1、化学计算题综合训练1.我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠) 中 Na2CO3 的质量分数，称取纯碱固体 112g，将其加入 50 g 稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液 568 g。请你计算(结果保留一位小数 )：(1)反应中产生 CO2 的质量。(2)纯碱中 Na2CO3 的质量分数。2.在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制 1 L 溶质质量分数为 O5的过氧乙酸消毒液( 密度约为 1 gcm-
2、3)，需要溶质质量分数为 20商品过氧乙酸溶液 g。3.张强同学购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸(化学式为 CH3 COOH)的质量分数5。张强用刚刚学到的酸碱中和反应的知识，定量地测定了醋酸的含量。其实验数据如下：取用 20 g 白醋，与64g 10的氢氧化钠溶液恰好发生中和反应生成醋酸钠(CH 3C00Na)和水。请你通过计算说明，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?4.维生素 C(化学式为 C6H806)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素 C 会引起坏血病。经研究表明，青少年每天都需要摄入 60mg 的维生素 C，若其中的 12mg 由水果补充。请计算回答：(1)维生素 C
3、 中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (2)若食用的水果以苹果计，已知每 100 g 苹果中含维生素 C 的质量为 4 mg，那么每天需吃苹果的质量是 g。5.为测定某 NaCl、Na 2CO3 固体混合物的组成，小明同学取 16 g 该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为 25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次烧杯及反应后混合物的总质量g122.2 146.1 170O 193.9 218.9请分析以上数据后计算：(1)原固体混合物中 Na2CO3 的质量。(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的
4、溶质质量分数。( 计算结果精确)6在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制 1 L 溶质质量分数为 05的过氧乙酸消毒液(密度约为 1 gcm-3)，需要溶质质量分数为 20的过氧乙酸溶液 g 7我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出 6 g 放入烧杯内(烧杯的质量为 20g)，然后加入 50 g 足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所
5、需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。试回答：(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是 (2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留 1 位小数)8实 验 室 中 要 配 制 150g 溶 质 质 量 分 数 为 12%的 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 需 氢氧 化 钠 g，水 g。9某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96% 。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 11.0 g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g，再把 100g 稀
6、盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：生成气体质量 g 0 10 2 30 4 50 60 7 80 9 10 所 加 稀 盐 酸 质 量 /g 5.0 4. .0 3.5 .0 2.5 .0 1.5 .0 .5 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线
7、。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）10.（6 分） （1）你知道吗？苯氯乙酮（C 8H7OCl）是警方常用的控暴剂，它对呼吸道和皮 肤 都 有 强 烈 的 刺 激 性 ， 能 使 人 暂 时失 去 行 动 的 能 力 。 苯 氯 乙 酮 的 相 对 分 子 质 量 为 。（2）举重运动员在举重前常用“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是 MgCO3， MgCO3 中碳元素的质量分数为 。（3）在医疗上曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮与氧两种元素的质量比为 7：4，相对分子质量为 44， “笑气”的化学式为_。11.（8 分）化学是造福人类的科学。在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献
8、。请用所学过的化学知识解答下列问题。(1)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物 、 。(2)油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛 (C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:。(3) 食 盐 是 维 持 人 体 正 常 生 理 活 动 必 不 可 少 的 物 质 。 人 体 细 胞 中 约 含 NaCl 0.9 ， 一 般 成 年 人 每 日 需 NaCl的 量 为 4.5g9 g。某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为 0.9%的生理盐水，现医生通过诊
9、断需为他每天注射 200g 生理盐水,则该病人每天可补充食盐约 g。小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出 65g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到 1.435g 沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。12合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图） ，对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：100%17.5% ，而王明同学计算的结果大于 34%。由于计算结果不8041同，小组中的同学进行了讨论。（1）你认为李华同
10、学的计算是否正确？ 。（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg。13某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水 50g，用 2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液 pH=7 时，用去氢氧化钠溶液 20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。（1）配制 100mL10%的盐酸（密度为 1.05g/cm3） 。他们应量取 38%的盐酸（密度为 1.19g/cm3）多商品名：硝酸铵NH4NO3净 重：50kg含氮量：34%XXX化工有限公司少毫升？2）在一定
