1、化学教案 3课题：富集在海水中的元素 氯【教材分析】本节课选自人教版新课标高中化学 1（必修） 第四章第二节富集在海水中的元素 氯的第一课时。1氯是一种典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及 Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。2氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有
2、效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。3通过本节的学习可以培养学生的归纳能力,举一反三的能力、自主学习的能力。而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界，教是为了不教。【教学目标】新课标、新要求，根据本课题教材内容的内涵和外延，依据学生的实际认知能力和情感水平，设定切实的教学目标。知识与技能目标：1通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力。过程与方法目标：1引导学生自主学习、探究氯气的性质、用途。2在教师的指导下完成一系列实验。3探究与活动：探究氯水的成份、氯水使含
3、酚酞试液的 NaOH 溶液褪色的原因。情感态度与价值观目标：1通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。2通过对 Cl2 性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。【教学重点难点】依据高中化学新课程标准，在吃透教材、充分了解学请的基础上，我确定了以下教学重点和难点。教学重点：氯气与水、与 NaOH 反应。以此为重点，具有很强的现实意义，能使教学更好做到“ 三贴近”，开展有意义的学习。教学难点：氯气与水的反应。【教学方法】根据前面对本课题教学重点难点的分析，为了讲清重点、突破难点，更好实现教学目标，这就需要有效的教法和学法渗透在整个教学过程中。体现
4、新课标的新理念、新思路和新方法。（一） 、说教法：俗话说“教学有法、教无定法” ，要发挥教师的引导作用，让学生不仅“知其然”，而且“知其所以然” ，对本课题我准备采用以下教学方法。启发式教学，情景式教学，讨论式教学。 在整个教学过程中，教师始终扮演着“引导者”和“促进者”的角色。（二） 、说学法：老师如何教固然重要，学生如何学，同样重要。把“课堂还给学生” ，体现学生的主体地位，调动学生学习的主动性和积极性。我有意识地指导学生采取自主学习、探究学习和合作学习。【教学过程】1、设置情景，导入新课：不知道同学们有没有经历过这样一个情景，当我们打开自来水龙头时，常常会闻到一股刺激性气味，你知道这是为
5、什么吗？为什么水中会有氯气的呢？氯气能与水反应吗？引入新课。学生回答：氯气。从学生熟知的情境出发，巧设情境，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望。2、活动研究，讲授新课： 这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法活泼的黄绿色气体-氯气介绍氯气的物理性质。氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为 101kPa、温度为-34.6 时易液化。如果将温度继续冷却到 -101时，液氯变成固态氯。1 体积水在常温下可溶解 2 体积氯气氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶
6、口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔介绍氯气的化学性质。氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu+CI2 =CuCI2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3CI2 = 2FeCI3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）氯气与非金属反应H2+CI2 = 2HCI （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。 ）思考讨论 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？请重新给燃烧下定义。（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。 ）2P+3CI2 =2PCI3（液）2P+5CI2 = 2PCI5（固） （燃烧，白色烟雾）氯气与水反应介绍自来水消毒知识。Cl2+H2O=HCl+HClO2
7、HClO=2HCl+O2介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。实验探究 氯水的漂白性的本质原因氯气与 NaOH 的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O工业制漂白粉反应2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O点 拨 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。3、小组讨论，总结新课： 氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质次氯酸，它具有漂白作用。学生书写氯气和水反应的化学方程式，开展生生评价、师生评价。 培养学生书面表达能力、分析能力。强化评价功能，通过评价，拓展学生的思维空间。引导学生
8、通过自己的观察及已有的知识对新制氯水成份进行猜测 学生对自己的猜测进行实验验证。培养学生科学探究的方法，让重视学生科学探究的过程。媒体展示讨论归纳 介绍次氯酸的一些性质：不稳定性、弱酸性、漂白性。学生讨论交流：新制氯水与久置氯水成份的区别。让学生通过讨论、比较，归纳出新制和久置氯水的不同。强调师生参与、生生参与。铺垫提问 问题 1 既然氯水可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯气消毒的吗？问题 2 既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？学生讨论，联系性质，学以致用。体现知识的应用性，联系社会，联系生活。增强学生用化学知识服务生
9、活的意识。同时培养学生积极思考，怎样去解决问题？演示实验 氯气与 NaOH 溶液反应。 观察现象并与氯气与水反应对比。学生书写化学方程式。 自主构建氯气尾气吸收原理。阶段小结 氯气能与 NaOH 反应，生成了比次氯酸更稳定的物质次氯酸钠。引出漂白液。 学生模仿氯气与 NaOH 的反应，书写氯气与 Ca（OH）2 的反应的化学方程式。培养学生自主学习能力。趣味活动 在 NaOH 溶液中滴加酚酞试液，再滴加几滴氯水，观察现象。为什么溶液褪色了呢？有几种可能？如何证明你的假设？ 学生抢答。学生实验验证。增强化学课堂的趣味性，知识性。同时也培养学生的探究能力。归纳小结： 氯气的化学性质活泼的本质原因：
10、氯元素在这些化学反应中化合价都由 0 价变为-1 价。氯原子最外层有 7 个电子，容易得一个电子而达到 8 个电子的稳定结构。从而由 0 价变为-1 价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。4、布置作业，教学衔接：1）下列微粒化学性质最活泼的是（ ） 。A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2）下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻3）自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A
11、、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl34）下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）A、K+、MnO4-、Cl- 、SO42- B、Na+、AlO2- 、NO3- 、CO32-C、 Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-5、在反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A5:1 B4:1 C3:1 D1:56、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2 的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2
12、SO4 溶液，用水浴加热，即产生 ClO2。写出实验室制取 ClO2 的离子方程式_反应中，氧化剂为_，还原剂为_，还原产物为_。参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D【板书设计】富集在海水中的元素氯1物理性质：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂。2化学性质：a与金属反应 2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2b与非金属反应Cl2+H2=2HClc与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2d与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O燃烧：任何发光发热剧烈的化学反应。点燃点燃光照
