1、第四章 化学方程式 中 根据化学方程式的计算唐荣德典型例题1实验室用 3.7 g 锌跟足量的盐酸反应，可制氢气和氯化锌各多少克?分析：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比关系，因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求生成物(或反应物)的质量。解：设制得氢气的质量为 x，制得氯化锌的质量为 y设未知量，Zn2HCl ZnCl2H 2 写出正确的化学方程式65 136 2 写出有关物质的质量比，3.7 g y x 写出已知量和未知数 ，y 77g 列比例式，求解7.365165g.3 ， x 01 gg.2.答：制得氢气 0.1 g，氯化锌 7.7
2、 g，写出简要答案。2对于反应：X 23Y 22Z，可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是 AD A 若 X2 的式量为 m，Y 2 相对分子质量为 n，则 Z 的相对分子质量为m 3nB 若 m g X2 和 n g Y2 恰好完全反应，则生成mn g ZC 若 m g X2 完全反应生成 n g Z，则同时消耗 mn g Y 2D Z 的化学式为 XY2解析：根据质量守恒定律，B、C 正确。由原子守恒，可得出 Z 的化学式为 XY3，故D 错。由题意知，反应物的总质量为 m3n，而生成物的总质量为 2m3n，显然违背了质量守恒定律，故 A 是错的。答案：AD。3反应：A3B2C，若 7
3、 g A 和一定量 B 完全反应生成 8.5 g C，则 A、B、C 的相对分子质量之比为 ( B )A. 1437 B. 28217 C. 132 D. 无法确定解析：由质量守恒定律可知：B 为 8.5 g7 g1.5 g。再根据化学方程式中各物质的化学计量数之比为粒子数之比，可得出它们的相对分子质量之比为：M AM BM C70.54.2528217。715823 .答案：B。4将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，求原混合物中镁元素的质量分数。已知：Mg(OH) 2 MgOH 2O解析：根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，混合物总质量不变。剩余物为
4、 MgO，故 MgO 中 Mg 元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数。Mg% 100% 100%60% 。)MgO(m402答：原混合物中镁元素的质量分数为 60%。5在反应 A2BC2D 中，已知 C 和 D 的相对分子质量之比为 229，当 64 g B与一定量 A 完全反应，生成 36 g D，则此反应中 A 与 B 的相对分子质量之比是 C A 14 B 4 1 C 12 D 21解析：可设 C 与 36 g D 反应的质量为 x，由题意可得：2292x36 g，x44 g。根据质量守恒定律可得 A 的质量44 g36 g64 g16 g。设反应中 A 与 B 的相对分子质量分
5、别为 a 和 b，则 a2b16 g64 g14，ab12。答案：C。6与足量稀硫酸完全反应，制取 W g 氢气，需消耗金属由多到少的顺序是 C A MgFeAlZn B FeAlMgZnC ZnFeMgAl D AlFeZnMg解析：有关金属与酸反应产生氢气的比较，可依据化学方程式分别计算出制取等质量的氢气时所需的各金属的质量，再经过比较即可得出结果，应选 C。如果进一步分析可发现，制取 1 g 氢气所消耗的 Mg、Al、Fe、Zn 的质量分别是g、 g、 g、 g，这些数值正好是金属的相对原子质量与其化合价的比值，由此2437256可得出如下规律：当金属与足量的酸完全反应制取等量的氢气时，
6、金属的相对原子质量与其化合价的比值越小，则消耗金属的质量越少；比值越大，则消耗金属的质量越多。由以上规律还可得出：等质量的金属与足量的酸完全反应时，当金属的相对原子质量与其化合价的比值越小，则产生的氢气就越多；当比值越大，则产生的氢气就越少。利用以上规律很容易巧解此类问题。答案：C。7把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 345 g 装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到 249 g 固体物质。计算制得氧气多少克？249 g 固体物质中含有什么物质？各多少克？分析：由于该反应中二氧化锰是催化剂，实际发生反应的是氯酸钾，产生了唯一的气体是氧气，剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合
7、物。根据质量守恒定律，反应后减少的质量应该是氧气的质量。解：1 生成氧气的质量为：3.45 g2.49 g0.96 g2 设原混合物中氯化钾的质量为 x，149 96x 0.96 g149 96x 0.96 g解得 x1.49 gMnO2 的质量为：2.49 g1.49 g1.00 g答：制得氧气 096 g；249 g 固体物质中含有 KCl 149 g，MnO 2 1 g。8常温下，将质量为 a g 的 H2、O 2 混合气体置一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复到常温，测得容器中仍有 b g。下列分析推断正确的是 B A 反应掉的 H2、O 2 质量共为 b gB 原混合气体中 H
8、2 与 O2 的质量比为a8b 8a8b或 ab8abC 剩余气体为水蒸气D 原混合气体 H2 与 O2 的质量比为 a8b 8a8b解析：由于反应后恢复到常温，水为液态，剩余的 b g 气体绝不是水蒸气，它只能是H2、O 2 中任一种，故可淘汰 A、C。H 2、O 2 反应生成水的质量为ab g，而参与反应的H2 的质量为 g，O 2 的质量为 g。若剩余气体为氢气，则混合气体中 H2 与 O2 的9ba9)(8质量比为： bg ga8b 8a8b ；若剩余气体为氧气，则混合气体)(中 H2 与 O2 的质量比为： g bgab8ab 。故 B 对 D 错。9)(答案：B。9加热条件下，使足
9、量 H2 与铜和氧化铁的混合物 188 g 充分反应，冷却后，称量剩余物质的质量为 14 g。求剩余物中铜元素的质量分数。分析：本题的反应是 H2 还原 Fe2O3，减少的质量是氧的质量，参加反应的氢气与氧反应生成了水，剩余固体为铁和铜的混合物。因此，从不同的角度出发和用不同的方法，便有多种解法。现举例如下：解：解法一：氧化铁中失去氧的质量为：188 g14 g4.8 g设原混合物中氧化铁的质量为 x，则生成铁的质量为 x4.8 g。Fe2O33H 2 2Fe3H 2O160 112x x4.8 g160112x x4.8 g解得：x16 g剩余物中铜的质量分数为： 100%20%g146-8
10、.解法二：氧化铁中失去氧的质量为：188 g14 g4.8 g，它与氢气反应生成水的质量为：4.8 g 5.4 g168设原混合物中氧化铁的质量为 xFe2O33H 2 2Fe3H 2O160 54x 5.4 g16054x5.4 g解得：x16 g以下同解一。解法三：用差量关系求解。设反应中生成的铁的质量为 xFe2O33H 2 2Fe3H 2O 固体质量减少160 112 16011248x 188 g14 g4.8 g11248x4.8 g解得：x11.2 g剩余物中铜的质量分数为： 100%20%g14.2-解法四：利用化学式求解。氧元素的质量为：188 g14 g4.8 g原混合物中氧化铁的质量为：4.8 g 16 g48160以下同解一。答：剩余物中铜元素的质量分数为 20%
