1、,初三化学总复习课件(上册),第一单元 走进化学世界,课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。,元素组成物质，分子、原子构成物质,物理变化 物理性质化学变化 化学性质,体现,描述,1.区分“变化”和“性质”描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。2.区分“物理变化”和“化学变化” 宏观：有无新物质生成 微观：分子的种类是否发生改变,课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、化学的学习特点（1）关注物质的性质（反应物、生成物）如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等,（2）关注物质的变化如物
2、质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”,（3）关注物质的变化的过程及其现象对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录,二、对蜡烛及其燃烧的探究三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,观察蜡烛的颜色、状态、 形状、硬度等；点燃时， 观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化,检验生成的产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是CO2、还是H2O、或者冷凝的石蜡？,采用排水法收集气体,比较二氧化碳含量的不同,检验气体中氧气含量的不同,检验气体中水蒸汽含量,课题3 走进化学实验室一、实验室规则1.“三不”原则：不用手接触、不闻、不尝2.“最少量”原则：液
3、体12mL，固体盖满试管底部即可3.药品处理：放入指定容器中,二、实验装置及操作1.实验室制取气体装置的选择（1）发生装置：反应物的状态和条件 （2）收集装置：生成物的性质密度和空气相比（向上或向下排空气法）不易溶于水，不与水反应（排水法）,固液常温型,固固加热型,2.实验操作,酒精灯加热时的注意事项（1）酒精的体积（2）火焰加热部位,固体药品的取用（1）块状：镊子（2）粉末：纸槽（3）一定质量：天平,液体药品的取用（1）少量：胶头滴管（2）一定体积：量筒,2.实验操作（1）加热高锰酸钾制取氧气（2）盐酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H
4、2,（4）粗盐提纯溶解(搅拌，加速溶解）,（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏,过滤(一贴二低三靠）,蒸发(出现大量固体时停止加热）,计算产率,第二单元 我们周围的空气一、空气是由什么组成的1.实验测定（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体（2）对装置的要求：气密性好2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比）,二、空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导
5、材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。,淡蓝,无,无,气体,不易,大,比较活泼,氧气与几种常见物质的反应比较表,三、氧气实验室制取3.制取：2H2O2 = 2H2O+O22KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2,MnO2,2KClO3 = 2KCl + 3 O2,MnO2,固液不加热型装置,工业制氧气利用液态氮、液态氧的_不同，用分离液态空气的方法制取氧气。 【注意】氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。,沸点,实验顺序（高锰酸钾制氧气）（1）连接装置（2）检查装置气密性（3）装药品、(塞棉花)（4）固
6、定试管，点燃酒精灯先预热（5）收集气体（6）将导管撤离水面（7）熄灭酒精灯,固体加热型装置,大气污染（与第七单元联系起来）1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、酸雨、沙尘暴等2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等）3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）4.防治：使用清洁能源、积极植树造林,第三单元 自然界的水一、水的组成1.实验测定（1）H2在O2中燃烧（2）电解H2O 2H2O=2H2+O2,通电,2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的,二、H2的性质及制取1.物理性质：密度最小的气体，难溶于水2.化学性质：（1）可燃性:（验纯）（2）还原性: CuO + H2
7、 = Cu + H2O 现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现 H2早出晚归，酒精灯迟到早退,3.制取：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,二、水资源污染1.（1）常见说法：水华、赤潮 （2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用 （3）防治：工业、生活、农业2.硬水与软水 如何区分硬水软水？,第四、五单元 物质构成及质量守恒定律,构成物质的微粒?,保持物质化学性质的最小粒子。,化学变化中的最小粒子。,带电的原子或原子团。,一、几种构成物质微观粒子,分子在不停的运动。分子之间有间隔。分子的体积和质量很小。,对于分子的特点分别举例说明之。,将烧杯中的
8、酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？,从原子的概念如何理解化学反应的本质？,化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变,原子的结构,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子（不带电）,是否所有的原子都含有中子？,一般氢原子无中子,原子中的 等量关系：,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,离子中量的关系；,核电荷数=质子数=原子序数核外电子数,1.X的原子得到2个电子变成
9、离子，则该离子的符号为（ ）。A.X B.X2- C.X-2 D.X2+,B,2.已知R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为（ ）。A.m+3 B.m3 C.3m D.m,A,3、说出下列符号中“2”的意义。（1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O,原 子,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其构成粒子之间的关系：,金刚石汞等,氯化钠等,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体。 如：Fe、Cu、C、P、He、Ne等。,分子：某些气态非金属单质； 都由非金属元素组成的化合物。 如：O2、H2、N2
10、、Cl2、H2O、CO2等,离子：含有金属元素的化合物。 如：NaCl、KClO3、KMnO4等。,物质,混合物 如：空气,纯净物,单质,化合物,金属单质 如：Fe、Al等,非金属单质 如O2、S、P等,稀有气体 如：He、Ne、Ar等,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物 Fe3O4,非金属氧化物 CO2,物质种数,元素种数,三、物质的分类：,由同种元素组成的纯净物。,由不同种元素组成的纯净物。,氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。,HCl、H2SO4、HNO3等,NaOH、Ca(OH)2等,NaCl、Na2CO3、CuSO4,SO2、Na2O、Fe2O3,表示一种元素表示一种
11、物质表示该元素的一个原子在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子,1、元素符号的意义?,宏观,微观,四、几个常用化学用语的意义：,（金属、固态非金属（除I2）和稀有气体）,（什么情况？）,以“Fe”为例说明其具体意义？,化学式的意义？,表示一种物质表示组成该物质的元素表示构成该物质的一个粒子表示该物质粒子的构成在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子,宏观,微观,以CO2为例说明化学式的意义：,表示CO2这种物质；表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；表示一个二氧化碳分子；表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成；2CO2表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,五、化学式和化合价,1.背诵常见元
