1、化学教案 1课题：无机非金属材料的主角硅【教材分析】本章节来自人教版新课标高中化学 1第四章第一节，本节教材是在介绍了“金属及其化合物” 的基础上，进一步的认识硅和二氧化硅、硅酸盐的晶体结构、性质和用途，联系之前所学金属及无机盐的知识来学习硅及硅酸盐的新知识，以及二氧化碳的知识来学习二氧化硅的新知识。【教学目标】新课标、新要求，根据本课题教材内容的内涵和外延，依据学生的实际认知能力和情感水平，设定切实的教学目标。（1）知识与技能目标：掌握硅、二氧化硅的物理化学性质，粗硅的制法。认识硅、二氧化硅作为无机非金属材料的特性及其用途了解硅酸盐等无机非金属材料的基本组成、性能、用途。（2）过程与方法目标
2、：通过多媒体和实物来了解硅与二氧化硅的物理性质。培养学生仔细观察、实事求是的科学精神。学习从不同的角度出发对常见材料进行分类的方法,能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。（3）情感态度与价值观目标：通过对作为计算机、光通信等高科技关键材料的硅、二氧化硅等无机非金属材料的学习，利用学生对高科技的浓烈兴趣，激发学生对化学的兴趣，通过对我国从古到今，从烧制陶瓷到现代科技成就的介绍，培养学生的民族自豪感。【教学重点和难点】依据高中化学新课程标准，在吃透教材、充分了解学请的基础上，我确定了以下教学重点和难点。（1）教学重点： 硅、二氧化硅的化学院性质，硅与
3、二氧化硅等相关反映方程式。以此为重点，具有很强的现实意义，能使教学更好做到“三贴近” ，开展有意义的学习。（2）教学难点： 碳与硅化学性质的联系与区别,硅的制法反应中生成物为一氧化碳而不是二氧化碳；二氧化碳和二氧化硅的化学性质的联系与区别。硅酸的制备。【教学方法】根据前面对本课题教学重点难点的分析，为了讲清重点、突破难点，更好实现教学目标，这就需要有效的教法和学法渗透在整个教学过程中。体现新课标的新理念、新思路和新方法。（一） 、说教法：俗话说“教学有法、教无定法” ，要发挥教师的引导作用，让学生不仅 “知其然”，而且“ 知其所以然”，对本课题我准备采用以下教学方法。启发式教学，情景式教学，讨
4、论式教学。（二） 、说学法：老师如何教固然重要，学生如何学，同样重要。把“课堂还给学生” ，体现学生的主体地位，调动学生学习的主动性和积极性。我有意识地指导学生采取自主学习、探究学习和合作学习。【教学过程】1、设置情景，导入新课：利用实物展示硅及其硅的化合物各种形式引出这些形态各不同但是其实都是来自于硅，让学生直观地感受到硅就在我们身边，激发学生的学习兴趣。让学生阅读课本，并请学生归纳课本内容并回答提问如“谁知道硅在地壳中的含量？“、 “硅在自然界中存在的形式？“通过自然界中硅元素的含量、存在，用途及重要性，掌握研究物质的一般方法。提问硅原子的原子结构示意图，联系碳原子结构示意图，对比其异同点
5、，列表比较碳与硅的的用途、存在形式、外观、结构、熔沸点、密度、导电性、化学性质等方面的异同点。借助于课件硅单质图片，提问硅的外观，通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响。在化学性质方面，硅化学性质不活泼是相同点，突出硅的亲氧性与碳不同。多媒体创设情境，让学生感受生活中蕴含的化学信息，体会化学在现实生活世界中的广泛应用，感受化学的价值，在教学中不仅要使学生“知其然”而且要使学生 “知其所以然 ”，帮助学生建立“结构 性质的化学思维，提高学生的科学素养。2、活动探究，讲授新课：以美丽的水晶饰品吸引学生眼球，介绍二氧化硅的分类，列表比较 CO2、SiO2 的存在、用途、结构、硬度、化
6、学性质（与水、碱性氧化物、强碱的反应及特性） ，运用构建主义原理。在已有的碳有关知识基础上构建有关硅的知识体系，这节的重点是硅及化合物，因此有关碳的内容知识陪衬，不需要具体要求，可以让学生课后完成，这既突出本节课的主题，又完善了学生的知识体系。类比 Si 与 SiO2 的结构，说明其性质有一定的相似性，化学性质都不活泼，需要在特定的条件下发生某些反应，又一次体现“ 结构性质 “的关系”在此板书 SiO2 与水、碱性氧化物、强碱反应的方程式。此化学特性用以雕刻玻璃，举例买磨砂玻璃，利用生活中的例子，加深记忆。并提出思考题“NaOH、HF”的存放。从学生的回答中了解学生的思想及认识水平，有利于生动
7、，和谐的课堂教学。然后主要是学习硅酸，此为本节的一难点，列表比较 H2CO3、H3SiO3 的颜色、状态、溶解性、制取。设疑，探究、讨论、交流的 H3SiO3 制取，激起学生的积极性。说明硅胶的用途，比较探究 H2CO3、H3SiO3 的酸性强弱。拓宽学生的思维，巩固知识，提高兴趣。简要说明硅的化合物中，硅酸盐的的用途。增加生活知识。3、小组讨论，总结新课：通过小结，强化认识，整理本节课的学习内容及各知识点的网络结构关系，加强学生理解，培养学生良好的个性品质目标。 二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。不同点：CO2 与水反应生成 H2CO3;SiO2
8、 不与水反应；SiO2 溶于氢氟酸，CO2 不与氢氟酸反应；SiO2 须在高温下与碱性氧化物反应，而 CO2 可在常温加压下进行。 表 2 硅酸、碳酸的对比物质 硅酸 碳酸化学式 H2SiCO3 H2CO3酸酐 SiO2 CO2制法 Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3 CO2+H2O=H2CO3颜色与状态 白色、粉末状 无争液态，只存在于水溶液中水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中4、课堂巩固：对知识点进行重构，适当对题目进行延伸，使习题的作用更加明显，有利于学生对知识的串联，累积，加工，从而达到举一反三的效果。补充习题 ：1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（ ）A、 Ge
9、和 Si 的单质都是半导体材料B、 CH4，SiH4 ，GeH4 的稳定性依次减弱C、 H2CO3，H2SiO3，H2GeO3 的酸性依次增强D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物2、CO2 通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和 Na2CO3 D、CaCl23、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+CO2D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的
10、CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-4、物质 A 是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体 C；把气体 C 通入 B 的溶液中，得化合物 D；D 在干燥的空气中转变为化合物 E，将 E 加热又重新得到化合物 A。A、B、C 、 D、E 的化学式是：A_B_C_D_E_写出各步反应的化学方程式：_-。参考答案：1、AB 2、D 3、AB 4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3 【作业布置】教材 P69 习题 1、3。准备 P69 习题 5。【板书设计】一、 硅 1、自然界中存在形式：2、硅的主要物理性质？3、硅为化学性质不活泼，硅有那些化学性质？4、工业上如何生产硅？5、硅用途（联系其性质） 二、二氧化硅 1、二氧化硅的性质2、二氧化硅的用途
