1、1嘉惠中学 2013 届高三二轮复习专题练习（一）元素化合物 元素周期表31 【宁夏银川一中 2011 届高三二模理综】AJ 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下 A 为固体单质，B 为淡黄色粉末，C、F、I 为气态单质，E 在常温下为液体，且 E 可由 C、F 合成，J 可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：（1）B 中的化学键有 ， （填“离子键 ”、 “极性键”或“非极性键” ） E 的电子式 。（2）写出反应的离子方程式 _。（3）向 AlCl3溶液中加入少量固体 B，写出反应的化学方程式_。（4）以 Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的 H 饱和溶液，则在_（填“
2、阴或阳” ）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。32 【 北 京 市 昌 平 区 2011 届 高 三 二 模 理 综 】 A、 B、 C、 D 四 种 元 素 分 布 在 三 个 不 同 的 短 周 期 ， 它 们 的 原 子2序 数 依 次 增 大 ， 其 中 B 与 C 为 同 一 周 期 ， A 与 D 为 同 一 主 族 ， C 元 素 的 原 子 核 外 电 子 总 数 是 电 子 层 数 的 4倍 ， D 是 所 在 周 期 原 子 半 径 最 大 的 元 素 。 又 知 四 种 元 素 分 别 形 成 的 常 见 单 质 在 常 温 常 压 下 有 三 种 是 气 体 ，一
3、种 是 固 体 。 请 回 答 下 列 问 题 ： D 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是 _。 由 A、 C 两 元 素 可 以 组 成 X、 Y 两 种 化 合 物 ， X 在 一 定 条 件 下 可 以 分 解 成 Y， X 的 电 子 式 为_。 D 与 C 形 成 的 化 合 物 可 与 Y 反 应 生 成 单 质 Z， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _； 若 有 1 mol 电 子 转 移 ，生 成 Z 的 物 质 的 量 为 _mol。 写 出 实 验 室 制 备 BA3 的 化 学 方 程 式 _。 将 BA3 通 入 溴 水 中 可 发 生 反 应 ，生 成
4、 一 种 单 质 和 一 种 盐 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 。 已 知 B2A4 可 燃 烧 生 成 B 的 单 质 和 Y， 以 B2A4、 O2、 氢 氧 化 钾 溶 液 为 原 料 ， 石 墨 为 电 极 可 构 成 燃 料电 池 。 该 电 池 负 极 反 应 是 _。 以 石 墨 为 电 极 ， 用 该 电 池 电 解 100 mL 饱 和 食盐 水 ， 一 段 时 间 后 ， 在 两 极 共 收 集 到 224 mL 气 体 （ 标 准 状 况 下 ） ， 此 时 溶 液 的 pH 是 （ 忽 略 溶 液 体积 的 变 化 ） _。33 【北京市海淀区 201
5、1 届高三 5 月二模理综】X 、Y 、 Z 是三种短周期元素，X 和 Z 的质子数之和与 Y的质子数相等，Z 的电子层数是 X 的电子层数的 2 倍。A 、B 、C、D、E、F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中 A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E 是两种酸，F 是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：（1）Z 元素的原子结构示意图为 。（2）A 的电子式为 ，E 的化学式为 。（3）写出下列反应的化学方程式： ， 。（4）A 和 E 反应生成 G，Z 2Y 是一种麻醉剂，由 G 在 210分解生成，该分解反应的
6、化学方程式为 。【福州模拟】23 （15 分）常见的短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。常温下，A、C 可形成 A2C2和 A2C 两种液态化合物，B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 原子电子层数与最外层电子数相等，E 与 C同主族。（1）上述五种元素中，非金属性最强的是 （填写元索名称） 。（2）元素 D 形成的简单离子的原子结构示意图为 。（3）A 的单质与 c 的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 。（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是： （写出一种物质的化学式，下同） ，能抑制水电离的物质是： 。（5）
7、常温常压时，28g BC 气体在 32g C 2气体中完全燃烧，生成 BC2气体时放出 283kJ 的热量，则表示 BC 燃烧的热化学方程式为 AB CD EF FF F3【泉州质检】23(15 分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 发生氧化还原反应，转化关系如下3NO图所示：其中，气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出 的结构示意图 ；3Al（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平)+ ；32lNOH（3）将 A 转化为 B，可加入的试剂是 ；（4）写出 DC 反应的化学方程式：；（5）C、E 排入大气中会造成大气污
8、染，在催化剂存在下，D 可以将 C、E 转化为无毒的气态单质，该单质是 ；（6）写出气体 D 的一种用途 ；（7）A1 与 在酸性条件下反应，Al 与被还原的 的物质的量之比是 。3NO 3NO【南安质检】22 （10 分）A、B、C 是中学化学常见的单质，其中 A 是金属。甲、乙、丙、丁、戊是五种化合物，它们有下图的转换关系，甲是工业上制取 A 的主要原料。（1）写出下列物质的化学式：A ，戊 。（2）写出甲物质在工业上的任意一种主要用途 。4（3）写出下列变化的方程式：A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 工业上用甲制备 A 的化学方程式 乙与过量 CO2反应的离子方程式 【莆田质检】1
9、6.（13 分）I. 短周期元素 X、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示，其中 Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：（1）Y 元素在元素周期表中的位置是 。（2）列举一个事实证明 Y 元素与 Z 元素的非金属性强弱： _。（3）X 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的 pH _ _7（填“” 、“ ”或“”），其原因为（用离子方程式表示） _。（4）X 元素的某种液态氢化物，分子中含有 18 个电子，只存在共价单键。该物质在碱 性 溶 液 中 能 够 将 CuO 还 原 为 Cu2O， 同 时 生 成 一 种 参 与 大 气 循 环 的 气
10、 体 。 该反应的化学方程式为 。II. 已知可逆反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) ，平衡常数见下表：温度/ 500 700 850 1 000平衡常数 2.5 1.7 1.0 0.6（5）该反应 H _0（填 “”或“”）。（6）850 时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和 x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 。若 x5.0，当反应达到平衡时，n(H 2)_ 。【莆田质检】17.（11 分）铝是最常见的金属之一。（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是
11、 。（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH 4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3= 4Al + 3LiCl + 6H2该反应的氧化剂为 。（3）氢化铝钠（NaAlH 4）是一种重要的储氢材料，已知：NaAlH4(s)= Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g) H+ 37 kJmol 1132Na3AlH6(s)= 3NaH(s)+ Al (s) + H2(g) H+ 70.5 kJmol 1则NaAlH 4(s)= NaH(s) + Al (s) + H2(g) H 。3（4）已知 H2O2 是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以 HO2 形式 存在。目前研究比较热门的 AlH 2O2 燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2 = 2AlO2 +OH +H2O正极反应式为 。与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，AlH 2O2 燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的_倍。Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方1程式为 。