11、体积的 10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的 10%的盐酸。有关实验中的数据记录如下：试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识。14坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆） 。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H 2
12、SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O） ，于是他提出了另一套方案：（1）甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ； ； 。（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙” ）的方案更合理。理由是： 。（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。 （2 分）丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？” 。请提出你的想法： 。（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加
13、经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾” 溶解度随温度升高而增大） 。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为 36.8%，问每 1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为 1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。（2 分）（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H 2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果 1000mL98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的
14、废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到 0.1 克。3 分）15实验室配制溶质质量分数为 10的碳酸钠溶液 400 g，需碳酸钠 g，加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10溶液温度变化（t）/ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2t/ 2018161412108642含铜废料 黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤 滤液 加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末在空气中灼烧含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 加入足量稀硫酸通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末粉碎需水 g。16现有氯化钠和硝酸钾的
15、固体混合物 1085 g，将它们全部放入烧杯中，再加入 170 g 硝酸银溶液恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 1435 g。则原固体混合物中硝酸钾的质量为 g，原硝酸银溶液中溶质的质量分数为 。172005 年 5 月 22 日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH 2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气CaH 2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，氢气供燃烧之需。请回答下列问题：（1）CaH 2 中钙元素为+2 价，氢元素的化合价为_。（2）现有 875g 氢化钙固体(含 CaH2 96%)，与足量水反应可生成多少
16、克氢气？18某标示为 5的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢的质量分数是否仍为 5)，取该溶液 20 g 使其在 MnO2 作用下发生反应。实验结果记录如下：反应过程记录号(按时间顺序 ) 1 2 3 4 5产生 O2 的质量(g) 0.12 O25 0.36 0.40 O40试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。19家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量。现取该纯碱样品 11 g，全部溶解在 100 g 水中，再加入氯化钙溶液 150 g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10 g。求：(1)纯碱样品中碳酸钠的
17、质量。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数( 精确到 01)。 （友情提示：Na 2CO3+CaCl2CaCO 3+NaCl(注意配平) 20苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为 C16H12NO，试计算：(1)苏丹红的相对分子质量；(2)苏丹红中各元素的质量比；(3)苏丹红中氮元素的质量分数。 21将一块锌铜合金投入 742g 稀 H2SO4 中，恰好完全反应，生成氢气 02g。求：(1)反应后所得溶液的溶质质量分数；(2)实验室现有 98的浓硫酸 20 g，需要多少克水才能配制成。
18、 196的稀硫酸?22(6 分) 某校综合实践活动小组进行“诚信食品” 研究，分析标签所列成分含量与实际是否相符，下图是某厂生产的味精包装上的部分说明，某同学取 5 g 味精，溶于水后加入足量 AgNO3 溶液，再滴加适量稀 HN3(防止某些杂质的干扰)，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀 287 g，(化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3)试通过计算确定：该味精是否可列入“诚信食品”名单?23、糖类(按 C6 H1206 计)在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C 6 H12O6=2C2H5OH+2CO2，生活中 l的酒是指：1 体积乙醇和 99 体积水的混合溶液
19、，问：(1)多少质量分数的糖类溶液发酵能得 10 的酒?(水和乙醇的密度分别为 10 gcm 3 和 08 gcm 3)(结果保留一位小数)(6 分)(2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。根据所学化学知识，你认为应加入何种稀酸溶液来控制酸度?为什么?(4 分)24、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取 100g 该工业盐进行实验：用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到 1g 沉淀。测得水的质量分数为 3.3%：求：（1） 100g 该工业盐中含氯化钙的质量分数。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？（工业盐）氯化钠（%）95.5水分（%）3.4氯化钙（%）1.1牌味精成分：谷氨酸钠80氯化钠20总量：100 g
