1、初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物 质 物 理 性 质 化 学 性 质 用 途氧气 O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(你能说出反应的现象吗？)2Mg+O2 点燃 2MgO 3Fe+2O 2 点燃 Fe3O42Cu+O2 2CuO 4Al + 3O 2 点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O 2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2 C + O 2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO CH4+2O2
2、 点燃 CO2+2H2O(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(富氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小产生压强差。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，没有产生压强差。分 离 液 态 空 气 制 取 氧 气 ， 此变 化 是 物 理 变 化 ，
3、不 是 分 解反 应氢气 H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性 现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有无色液体生成。注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性现象：黑色粉末变红，试管口有无色液体生成。(1)充灌探空气球。(2) 做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(3)冶炼金属，用氢气做还原剂。水 H2O水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点 0，沸点 100，4是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。a.与某些氧化物反应：(反应都不生成盐)H2O + CaO = C
4、a(OH)2H2O + CO2 = H2CO3b. 分解反应：2H 2O 通电= 2H 2+O 2；（ 正极 O2 负 极 H2 ， 体 积 比 1:2）c. 置换反应：C + H2O 高温= CO + H2(水煤气)造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰 ”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应CO2 + H2O = H2CO3 4、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2= CaCO+ H20 可
5、用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无 色 、 无 味 、 比 空 气的 密 度 略 小 、 难 溶 于水 。可燃性 2CO + O2 点燃 2CO2还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO 做燃料，是煤气的主要成分；还可用于冶金工业。甲烷 CH4沼 气 ， 天 然 气 的 主 要成 分 ， 是 最 简 单 的 有机 物 。 难 溶 于 水 ，可 燃 性CH4 2O2 点燃 CO2 2H2 O动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
6、空金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳 吸附性1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO3、还原性： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2常用木炭与活性炭做吸附剂。用于防毒面具、冰箱除臭剂、除去糖浆中的色素等。铁 Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生 铁 和 钢 ：
7、都 是 铁 的合 金 ， 区 别 是 含 碳 量不 同 ， 生 铁 的 含 碳 量高 ， 钢 含 碳 量 低 。 铁 跟 氧 气 反 应铁 在 潮 湿 的 空 气 里 （ 既 有 H2O 又 有 O2 时 ） 易生 锈 ， 铁 锈 是 混 合 物 ， 主 要 成 分 是 氧 化 铁Fe2O3铁 在 氧 气 里 燃 烧 ： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O42 铁 可 跟 酸 和 排 在 铁 后 的 金 属 的 盐 溶 液 发 生 置换 反 应 （ 反 应 后 溶 液 呈 浅 绿 色 ）铁 跟 硫 酸 铜 溶 液 反 应 Fe CuSO4 Cu FeSO4铁 跟 硫 酸 反 应 Fe H2SO4
8、FeSO4 H2铁 跟 盐 酸 反 应 Fe 2HCl FeCl2 H2防 锈 方 法 ： 在 铁 表 面 涂 一 层保 护 膜 （ 如 涂 漆 或 油 ） ； 镀锌 等 金 属 或 烤 蓝铁 有 两 种 离 子 ： 铁 离 子Fe3+ 亚 铁 离 子 Fe2+铁 元 素 有 三 种 氧 化 物 ： 氧化 铁 Fe2O3 氧 化 亚 铁 FeO 四 氧 化 三 铁 Fe3O4盐酸HCl盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式 HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸硫酸 H2SO4，纯
9、净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。 紫 色 石 蕊 试 液 遇 酸 变 红 色 ， 无 色 酚 酞 试 液 遇 酸 不 变 色,pH 7 氢 前 的 金 属 酸 盐 H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl 2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2( 注 意 ： 浓 硫 酸 、 硝酸 跟 金 属 反 应 不 生 成 氢 气 ， 生 成 水) 酸 金 属 氧 化 物 盐 水Fe2O3+6HCl=2FeC
10、l3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸 碱 盐 水 （ “中 和 反 应 ”） : NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 酸 盐 新 酸 新 盐 :CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO 3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl可用作一些气体的
11、干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。跟指示剂的反应：使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色非金属氧化物+碱盐 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O酸 碱 盐 水 （ “中 和 反 应 ”）NaOH+HNO3=NaNO3+
12、H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H 2O用于建筑业；农业上的改良酸性土壤、配制农药波尔多液；工业上用于处理酸性废水等氯化钠广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
13、碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠 俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag酸盐酸盐NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3盐碱新盐新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O盐
14、 盐 新盐 1新盐 2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的条件)KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3Na2SO4+BaCl2=BaSO4BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH 4HCO3 硝酸盐如 NH4NO3 和NaNO3，还有尿素CO（ NH2） 2、氨水NH3H2O 等能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4 的混合物。NH4 的检验：往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试
