1、1初中化学所学物质化学性质一览表物 质 名 称 化学性质 化学反应方程式 物质的制取 （化学反应方程式）活泼金属与酸：初中阶段只需要记住：铝、镁、 铁、锌1、与氧气反应 酸不包括 （ ）铁生成（ ）可燃性检验氢气纯度如何操作2、与氯气反应 1 放氢系数： 2 反应前后溶液质量的增加量： 3 操作过程： 4 比较活泼性及放氢系数的图像氢气还原金属氧化物化学反应方程式氢气（H 2）宏观：由氢元素组成微观：（1）由氢分子构成（2）一个氢分子有两个氢原子构成化学性质由分子来保持 还原性还原氧化铜现象：1 操作过程： 2 配平系数： 3 反应前后固体质量减少量： 4 装置图中的注意点1、与非金属单质作用
2、 2、与金属单质作用氯酸钾受热分解、 双氧水分解： （催化剂注意事项，反应后催化 剂的质量分数增加）高锰酸钾受热 氧气（O2）宏观：由氧元素组成助燃性3、与化合物作用CO、 （1）反应前后固体质量的减少量： （2）排水法收集完气体要注意： 2微观：（1）由氧分子构成（2）一个氧分子有两个氢原子构成化学性质由分子来保持有机物 工业制法，利用了 ， 先气化剩于液体中，氧气体积占全部体积的 此变化属于 变化3/4可燃性注意碳与氧气的质量比，生成CO2、CO3/8还原金属氧化物碳（C）宏观：由碳元素组成微观：由碳原子构成化学性质由原子来保持还原性 还原非金属氧化物（1）条件高温， （2）反应前后固体质
3、量的减少量 （3）碳原子的配平系数 （4）装置图中的注意点 （5）对生成气体的检验 硫（S）、磷（ P）宏观由元素组成、微观由原子构成化学性质由原子来保持可燃性活泼金属单质与可溶的铁盐溶液的置换与酸反应只限盐酸、硫酸与氧气反应 常见活泼金属单质铁（Fe）锌（Zn）镁（Mg）宏观：由元素组成微观：由原子构成化学性质由相应原子保持 与可溶性的盐作用 以硫酸铜、硝酸银为主只限于制取铁还原剂与铁的氧化物（1）注意反应方程式的配平：（2）注意反应前后的固体质量的减少量3（3）反应装置的注意点：（4）一氧化碳的尾气处理：（1）与氧气作用（2）与可溶性的盐作用（硝酸银）活泼金属与可溶性铜盐不活泼金属单质铜（
4、Cu ）宏观：由元素组成微观：由原子构成化学性质由铜原子保持（3）与氧气、水、二氧化碳作用（） 还原剂与氧化铜反应1、与水作用（）钾（K）钙(Ca)钠(Na)置换反应中不要出现钾、钙、钠化学性质由金属原子保持 2、与氧气作用钾（K）钙(Ca)钠(Na)制备初中阶段不需要掌握化 学 性 质 化学方程式 金属氧化物的制取 化学方程式（1）与水作用（2）与酸作用可溶的金属氧化物（只掌握CaO） （3）与部分非金属氧化物作用 金属单质与氧气直接作用（1）与酸作用 金属单质与氧气直接作用相应的不溶性碱受热分解氧化金属氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水由离子直接构成，其化学性质有离子
5、保持分类不溶的金属氧化物（Fe 2O3 CuO)（2）与还原剂作用不溶性碳酸盐分解4具体化学性质 化学方程式 非金属氧化物的制取 化学方程式 1、与水作用（SiO 2不溶于水除外） 非金属单质与氧气直接作用含氧酸分解（碳酸分解）2、与可溶的碱作用 一氧化碳还原金属氧化物不溶性碳酸盐分解（碳酸钙分解）3、与部分金属氧化物作用 （K、 Ca 、Na 、Ba） 碳单质与金属氧化物作用非金属氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。由分子直接构成其化学性质由分子保持（CO2、SO2、SO3）4、二氧化碳与水（光合作用）只限于二氧化碳碳酸氢盐受热分解与可溶的金属氧化物作用氢气与氧气直接作
