1、教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 专题五 元素周期律 元素周期表1. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. X 是活泼的非金属B. 三种元素中 Y 的非金属性最强 C. Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D. Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸2下列叙述正确的是（ ）A原子晶体中只存在非极性共价键B干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3A、B、C 、 D、E 均为短周期元素。A、B
2、、C 位于同一周期相邻位置，它们分别与 D形成的分子中都有 10 个电子，且 A 和 C 的原子序数之比为 34。E 原子半径是短周期元 素原子半径最大的。则下列叙述正确的是（ ）AA 和 C 能形成共价化合物B由 B、D 原子构成的分子的结构是正四面体CE 和 C 只能形成 E2C 一种化合物D由 A、B、C、D 四种元素形成的化合物一定不属于无机盐4. 下列说法中正确的是（ ）A. 非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B. A 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强C. 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D. NH5 中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1m
3、olNH 5 中含有 4NA个 NH 键(N A 表示阿伏加德罗常数的值)5. 表中为短周期元素及相应部分原子半径的数据：下列说法正确的是（ ）A. 元素的最外层电子排布为 2S22P4B. 元素氢化物与元素氢化物之间反应形成化合物中只有极性键元 素 编 号 元 素 性 质 原子半径（nm） a 0.075 b 0.110 c d最 高 化 合 价 +6 +5 +5 +7最 低 化 合 价 -2 -3 -2 -3 -1 -1YXZ教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 C. 原子半径：a dbcD. 非金属性：元素元素
4、 元素6.（07 北京理综）X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是（ ）AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11DX 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物7右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素 X、Y 、Z、W的叙述正确的是X、Y 的最高价氧化物的水化物酸性为 YXY、Z 的气态氢化物的稳定性 YZW 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应W 的原子序数比 Z 大 9A只有 B C D8. 元素 A 和 B 的原子序数都小于 18。已知
5、 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 电子层数为（ a b） ，L 层电子数为（ab） ，则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A. 能与水反应 B. 能与氢氧化钠反应C. 能与硫酸反应 D. 能与碳酸钠反应9. 分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M xFey(CN)z，研究表明它的结构特性是 Fe2+、Fe 3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN 一 位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是（ ）A该晶体是原子晶体BM 的离子位于上述晶胞的面心，呈+2 价CM 的离子位于上述晶胞
6、体心，呈+1 价，且 M+空缺率为50%（体心中没有 M+的占总体心的百分比）D晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)6，且 M 为+1 价10. 通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B 、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列 4 种微粒：A： ； B： ；C： ；D： 。XY ZW教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 （2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方
7、程式： 。11A、B、C 、 D、E 均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E 同主族，B、D 同周期，且 B 和 D 最外层电子数之和为 10；A 与 D 可形成，A 2D、A D 2共价化合物。请回答下列问题。（1）D 位于周期表第 周期 族；（2）E 离子的结构示意图为 与 E 同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，最稳定的气态氢化物的化学式为 ；（3）C 2的电子式为 ，B 与 D 通常能形成 晶体，在 E 2D 中含有的化学键有 ；（4）由 A、B、C、D 四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可） ，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可） ；12A、B、C
8、、 D、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 B 元素在自然界中组成化合物的种类最多；D 原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4；A 与 D、E 与 D 均可组成原子个数比为 1:1 和 2:1 的两种化合物。据此回答：（1）由 A、C、D 三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式、 。（2）在 C 和 B 组成化合物 (CB)2 中，C、B 原子均满足最外层 8 电子结构,，则(CB) 2 的电子式是 。（3）化合物 E3C 与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出 E3C 与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知 B 与 A 可组成化合物甲，D 与 A 可组成
9、化合物乙，每个甲、乙分子中均含有 18个电子 甲在过量的 D 单质中充分燃烧，燃烧热是 1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向 FeI2 的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当 1mol Fe2+被氧化成 Fe3+时，反应中电子转移为 4 mol，写出该反应的离子方程式 。 13. 有关元素 A、B、C、D、E 的信息如下元素 有关信息A 元素主要化合价为-2，A 的一种氢化物可用于实验室制取 A 的单质B 所在主族序数与所在周期序数之差为 4C 原子中含 10 个 P 电子D 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E 生活中常见金属，它有两种氯
