1、 010-58818067 58818068 全品中考网邮箱：第 1 页 共 3 页全品中考网 化学应试知识16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 （前面的 N 为-3 价，后面的 N 为+5 价）17、盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如 H+、NH 4+。19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物； 盐和碱组成中不一定含金属元素， （如 NH4NO3、NH 3
2、H2O） ；酸组成可能含金属元素（如：HMnO 4 叫高锰酸） ，但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。21、酸 式 盐 的 溶 液 不 一 定 显 酸 性 （即 PH 不一定小于 7） ，如 NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO 4 =Na+H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO4、 NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液）23、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液
3、不一定是碱溶液。如： NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、 NaHCO3为盐 。（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-的溶液）24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4） ；记住：碱性氧化物中只 K2O、Na 2O、BaO、CaO 能溶于水与水反应生成碱。25、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7） ，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、 CO、 NO） 。常见的酸性氧化物：CO 2 、 SO2 、 SO3 、P 2O5 、 S
4、iO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO 2）不溶于水 。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO 与金属氧化物的反应； 酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应） ，反应后铁一定显+2 价（即生成亚铁盐） 。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。 “大换小增重，小换大减重”30、凡是同质量同价态的金属与酸反
5、应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。金属与酸反应产生氢气质量的计算公式：产生氢气的质量= 31、凡常温下能与水反应的金属（如 K、Ca、Na ） ，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如 Na加入到 CuSO4溶液中， 发 生的反 应 是 ：2Na+2H 2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO 4 010-58818067 58818068 全品中考网邮箱：第 2 页 共 3 页全品中考网 =Cu(OH)2 +Na 2SO4 。31、凡是排空气法（无论向上还是向下） ，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气
6、密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都 写在左边。如 NH3 、CH 4 34、5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于 5%。可能等于 5%，如 NaCl、KNO 3 等；也可能大于 5%，如 K2O、Na 2O、BaO、SO 3 等；也可能小于 5%，如结晶水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。相同条件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小七、化学中的一些“规律”1、跟 Ba2+反应生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀的一定是 SO42-，沉淀为 BaSO4.2、跟 Ag+反应生
7、成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀的一定是 Cl-，沉淀为 AgCl。3、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是 CO32-（也可能为 HCO3- 离子，但一般不予以考虑） 凡碳酸盐与酸都能反应产生 CO2 气体4、跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH 3）的，一定为 NH4+（即为铵盐） 。溶于水显碱性的气体只有 NH3（NH 3+H2O=NH3H2O）5、SO 42- 与 Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用 Ba(NO3)2 溶液检验并除尽 SO42- ，然后再用 AgNO3 溶液检验 Cl- .6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH) 2
8、 CuO+H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO 3=CaO+CO2（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO2）8、凡用固体加热制取气体的都选用制 O2 装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用制 H2 装置（固液不加热型） 。9、凡是给试管固体加热，试管口都应略向下倾斜。 （注意：给试管里物质加热时）10、题目给出某温度下的 S，求该温度时将一定质量的某物质溶解在一定量的水里，求C%。解题时要先根据水的质量判断是否全部溶解。11、反应后生成物溶液质量=反应前所有加入物质的总质量气体沉淀不反应的
9、（ 包括过量的不能溶解反应物 ）12、同种溶质不同质量分数的溶液混合（假设 C1C2),所得溶液的溶质质量分数为 C，则C1CC2， 若两种溶液等质量则 C= 13、同温下，不同质量的同溶质的饱和溶液蒸发等质量的水，则析出晶体质量相等。14、一定质量的某物质的不饱和溶液，在某温度下，若加入 ag 该物质或蒸发 bg 水均可饱和，则 该温度上该物质的溶解度：S= （一定质量的某物质的不饱和溶液，分成两等份，在某温度下，若一份加入 ag 该物质，另一 份蒸发 bg 水均可饱和，该温度上该物质的溶解度：S= 15、饱和溶液蒸发溶剂或降温析出晶体后的溶液，仍是饱和溶液。饱和溶液升高温度（S增大） 后。溶液的质量，溶质的质量分数都不改变。16、某饱和溶液加入该种溶质晶体后，溶液质量、溶质质量分数、溶质的 S 溶剂的质量，加入晶体 的质量等都不会改变。（注意：CuSO 4 饱和溶液中加 CuSO4 粉末，以及饱和石灰水中加入 CaO，则情况不同。而 010-58818067 58818068 全品中考网邮箱：第 3 页 共 3 页全品中考网 饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体，则与规律相同）全 品中考网