15、纸放在试管口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含 NH4 。NH4NO3NaOH=NaNO 3+NH3+H 2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H 2O可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，使籽粒饱满。钾肥常用的钾肥有 K2SO4和 KCl 等。KNO3 属于复合肥料。增强抗病虫害和抗倒伏能力等。蛋白质 蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂 重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。 动、植物油、花生、葵花子等营养素维生素调节新陈代谢、预防疾病
16、、维持身体健康。缺乏维生素 A 会得夜盲症水果、蔬菜。缺乏维生素 C 会得坏血病；缺乏维生素 A 会得夜盲症。有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 总结物质 俗称 性质 用途S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5 固体） 用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切
17、割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成 Fe3O4)P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料SO2 SO2 空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3 SO3 空气其水溶液为 H2SO4 CH4 沼气 坑气 CH4 空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属CaCO3 石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制 CO2 及制生石灰CaOHCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO
18、4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀 H2SO4 可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH 火碱 白色固体 九年级化学有关简答题的一些知识点总结（上学期）一、 大气污染物的主要成分、危害及防治 污染物：气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮），烟尘(可吸入颗粒物)等； 原因：化石燃烧的大量使用（不充分燃烧产生大量一氧化碳，煤、石油中含有硫、氮元素，燃烧时产生二氧化硫和二氧化氮） 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。造成全球气候变暖（温室效应）、臭氧层破坏，酸雨等。 防治：加强大气质量监测
19、，改善环境状况，减少使用煤、石油等能源，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等 二、水体污染的来源、危害及水资源的保护 来源：工业污染（工业上未经处理的废水、废物）和生活污染（生活污水的任意排放）及农业污染（农药、化肥的不合理施用） 危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。 水资源的爱护： 1、节约用水：提高水的的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变生活习惯， 使用节水型用水器；（注：良好生活习惯见课本 P62 家庭用水情况调查表） 2、防止水体污染：工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对 污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用
20、化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。 另： 淡水资源缺乏的原因：可利用的淡水资源少（淡水只约占全球水储量的 2。53%，且大部分分布在两极冰川等）；水污染情况日益严重；工业、农业、生活用水的大量增加。 关于开发水资源的方法：开发地下水，淡化海水、开发冰川、人工降雨。 三、关于温室效应：（大气中的二氧化碳气体能像温室玻璃或塑料膜那样，使地球吸收的热量不易散失，从而使地球变暧） 1、产生原因：大气中二氧化碳含增加（由于大量使用化石燃料，产生了大量的二氧化碳）。除此之外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等气体 2、危害：导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙
21、漠化；农业减产； 3、防止：减少化石燃烧的使用，更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁砍伐森林等。 注：若是你能做到的，则有：双面使用纸张；不使用一次性木筷；以电子贺卡代替纸质贺卡；不焚烧垃圾等等。 说明：“西气东输”即以天然气为燃料或以酒精为能源都不能缓解温室效应，因为它们在燃烧时都产生大量的二氧化碳。 四、酸雨的产生、危害及防治 形成：煤燃烧时排放出大量的二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体溶于雨水生成酸，从而形成酸雨。（注：PH 小于 5.6 的才能称为酸雨） 危害：（1）对人体健康的直接危害，酸雾毒性比二氧化硫大得多，可以引起肺气肿等疾病而使人死亡。（2）引起河流、
22、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。 （3）腐蚀金属及建筑物、雕像等。 （4）破坏土壤、植被、森林。 （4）引起地下水酸化，使地下水中一些金属离子（如铝、锌、铜、镉等）含量增多。 防治：使用脱硫煤；研究煤中硫资源的的综合开发和利用；工厂废气必须经处理后才能排放；研究开发新能源如氢能、太阳能等。（注：西气东输有助于解决这问题） 五、关于燃料（能源）的使用问题 化石燃料产生污染原因：1、燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；2、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；3、末燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。 防冶：燃烧时会对空气造成污染，所以需要使用和开发清洁的燃料。 发
23、展：人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。 六、汽车尾气的污染及防治 产生：主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 防治：1、改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；2、使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；3、使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。4、在管理上，加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。 七、易燃易爆物的储存、使用常识 1.有良好的通风设备和静电消除设备，严禁烟火，杜绝一切可产生火花的因素。 2.盛装易燃物和易爆物的容器要牢固、密封，有明显的警告标志，物质的名称、化学性质和注意事项。3.易燃物和易爆
24、物不能跟其它物质混存， 对遇水或受阳光照射容易发生燃烧或爆炸的物质，不能存放在露天或高温的地方。 4.存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密 5.存放易燃物和易爆物的仓库，要做到人走电断，并进行经常性的防火检查。 八、化学对人类和社会发展的重要作用可见上册 P2 倒数第 6 行 九、实验评价多方面 1、 从原料方面考虑来源要广泛，易得，充分利用资源 2、 从条件方面考虑易实现 3、 从生成物考虑无污染，而且最好原子的利用率达到 100%-化合反应（符号绿色化学的要求；） 4、 从实验操作上考虑简单、易操作，易实现 5、 从安全方面，如使用可燃性气体、有毒性物品或浓硫酸时往往要考虑这点 6、 从经济角度经济实惠，如铁、稀盐酸、生石灰、熟石灰、石灰石等物质都是较平的物质。
