1、湖北省武汉市部分学校 20112012 学年度高三年级 11 月联考化 学 试 题注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时90 分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。4考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 M
2、g 24 Al - 27 Fe -56 Cu - 64 Ag108第 I 卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本大题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）A糖类物质中只含有 C、H、O 三种元素B糖类 、油脂、蛋白质都是高分子化合物C油脂在人体中发生水解生成氨基酸D糖类、蛋白质都能发生水解反应2下列有 关物质分类或归纳正确的是 （ ）混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物： BaCl2、Ca（ OH） 2、HNO 3、HT电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 同素异形体：金刚石、石墨、C 60、C
3、70A B C D3下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铝溶液中加人过量的氨水： Al3+ +4NH3H2O =AlO2+4NH+4 +2H2OB碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca 2+ +OH+HCO3=CaCO3+H2OC将氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe 2+Cl2=Fe3+2ClD氯气与水反 应：H 2O +Cl2 H+Cl+HClOA4X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 主族，X 、Y 可形成化合物 X2Y。下列说法不正确的是（ ）A两元素形成的化合物中原子个数比可能为 l：1BX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径CX、Y 的简单离子可能具有相同的电子层结构DX 2Y
4、可能是离子化合物，也可能是共价化合物5向 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2 气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 （ ）A该实验表明 FeCl3 有还原性 B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 SO2 有漂白性 D反应后溶液酸性增强6设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）A1 L 1 mol/L CH 3COONa 溶液中存在 NA 个 CH3COOB224 L N 2 和 O2 的混合气体中所含原子数一定为 2NAC1 mol CnH2n+2 含有（3 n+1）N A 个共价键D1 mol NO 2 气体降温后颜色变
5、浅，其所含的分子数仍为 NA7为了除去下列括号中的杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 （ ）ACO 2（SO 2）：饱和 Na2CO3 溶液，洗气B乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和浓硫酸，加热C水（碘）：酒精，萃取、分液D铜粉（铁粉）：稀盐酸，过滤、洗涤 、干燥8下列关于铝合金的说法中错误的是 （ ）A镁铝合金在冷的浓 H2SO4 中钝化B镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀C镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低D高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼9某反应体系的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。下列选项正确的是 （ ）A框图中的物质分别 为
6、： Na2S4O6、H 2O、Na 2S2O3、Au 2O、NaOHB框图中的物质分别为：Na 2S2O3、NaOH、Na 2S4O6、Au 2O、H 2OC框图中的物质分别为：Na 2S2O3、H 2O、Na 2S4O6、Au 2O、NaOHD当 1 mol Au2O3 完全反应时，转移电子的物质的量为 6 mol10红磷（P）和 Cl2 发生反应生成 PCl3 和 PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的H 表示生成 1 mol 产物的数据。已知 PCl5 分解为 PCl3 和 Cl2 是可逆反应。下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，升高温度有利于 PCl5 生成B反应 2P（s）
7、+5Cl 2（g）=2PCl 5（g）对应的反应热 H=-798 kJ/molCP 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式为 2P（s）+3Cl 2（g）=2PCl 3（g）H=-306 kJ/molD其他条件不变，对于 PCl5 分解生成PCl 3 和 Cl2 的反应，增大压强，PCl 5 的转化率减小，平衡常数 K 减小11如图所示装置，将 Cl2 缓慢通人，若打开旋塞 b，则小试管中干燥的品红试纸 c 不褪色。再将 b 关闭，则 c 不久即褪色。由此判断 a 溶液是（ ）A浓 KI 溶液 B浓 H2SO4C饱和食盐水 DNaOH 溶液12目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有
8、 16 种。下列对这 16种非金属元素的相关判断不正确的是（ ）都是主族元素，最外层电子数都大于 4； 单质在化学反应中都只能作氧化剂；氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸A B C D13分子式为 C7H16 的烷烃中，含有 3 个甲基的同分异构体的数目为 （ ）A2 B3 C4 D514下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶 质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
9、15铁和氧化铁的混合物共 a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气 6 mol，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（ ）A mol B(a-b)mol C mol D(a+b)mol1()2ab1()2ab第卷（非选择题，共 55 分）二、非选择题（本大题有 6 小题）16（9 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。（1） 、 、的原子半径由大到小的顺序 。（2） 、 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3） 、 、中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不
10、同类别物质的化学式 、 。（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有 18 个电子的分子，请写出其中三种的化学式。17（8 分）A、B、C 、 D 均为中学常见物质，其中 A 为单质，B、C、D 为化合物 ，并且存 在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 B 与 C 为氧化物，D 为纯碱。a当 A 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为 。b当 A 为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为 mol。（2）若 A 为淡黄色非金属单质， B 为气态氢化物，C 为气态氧化物。 B 与 C 反应中氧化剂与还 原剂的质量比为 。（3）若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应均是与强碱
11、溶液发生的反应，则反应的离子方程式为 。18（11 分）某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：请回答下列问题：（1）试管 A 中的残余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯。写出反应 的化学方程式 ，反应类型为 。（2）试管 B 收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。（3）锥形瓶 C 中观察到的现象是 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。（4）产物中的苯和甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用 方法。（5）写出 C 中逸出的气体在
12、工业上的两种用途 、 。19（8 分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：（1）t 1= s。（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是 。（3）t 1 t4（填“”、 “”、 “”、“=”），原因是 。20（12 分）为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了下图所示实验。根据下图回答下列问题。（1）操作发生反应的化学方程式为 。（2）操作中能否用硝酸钡溶液？ （填写“能”或“否”）。说明理由 。（3）进行操作后，判断 SO24 已经除尽的方法是 。（4）操作需要用到的玻璃仪器是 。（5）此实验最终并不能得到纯净的 NaCI 溶液，改进的方法是 。21（7 分）IZn MnO 2 干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2 一 NH4Cl 混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 极（填“正”、“负”）。（2）若 ZnCl2- NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）A NaOH BZn CFe DNH 3H 2O下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：（3）电池的正极是 （填“a”或“b” ）电极，负极上的电极反应式是 。（4）电池工作一段时间后电解质溶液的 pH （填“增大”、“ 减小”、“不变”）
