1、第七章溶液 二溶解度 过滤和结晶唐荣德能力反馈一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1t时，将 10 g 硝酸钾溶于 50g 水中恰好成为饱和溶液。则 t时硝酸钾的溶解度是( )A. 10 g B. 20 g C. 50 g D. 60 g2已知 20时，100 g 水中溶解了 04 g 某物质即达到饱和状态，则该物质的溶解性属于 A 难溶 B 微溶 C 可溶 D 易溶3当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后 A 溶质会沉降下来 B 溶质会浮上水面C 溶质不会分离出来 D 溶质和溶剂会分开420时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 A 降低温度 B 升高温度
2、C 温度不变蒸发溶剂 D 通入 CO2 气体5能用结晶法分离的一组物质是 ( )A. 硫酸铜和氧化铜 B. 硝酸钠和硝酸钾C. 少量食盐和硝酸钾 D. 碳酸钙和二氧化锰6下列说法不正确的是 A 20时的饱和食盐水降温至 0会有晶体析出B 20时的饱和石灰水降温至 0不会有晶体析出 C 将 20时的饱和食盐水升温，溶液仍饱和D 将 20时的饱和石灰水升温，溶液仍饱和7下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是 A 氧化铜和炭粉 B 食盐和泥沙 C 水和酒精 D 二氧化锰和氧化铜850时，氯化铵的溶解度是 50 g，50时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为 ( )A. 123
3、 B. 231 C. 321 D. 1329欲将 KNO3 和 NaCl、CuO 三种物质组成的混合物一一分离，加水溶解后，正确的分离方法是 ( )A. 先结晶后过滤 B. 先过滤后结晶 C. 只需过滤 D. 只需结晶10下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138若把 100 g 20的硝酸钾饱和溶液的温度升高到 60，重新制成饱和溶液还需加硝酸钾固体的质量是 A 784 g B 83.6 g C. 53.6 g D. 70 g11已知 60时 KNO3 的溶解
4、度为 110 g，现有 500 g 60的 KNO3 溶液，若蒸发 10 g 水，再将温度恢复到 60，不可能有的情况是 A 析出 KNO3 晶体质量等于 11 g B 析出 KNO3 晶体质量小于 11 gC 析出 KNO3 晶体质量大于 11 g D 没有 KNO3 晶体析出12X、Y、Z 三种物质同时溶于水中，形成的含有这三种溶质的溶液不能再溶解其中任何一种物质，X、Y、Z 的溶解度曲线见下图，若将温度从 t2降至 t1，则 A 析出晶体只有 X B 析出晶体只有 YC 析出晶体中有 X、Y、Z D 析出晶体中只有 X、Y 没有 Z二、填空题13当打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出，其原
5、因是 。140时氮气的溶解度为 0024，这句话的含义是 。15除去碳酸钠中混有的碳酸钙，应选用的分离方法是 ，除去硫酸锌溶液中的水，应选用的方法是 。1640时硝酸钾的溶解度是 64 g，欲配制 40时硝酸钾的饱和溶液：1 50 g 水需加 KNO3 g。（2）128 g 硝酸钾需加水 g。（3）500 g 饱和硝酸钾溶液中含有硝酸钾 g。17下表是氯化钾在不同温度时的溶解度，根据溶解度完成下列填空：温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 27.6 34 40 45.5 51.5 56.71 氯化钾溶解度随温度升高而 ；2 将 35 g KCl 溶解在 40的 100 g 水中
6、得到的是 KCl 的 溶液；若将此溶液降温至 0，则有 g 晶体析出；3 将 35 g KC1 溶解在 60的 100 g 水中，得到的是不饱和溶液，需加入 g KCl才能变为 60的饱和溶液；4 将 70 g KCl 溶解在 80的 100 g 水中，此时得到溶液的质量是 g。三、实验题18拟用实验方法除去下列（1）（4）各物质中的少量杂质，限从 AD 提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A 加适量稀盐酸；搅拌、蒸发、结晶B 加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C 加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀D 加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶（1）CaCO 3 中含有少量杂质 Na2C
7、O3 ；（2）Cu 粉中含有少量杂质 Fe 粉 ；（3）NaCl 中含有少量杂质 Na2CO3 ； （4）KCl 中含有少量杂质 MnO2 。19将含有少量二氧化锰的硝酸钾固体样品提纯，某同学进行以下实验操作，回答下 列问题：（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是 （2）将混合液进行过滤，过滤的装置如下图，指出图中的三处错误：a ；b ； c 。3 为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用两种结晶方法，即 、 ；最好使用其中的 方法。四、计算题20在 20时，40 g 某固体物质放入 72 g 水里，充分溶解后过滤，得到 20的滤液90 g，求：(1) 20时，这种
8、固体的溶解度是多少？(2) 要使原 40 g 固体刚好全部溶解，还需向原来的 72 g 水中再加多少 g 20的水？(3) 若将 20 g 该固体与 20 g 20的水混合，能得到多少 g 溶液？五、创新题21我国有许多内陆盐湖，那里冬天可以捞碱Na 2CO310H2O，夏天可以晒盐NaCl。试用所学知识予以说明其中道理。22将 5 g 某种盐 A完全溶解于一定的沸水中，冷却至室温 20时，结晶析出晶体 3 g；将这些晶体又溶解于先前同量的沸水中，再冷却至 20后，结晶析出晶体 29 g。问盐A是纯净物还是混合物？为什么？答 案一、1. B 2. B 3. C 4. A 5. C 6. C 7
9、. B 8. A 9. B 10. C 11. C 12. D 二、13. 压强减小，气体溶解度减少14 在 0，压强为 101 kPa 时，1 体积水最多能溶解 0024 体积氮气。15. 过滤 蒸发16 1 32 2 200 3 195117 1 增大 2 不饱和；7.4 3 10.5 4 151.5三、18 1 C 2 B 3 A 4 D19 1 加快溶解 2 滤纸高于漏斗边缘；玻璃棒末端未紧靠三层滤纸一边；漏斗底管未紧靠烧杯内壁 3 蒸发溶剂；降温结晶；降温结晶四、20. 解：1 40 g 固体投入 72 g 水中，得到饱和的溶液 90 g，溶解的溶质为：90 g72 g18 gS 1
10、00 g 100%25 g)(溶 剂溶 质m27182 设 20时，溶解 40 g 溶质于水中形成饱和溶液时所需水的质量为 x， x160 gxg40153 设 20时，20 g 水中能溶解最多溶质的质量为 y， y5 g20y1溶液的质量为：5 g20 g25 g答：1 溶解度为 25 g，2 需加水 160 g，3 得到 25 g 溶液。五、21 在盐碱湖中溶有许多 NaCl 和 Na2CO310H2O，冬天温度低， Na2CO310H2O 的溶解度随着温度降低而减小，因此大量析出，即冬天捞碱。而 NaCl 溶解度受温度影响不大，因此采用蒸发溶剂的方法使之结晶，夏天温度高，阳光强烈，水分蒸发快，因此夏天晒盐。22 如果盐 A是纯净物，那末在同温同量水中制成饱和溶液的溶解量相等，而第一次该盐的溶解量为 5 g3 g2 g，第二次溶解量为 3 g29 g01 g。故该盐一定是混合物。