12、素化合价口诀：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价,2.常见原子团的化合价： SO42- CO32- NO3- NH4+ OH- PO43-,3.单质中元素的化合价为 ：,4.化合物中元素化合价的代数和为：,“0”,“0”,表示粒子个数,表示元素的正负化合价,一个离子所带的正负电荷值,一个分子中所含原子的个数,练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价,Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3,0,SO42-,. . . . . .,.,+6,+4,+7,+6,-3,+5,下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl2、_ 、_ 、 KClO3、HClO4
13、则在空处应填下列物质中的 A. MgCl2 B. KClO2 C. HClO3 D. Ca(ClO)2,D,B,六.质量守恒定律和化学方程式,参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。,1、质量守恒定律？,. .,. .,注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。（3）做验证实验时，如有气体生成或气体参加反应则应在密封体系。,化学方程式,1.概念：,用化学式来表示化学反应的式子。,2.书写化学方程式的原则：最小公倍数法,a.以客观事实为基础；b.满足质量守恒定律。,3.注意：化学方程式的条件
14、中“”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。,4.要会读化学方程式。,化学方程式的意义：,（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。（2）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比 （3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。,宏观,微观,化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,自然界为什么会存在质量守恒定律？,某物质在氧气中燃烧后生成了H2O和CO2,则该物质的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）。,根据化学方程式2X+2CO=N2+2CO2，推测X的化学式为 （ ）A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO,D,C、H,O,第六
15、单元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,单质,化合物,焦炭、炭黑、木炭、活性炭,无色、透明的正八面体固体,深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体,很大；不导电；很高,很小，有滑腻感；导电；很高,裁玻璃、制钻头、钻石,用作润滑剂、电极、制铅笔芯,一、金刚石、石墨,为什么它们的物理性质相差很大？碳原子的排列方式不同。,1.碳跟氧气的反应,单质碳的化学性质：碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。,（可燃性）,2.碳跟某些氧化物的反应,现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。,注意：在酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中
16、并提高温度。,(氧化剂是_，还原剂是_),C,CuO,（还原性）,1.下列说法中，正确的是（ ）A.一种元素只能形成一种单质B.一种元素可能形成几种单质C.同种元素组成的不同单质性质相同D.由碳元素形成的单质都是黑色的,B,2.物质的结构决定着物质的 ；物质的性质决定物质的 。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于 。,用途,性质,它们的碳原子的排列方式不同,3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。以下对C60和C70这两种物质的叙述错误的是（ ）A.它们是两种新型化合物 B.它们是由碳元素形成的两种单质 C.它们的性质完全相同 D.它们的相对分子质
17、量之差为120,4.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（ ）A.可燃性 B .还原性 C.吸附性 D.稳定性,A、C,C,小,无,无,干冰,无,无,大,CO2与CO的性质比较,H2CO3,CuCO2,点燃处理或用气球收集,讨论：区别CO2和CO两种气体，你能采取多少种方法？,参考答案： （1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；（5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。（6）通入灼热的氧化铜,（1）实验室制法：,注意：不用H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO
18、4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；,不用Na2CO3粉末，是因为反应速率太快，不便于控制；,不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。,CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O,（2）工业制法：,2.CO2的制法：,煅烧石灰石,石灰石或大理石、稀盐酸,实验室制取气体的一般思路和方法是什么？,（1）实验室制取原理在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置发生装置和收集装置；（3）验证制得的气体就是所要制得的气体。,练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。,第七单元：燃料及其利用,1.
19、燃烧与灭火,燃烧的条件：,（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）,灭火原理：,（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）将温度降低到可燃物的着火点以下。,1.下图中表示可燃物易燃烧的点是【 】 A.a B.b C.c D.d,A,2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是【 】A.设法使着火的油井与空气隔绝 B.设法阻止石油的喷射C.设法降低石油的着火点 D.设法降低油井井口的温度,C,3.下列情况采用的灭火方法不恰当【 】A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 B.电器
20、因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭； C.炒菜时油锅，立即盖上锅盖 ； D.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。,B,2.燃料的燃烧和对环境的影响,化石燃料,煤石油天然气（主要成分：CH4）,煤燃烧会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大的破坏。,煤的燃烧污染：,如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。,通常开发新能源有：,化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化：,实验室制取氧气： 2 H2O2 2 H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4+ MnO
21、2+ O2 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2,实验室制取二氧化碳： CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2+ H2O工业上制取二氧化碳： CaCO3高温 CaO + CO2,MnO2,实验室制取氢气：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2,上册重要化学方程式：,C + O2 点燃 CO2 （ O2 充足 ) 2 C + O2 点燃2 CO（ O2 不足 ) C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ,可燃性,还原性,碳的化学性质,CO的化学性质,可燃性,还原性,2 CO + O2点燃 2 CO2
22、CO +CuO加热Cu + CO23 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2,氢气化学性质,可燃性,还原性,2 H2 + O2点燃2 H2O,H2 + CuO Cu + H2O,炼铁原理,其它：4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 S + O2 点燃 SO2 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 2 Mg + O2 点燃 2 MgOCH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2OC2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O2 H2O通电2 H2+ O2,CO2的化学性质： CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,
