1、教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 专题八 电化学1下列说法不正确的是（ ） A原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B原电池中，电流从负极流向正极C铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池2等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4，下列图中表示其产生 H2 总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）3白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有 02mol 电子发生转移，下列说法正确的是 （ ）A有 65g 锌被腐
2、蚀 B在标准状况下有 224L 氢气放出C有 28g 铁被腐蚀D在标准状况下有 224L 气体放出4将 Al 片和 Cu 片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极负极分别为（ ） AAl 片Cu 片 BCu 片Al 片CAl 片Al 片 DCu 片Cu 片5有 ABCD 四种金属，当 AB 组成原电池时，电子流动方向 A B ；当 AD组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E 2-+2e-=E，B-2e -=B2+则ABDE 金属性由强到弱的顺序为（ ）AABED BA BD E CDEAB DD A B E
3、6据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2ZnO 22ZnO 原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是（ ） A. 锌为正极，空气进入负极反应B. 负极反应为 Zn2e Zn 2C. 正极发生氧化反应D. 电解液肯定不是强酸7在一盛有饱和 Na2CO3 溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 ）A溶液的 PH 值增大； BNa +和 CO32-的浓度减小；C溶液的浓度增大； D溶液的浓度不变，有晶体析出；
4、8将分别盛有熔融 KClMgCl 2Al2O 3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出 KMgAl 的物质的量之比是（ ）A1：2：3； B3：2：1； C6：3：1； D6：3：2；9用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的 pH 下降的是（ ）A NaCl B NaOH C H2SO4 D CuSO410在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子11用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含 Cl
5、Br Na Mg 2 )的装置如图所示 (ab为石墨电极)。下列说法中，正确的是 （ ）A电池工作时，正极反应式为： O2 +2 H2O + 4e=4 OH B 电 解 时 ， a 电 极 周 围 首 先 放 电 的 是 Br 而 不 是 Cl ， 说 明 当 其 它 条 件 相 同 时 前 者 的 还 原 性强 于 后 者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗 002g H 2 时，b 极周围会产生 002g H 212为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（ ）A 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入
6、海水中C 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极13下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）金属表面涂抹油漆 改变金属的内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜A B C D全部教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 14为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学 生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（ ）A装置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置
7、比装置 的低C装置中的铁钉腐蚀最严重D装置中的铁钉几乎没被腐蚀15随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极 16锌银电池：负极是 ，正极是 ，电解质是 ，其电极反应如下：负极： ，正极： ，总反应： 17如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe： Sn： Sn 极附近溶液的 pH（填增大减小或不变） ，（3）中被腐蚀的金属是 其电极反应式为 。比较（1） （2） （3）中纯
8、铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 18下列事实不能用电化学理论解释的是 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 铝片不用特殊方法保存常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应19原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 或能 的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极
9、，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。20实验室用 NaOH 和 FeSO4 制取 Fe(OH)2 时，Fe(OH) 2 很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的 Fe(OH)2。（1）制取前需将 Na2SO4 溶液煮沸，目的是 。（2）在 Na2SO4 溶液上覆盖一层苯的目的是 。（3）阳极的电极反应式是： ，阴极的电极反应式是；阳极材料能否换成其他材料？ 。（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连石墨棒和电源正极相连） ，电极反应为：阳极 ，阴极 。U 型管中看到的现象是 ，发生
10、这一现象的化学方程式是 。21从 H+Na +Cu 2+Ba 2+Cl -SO 42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极) ：（1） 电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是 ；(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是 ；(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ；22银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag 2S） 。有人设计用原电池的原理进行“抛光” ，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。
11、试回答：食盐的作用是 。在此原电池反应中，负极发生的电极反应为 ，正极发生的电极反应为 。教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)+3H2S，则原电池总反应方程式为 。23 （6 分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的 1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放 ABC 三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号 操作方法 实验目的A 探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入
12、铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为 的试管中的铁钉最易生锈。（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是 。（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为 。24向 8 克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为 100 毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到 224 毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到 128 克该金属。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后
13、硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按 100 毫升计算） 。参考答案1B 2A 3AD 4A 5D 6BD 7D 8D 9CD 10A 11BD12CD 13D 14B 15B16Zn ，Ag2O 和电解质溶液为 KOH 溶液负极：Zn+2OH-2e- =ZnO +H2O 正极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-总反应式为: Ag2O +Zn=ZnO +2Ag 17(1)Fe + 2H + = Fe2+ + H2(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 (3) 2 1 318 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站,
14、上万家培训机构,海量培训课程 19活泼导电正极负极负正正负失得还原20 （1）除去溶液中溶解的氧气。（2）防止空气中的氧气进入电解质溶液。（3）Fe 2e - = Fe2+ 2H2O + 2e- = H2 +2OH- 不能（4）4OH - - 4e- = 2H2O + O2 4H2O + 4e- = 2H2 +4OH- 白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 21 （1）HCl，CuCl 2；（2）H 2SO4，Na 2SO4；（3）NaCl，BaCl 2；22 （1）食盐溶于水形成电解质溶液。（2）Al-3e -=Al3+，Ag 2S+2e-=2Ag+S2-。（3）3Ag 2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S23 （1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子 探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O24 （1）氧化铜（2）硫酸溶液的浓度为 02mol/L。
