1、氧气一、本节学习指导本节我们学习氧气，本节中我们要掌握氧气的物理性质和氧化性质，对氧气的制取更是重中之重，氧气制取实验是整个初中化学的重点，所以我们一定要掌握。附：下面很多反应中应加上条件，但是由于编辑器不支持，所以没加，不过同学们在阅读时不要忘了反应的条件。二、知识要点1、氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象注： 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁在氧气中燃烧时要绕成螺旋状的原因是更容易达到着火点。2、氧气的制备【重点】（1）工业制氧气-分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）（2）实验室
2、制氧气最常用的 3 中方法： 分解双氧水（H 2O2），这种方法比较简单，此过程不需要加热，只需要加入催化剂 MnO2.原理如下：双氧水水+氧气 ,化学式表示为：H 2O2H 2O+O2 加热高锰酸钾（KMnO4），此过程相对复杂，需要加热，在加热时高锰酸钾的分解物之一二氧化锰本身就是一种催化剂，所以此方法不需要加入催化剂。原理如下：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，化学式表示为：KMnO 4K 2MnO4+MnO2+O2 分解氯酸钾制取氧气，此过程不需要加热，需要添加催化剂。原理如下：氯酸钾氯化钾+氧气，化学式表示为：KClO 3MnO2KCl+O 23、加热高锰酸钾制取氧气【重点】（1）实验
3、原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，注意反应条件是：加热（2）做实验要选择相关实验器材，制取氧气有发生装置和收集装置、发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（3）步骤：连-查-装-固-点-收-移-熄连：连接装置 查：检查装气密性 装：装药品 固：固定装置点：点燃酒精灯加热 收：收集气体移移：从水槽中把导管移出 熄：熄灭酒精灯（4）实验原理图：注意：这个图有很多地方值得我们学习的地方 :酒精灯的加热位置，是药品的位置，不是最低端，也不是试管口、中间。 :试管夹夹在离试管口 1/3 处 :试管口向下略倾斜，目的是为了防止试管加热过程中炸裂，加热时有少量水分产生，防止温
4、度不均匀损坏试管。 : 试管口有一团棉花，为了防止高锰酸钾粉末进入导管。 : 药品平铺在试管的底部：均匀受热 :导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 :排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） :实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 :用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途： 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救），支持燃烧（如燃料燃烧、
5、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称），保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水，二氧化碳溶于澄清的石灰水会变浑浊。 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；烧杯罩上有水珠产生。7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造三、经验之谈：常见的几种物质在氧气中燃烧的实验我们要多观察，总结出反应现象，在考试中对铁、镁、碳在氧气中燃烧是热点，特别是铁。氧气的制取是本节的重中之重，实验装置我们要背着书本能画得出来，上面也总结了9 点注意事项，很容易被考到的，注意些。
