素在价态为 a 的氧化物中的质量分数为 50%，在价态为 a2 的氧化物中的质量分数为 40%，求该元素的相对原子质量。17一块表面被氧化成三价金属氧化物的金属样品 A，据测定该氧化物中金属元素与氧元素
7、的质量比为 98。取样品 A 129 g 放入 300 g 稀盐酸中，待样品 A 完全溶解后，收集到 03 g 氢气；在反应后的溶液中，加入 10%的氢氧化钠溶液 40 g，恰好将溶液中剩余的盐酸中和。求：1 该金属的相对分子质量；2 样品 A 中此金属元素的质量分数；3 所用盐酸中溶质的质量分数。四、创新题18 将 8 g 硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧，实验如下：第一次 第二次 第三次氧气的质量 / g 5 8 16生成 SO2 的质量 / g 10 16 161 这三次实验中，哪次符合质量守恒定律？为什么？2 第一次为什么是生成 10 g 二氧化硫，而不是 13 g 二氧化硫？哪种物质
8、有剩余？3 第三次为什么是生成 16 g 二氧化硫，而不是 24 g 二氧化硫？哪种物质有剩余？4 求二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比。答：1 表面看只有第二次符合质量守恒定律，实际上都符合。因为第一次是硫有剩余，第三次是氧有剩余。而质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，所以三次实验都符合。2 第一次是因为有一部分硫没有参加反应，剩余物质是硫，为 3 g。3 第三次是因为有一部分氧气没有参加反应，剩余物质是氧气，为 8 g。4 由第二次可知，16 g 二氧化硫中含有 8 g 硫元素和 8 g 氧元素，所以硫元素与氧元素的质量比为 11。链接中考：一、选择
9、题（每小题只有一个选项符合题意。 ）1 （02 南京） “神舟三号”宇宙飞船飞行成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为 C2H8N2） 。下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C12；N14） （ ）A偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的 B偏二甲肼中含有氮气 C偏二甲肼的相对分子质量是 27D偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 1:4:12 （02 黑龙江）在天平两端各放一个盛有 200g 18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡。分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是 （ ）A18 g Mg、18 g Al
10、 B20 g CaO 、20 g CaCO 3C10 g AgNO 3、5 g CuOH 2 D4 g Mg (OH) 2、8.4 g MgCO 3 3 （02 山东）在化学反应 A + 2BC + 3 D 中，2g A 与 4.1g B 完全反应，生成 5.6 g C。当有 1.5g D 生成时，参加反应的 A 的质量是（ ）A6g B5.6g C4.5g D0.5g4 (02 山西)下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是 （ ）A加热氯酸钾制取氧气B向 pH 2 的盐酸中不断加水稀释C向 pH 1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH 13 的 KOH 溶液D向 10.4g 10%的
11、BaCl2 溶液中逐滴加入 10%的 Na2SO4 溶液5 （02 扬州）把 400g 20%的氯化钠溶液稀释成 10%的溶液需加水 （ ）A100g B200g C400g D800g二、填空题6 （02 甘肃）2001 年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化（R ） 丙烯醇（化学式为 C3H6O2） ，是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病 的药物。计算（计算结果保留一位小数）：（1）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；（2）该物质中氧元素的质量分数为
12、。7 （02 福州）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 14g，放入烧杯中，加入 96g 碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na 2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2 NaCl） 。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为 100g。（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为 。（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？答 案应试能力测试：一、1. A 2. B 3. A 4. D 5. D 6. C 7. B 8. A 9. D 10. B 11. D 二、12 N 2O513 78014 饱和15 2316；22%三、 16 解：设元素为 R，则
13、化学式为 R2Oa 和 R2Oa+2，由题意可得：100% 50%aR162100%40%)(解得：R32答：该元素的相对原子质量为 32。17 解：1 设氧化物的化学式为 R2O3，R 的相对原子质量为 x，2x16398， x27，知是铝Al元素。2 设生成 03 g 氢气时，反应的 Al 和 HCl 的质量分别为 y 和 z，2Al6HCl2AlCl 33H 254 219 6y z 03 g 54y603 g，y 27 g219z603 g，z1095 gAl2O3 的质量为：129 g 27 g102 g设 Al2O3 与反应的 HCl 的质量分别为 w，Al2O36HCl2AlCl
14、 33H 2O102 219102 g w 102102 g219w，w219 gAl 100%628%g9.120547.3 NaOH 的质量为：40 g10%4 g设与 NaOH 溶液反应的 HCl 的质量分别为 p，NaOHHClNaCl H 2O40 36.54 g p 404 g36.5p，p365 gHCl 100%122%03.65g9215.答：1 该元素的相对原子质量为 27，2 样品中铝的质量分数为 628%，3 盐酸中溶质的质量分数为 122%。链接中考： 一、1A 2D 3A 4D 5C二、6 （1）18:3:16 （2）43.2% 71 10 g2 设固体混合物中含氧化钙的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y，Na2CO3 CaCl2CaCO 32NaCl111 100 2585 x 10 g y x 111 g0y 117 g原混合物中氯化钠的质量14 g111 g29 g3 所得滤液的溶质的质量分数 100%146%g10.79.2答：（略） 。