10、化物，相对原子质量相差 35.5教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 请回答下列问题：（1）元素 AE 中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为（2）E 元素与 B 元素可形成 EB2 和 EB3 两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。保存 EB2 溶液时，需向溶液中加入少量 E 单质EB 2 只能通过置换反应生成， EB3 只能通过化合反应生成铜片、碳棒和 EB3 溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴 EY3 的浓溶液，原无色溶液都变为紫色（3）用化学符号
11、表示 D2C 的水溶液中各粒子的浓度关系，如 c(C2 )= 。（4）将一定量的 B 单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热） ，生成物中含有三种含 B 元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中 KOH 的质量是 ，该反应中转移电子的物质的量是 。（5）工业上冶炼 E 单质的化学方程式为 14. 已知 aA、 bB、 cC、 dD、 eE 均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A、D 同主族，A 与其他元素均不同周期，B、C、E 三种元素在周期表中的位置如图所示，且 BC 对应的单质在常温下为无色气体。请回答下
12、列问题：（1）A、B 形成的四原子核化合物属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其易液化，原因是 。（2）由 A、C 两元素组成的三种 10 电子微粒是 、 、 （3）甲是由 A、C 两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由 A、C、E 形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式为 。（4）从五种元素中任选三种元素，组成化合物 X 和 Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式（每空只写一种即可）。X pH7（25） Y pH7（25）抑制水的电离： 抑制水的电离： 促进水的电离： 促进水的电离： 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网
13、站, 上万家培训机构,海量培训课程 15. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 10；B 的化合物种类繁多，数目庞大。 C、D 是空气中含量最多的两种元素；D、E 两单质可以生成两种不同的离子化合物（1）写出 E 的单质与 A、D 两元素形成其常见化合物反应的离子方程式 。（2）由 A、C、D 三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为 （3）B 的相对分子质量最小的氢化物，写出其化学式 。（4）X、Y 是均由 C、D 两元素组成的化合物，且 C、D 在 X、Y 中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：（I）X 的化学式是 （II）
14、图中 a、b、c、d 四点中，表示反应处于平衡状态的是 （III）反应进行到 t2 时刻，改变的条件可能是16. U、V、W、 X、Y 为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V 同主族，V、W、X、Y 处于同周期，U 的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐 A， U、W、Y 的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z 为血红蛋白中所必需的金属元素，且 U、W、Z 分别能与氧元素形成U203、W 2O3、 Z2O3。回答下列问题：（1）U 的气态氢化物分子的电子式为 。盐 A 中阳离子的检验方法是。（2）1molV 的最高价氧化物对应的水化物与 3 molKOH 恰好完全反应，
15、其产物的化学式为 。（3）W 的单质与 Y 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是 .（4）如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 100mL，开始时硫酸溶液的浓度均为 0.055mol/L，工作一段时间后。测得导线中均通过 0.01mol 电子（若不考虑盐的水解和溶液体积的变化） 。中溶液的 pH 为 ： 中 X 电极质量改变量为 （5）z 单质与水在一定条件下反应的化学方程式为 。参考答案教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9答案BCC A D C D C
16、BDCD10、 （1）H 2O NH3 NH4 OH（2）Al 3 3NH 33H 2OAl(OH) 33 4NH ，Mg2 2NH 32H 2OMg(OH) 22NH 411、 （1）2 A（2）铝 HCl（3） 分子 离子键、非极性键（或共价键）（4）NH 4HCO 3或（NH 4） 2CO 3 NH 2CH COOH（或尿素、其他氨基酸等）12、 （1）HNO 3、NH 4NO3（其他合理答案均给分) ( 各 1 分，共 2 分)（2） （2 分） （3）Na 3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2 分）（4） C 2H6（g）+7/2 O 2(g) = 2CO2 (g) +
17、 3H2O (l) ；H 一 1559 kJ / mol（2 分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一 3118 kJ / mol 2 Fe 2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（3 分）13、 （1）SO 2、Na 2O2（2）（3）c(S 2-)= 1/2c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-)或 c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S)(其它合理答案也可) （4）16.8g 0.21mol（5）Fe 2O3+3CO 3CO2+2Fe14
18、、（1）极性；分子间存在氢键（2）H 2O；OH ；H 3O+（3）H 2O2+H2SO3=H2SO4+H2O（4）X pH7（25） Y pH7（25）NaOH H2SO4NaHS NH4NO315、 （1）2Na2H 2O=2Na+OH-H 2 （2 分） （2）NH 4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3H2O （2 分）（3）CH 4（1 分） （4） （I）NO 2（1 分） （II ）b（1 分） （III）增大 NO2 的浓度（合理） （1教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 分）16、 （2 分）取少量 A 于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子。 （2 分）K 3PO4、H 2O（2 分）2Al+2OH +2H2O = 2AlO2 +3H2（2 分）2（2 分）0.12g（2 分）3Fe+4H 2O Fe3O4+4H2（2 分）