6、用与可溶的非金属氧化物作用含氧酸分解结晶水合物受热分解与部分的盐作用生成结晶水合物氢气还原金属氧化物水分解 不溶性的碱受热分解水（H 2O）水是由分子直接构成，化学性质由水分子保持水与碳反应（）水的制取复分解反应生成可燃性（注意防煤气中毒） 煤气中加入报警性气体的性质：还原性： 还原氧化铜现象: 物XO宏观：有相应的元素组成微观：氧化物的构成比较复杂。有些是分子直接构成、有些是离子直接构成一氧化碳一氧化碳是由分子直接构成，化学性质由一氧化碳分子保持操作过程: 与氢气知识5反应前后固体质量减少量:配平系数:点相同尾气处理:（1）与酸碱指示剂作用（2）与活泼金属作用（不包括硝酸）（3）与金属氧化物
7、作用（只限于 Cuo、Fe2O3）（元素的化合价不变）(4)与碱作用（元素的化合价不变）注：要想看到现象必须有指示剂H2SO4（Ba 或 CO3）HCl （Ag 或 CO3）酸HX宏观：由相应元素组成微观：由分子直接构成酸的化学性质有酸的分子来保持盐酸：HCl 浓盐酸的挥发性硫酸：H 2SO4 浓硫酸的吸水性如何稀释浓硫酸浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有腐蚀性（5）与盐作用元素的化合价不变生成物要有难解离的物质）HNO3（ CO3）（1）与酸碱指示剂作用（2）与非金属氧化物作用（只限于 CO2、SO2）（元素的化合价不变）（3）与酸作用。注：要想看到现 象必须有指示剂（元素的化合价不变）碱XOH宏观
8、：由相应元分类可溶的碱NaOH、KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2（4）与可溶性的盐作用（元素的化合价不变，生成物要有难解离的物质）注意：所有铵盐都可以与可溶的碱作用（CuSO 4 或 FeCl3）6（1）受热分解素组成微观：由阴阳离子直接构成碱的化学性质由离子来保持不溶的碱Cu(OH)2 Fe(OH)3 （2）与酸作用可溶的碱与盐作用制不溶的碱硫酸钾（ ）硫酸钠（ ）只能和可溶性含 Ba2+的盐或 Ba（OH）2 作用（1）与可溶性含 Ba2+的盐作用硫酸铵（ ）（2）与可溶性碱反应（1（ 与可溶性含 Ba2+的盐作用（2）与可溶性碱反应（3）与可溶的碳酸盐反应硫酸亚铁（ ）硫酸铜（ ）
9、硫酸铁（ ）硫酸铜与水作用生成结晶水合物（4）与活泼性较大的金属单质反应（1）与可溶性含 Ba2+的盐作用盐宏观：由相应元素直接组成微观：由阴阳离子通过静电吸引直接构硫酸盐硫酸镁（ ）硫酸钙（ ）（2）与可溶的碳酸盐反应7硝酸钙（ ）硝酸镁（ ）只能和可溶性碳酸盐反应硝酸钾（ ）硝酸钠（ ）初中阶段不发生反应（1）与可溶的碱作用（2）与活泼性较大的金属单质反应硝酸铁（ ）硝酸锌（ ）硝酸铜（ ）（3）与可溶的碳酸盐反应（1）与硫酸及硫酸盐作用硝酸钡（ ）（2）与可溶性的碳酸盐作用硝酸银（ ） （1）与活泼性较大的金属单质反应硝酸盐（2）与盐酸或可溶的氯化物反应（1）与酸作用（2）与含 Ca2+
10、 Ba2+ Mg2+的可溶性盐作用成，其化学性质由离子来保持盐由两部分组成，其化学性质就由这两部分决定，即有金属离子和酸根离子两部分共同决定碳酸盐可溶的碳酸盐碳酸钾（ ）碳酸钠（ ）碳酸铵（ ）碳酸钠与水作用生成（3）与氢氧化钙、氢氧化钡作用，其中碳酸铵可以和所有可溶性碱作用8结晶水合物 （4）与水和二氧化碳共同作用（）（1）与酸作用（2）受热分解不溶性碳酸盐碳酸钙（ ）碳酸镁（ ）碳酸钡（ ）（3）与水和二氧化碳共同作用（）（1）与酸作用碳酸氢盐碳酸氢盐都可溶碳酸氢钠（ ）碳酸氢钙（ ）（2）受热分解氯化钾（ ）氯化钠（ ）只和可溶性银盐反应（AgNO 3）（1）与可溶性银盐反应（AgNO 3）氯化铵（ ）（2）与可溶的碱作用（1）与可溶的碱作用（2）与活泼性较大的金属单质反应氯化物氯化铜（ ）氯化铁（ ） （3）与可溶的碳酸盐反应9（4）与可溶性银盐反应（AgNO 3）（1）与硫酸及硫酸盐反应（2）与可溶的碳酸盐反应氯化钡（ ）（3）与可溶性银盐反应（AgNO 3） （1）与可溶性银盐反应（AgNO 3）氯化钙（ ）氯化镁（ ） （2）与可溶的碳酸盐反应
