1、第四章 化学方程式 下 本章小结唐荣德基础应用一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1氢硫酸（H 2S）久置于空气中，产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为：2H2SO 22H 2O2S ，该变化不能说明的问题是 A硫不溶于水 B该反应属于置换反应C氧气具有氧化性 D氢硫酸有酸性2不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A. 蜡烛燃烧后，越来越少最终消失B. 铁丝燃烧，其固体总质量逐渐增加C. 潮湿的衣服在阳光下晒干D. 碱式碳酸铜受热，固体总质量逐渐减少3化学方程式：5O 24P 2P2O5 读法正确的是 A. 4 个磷加 5 个氧等于 2 个五氧化二磷B. 磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二
2、磷C. 在点燃条件下，4 个磷分子与 5 个氧分子反应，生成 2 个五氧化二磷分子D. 在点燃条件下，每 124 份质量的磷与 160 份质量的氧气反应，生成 284 份质量的五氧化二磷4在化学反应中，必定发生改变的是 A 原子的种类 B 原子的数目C 原子的质量 D 原子的组合方式5化学方程式 2H2O 2 2H2O 中的“”表示 A 水是由氢气和氧气组成B 参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水分子数C 参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D 参加反应的氢气的质量等于水中氢气的质量6下列各式的书写和类型都正确的是 A 2HgO Hg2O 2 分解反应B Cu2AgNO 32AgC
3、u(NO 3)2 置换反应C 2MgCl 22MgCl 化合反应D CaCO3 CaOCO 2 氧化还原反应7一位学生要用托盘天平称量 25 g 药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该 A 减少药品 B 向右盘中加砝码C 移动游码 D 调节天平的平衡螺母8已知反应 3A2B2CD，B、A 两物质完全反应时质量比为 43。若生成 C 和D 共 140 g，则反应消耗 B 的质量为 A120 g B100 g C80 g D60 g9两种金属粉末混合物 30 g 与足量稀硫酸反应，生成 1 g 氢气，则这种混合物可能是 A MgAl B FeZn C MgFe D AlFe10化学反应中质量守
4、恒的本质是 A 核外电排布没变 B 分子没变C 质子数不变 D 原子数目、种类、质量没变11下列说法和质量守恒定律矛盾的是 A 反应物的总质量等于生成物的总质量B 蜡烛燃烧后，生成物的质量比蜡烛质量大C 16 g 硫在 16 g 氧气中燃烧生成 32 g 二氧化硫D 反应物和生成物的分子个数相等12用 H2 还原相对原子质量为 56 的金属 M 的氧化物 16 g，得到水 5.4 g，则氧化物的化学式 ( )A. M3O4 B. M2O3 C. MO2 D. MO 13取两条质量分别为 a g 和 b g 的铁丝，一条和足量的稀硫酸反应，另一条和足量的稀盐酸反应，如果产生的氢气的质量相等。则
5、a 和 b 的关系是 ( )A. ab B. a C. a D. 不能确定14相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是 A H2O B KMnO4 C HgO D KClO315某二价金属 R 10 g 溶于稀硫酸中，得到化学式为 RSO4 的物质 50 g，则此金属的相对原子质量是 ( )A. 40 B. 65 C. 635 D. 24二、填空题16已知 ABCD，生成物 C 与 D 的质量比为 13，若反应物 A 与 B 在反应中共消耗 2.4 g，则生成 C 的质量是 g。17配平下列化学方程式：OHO)1( 222 通 电 点 燃 PP5FeFe(3) 2432高 温 HClCl
6、4218在化学反应：3Fe2O 2 Fe3O4 中，若有 16 g 氧气参加反应，则参加反应的铁的质量为 g，生成四氧化三铁的质量为 g。19在化学反应 X2O33CO 2X3CO 2 中，如果 CO 与 X 的质量比为 34，那么 X2O3 的化学式是 。20写出下列化学方程式(1) 水滴入氢化钙(CaH 2)中放出氢气，并生成氢氧化钙Ca(OH) 2 ；(2) 将氨气(NH 3)通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，生成了铜、水和一种单质气体 ；(3) 电解硫酸铜(CuSO 4)和水的混合物得到氧气，硫酸和一种红色的固体 。211999 年，比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球，焚烧生活垃
7、圾也会产生二恶英。二恶英是有机物，其中毒性较大的是一种化学式为 C12H4O2Cl4 的物质，该物质的相对分子质量是 ，氧元素与氯元素的质量比是 。22将氢气通入盛有 10 g 氧化铜的试管中，灼热片刻，停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却至室温，称得固体剩余物的质量为 9 g，则剩余物中金属铜的质量是 g。三、计算题23现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物若干克，当加热分解完全后，二氧化锰的质量比反应前增加了 1 倍，求原混合物中高锰酸钾的质量分数。24把金属铜和氧化铜的混合物 0.92 g，装入试管，在不断通入氢气的情况下加热试管，至反应不再发生后，停止加热，并继续通 H2 直到试管冷却，称量得
8、 0.752 g 固体物质。求反应前的混合物中含铜和氧化铜各多少克？答 案一、1. D 2. C 3. D 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. B 10. D 11. D 12. B 13. C14. A 15. D 二、16. 0.617. (1) 22，1 (2) 4，52 (3) 4，13、4 (4) 1，2，21，418 42；5819 Fe2O320. 1 CaH22H 2OCaOH 22H 22 2NH33CuO N23Cu 3H 2O3 2CuSO42H 2O 2Cu2H 2SO4 221 322；167122. 4三、23 本题属无数据的计算，解这类题的方法
9、，一般假设某一种或几种物质的量，然后根据化学方程式或隐含的等量关系求解，本题的求解思路：假设原有 MnO2 的质量为 a生成 MnO2 的质量也为 a KMnO4 的质量为 x 混合物中 依 题 意 依 化 学 方 程 式 计 算 可 求 出KMnO4 的质量分数。解法一：设原混合物中 MnO2 的质量为 a，KMnO 4 质量为 x。2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2316 87x a 316x87a x a87316混合物中，KMnO 4 的质量分数为： 100%784%a87316解法二：若设原混合物中 MnO2 的质量为 87x，则生成的 MnO2 的质量也为 87x，2KMn
10、O4 K2MnO4MnO 2O 2316 x 87 x混合物中，KMnO 4 的质量分数为： 100%784%x87316答：原混合物高锰酸钾的质量分数为 78.4% 。24 解一：利用化学式求解。氧元素为：0.92 g0.752 g0.168 g，原混合物中含 CuO：0.168 g 0.84 g，8016Cu：0.92 g0.84 g0.08 g。解二：化学方程式计算的一般解法。设原混合物中 Cu 的质量为 x，CuO 的质量则为 0.92 gxCuO H2 Cu H2O 80 640.92 gx 0.752 gx80640.92 gx0.752 gx解得：x0.08 g，CuO 为：0.92 g0.08 g0.84 g。解三：利用差量关系求解。氧化铜失去的氧为：0.92 g0.752 g0.168 g即反应中减少的质量设 CuO 的质量为 xCuO H2 Cu H2O 减少的质量80 64 16x 0.168 g 8016x0.168 g x0.84 gCu：0.92 g0.84 g0.08 g。答：原混合物中有 0.08 g Cu， 0.84 g CuO。
