1、教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 专题四 化学反应中的能量变化 热化学方程式1. 推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼(CH 3)2NNH2，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N22N 2O42CO 23N 24H 2O。下列有关该反应的说法正确的是A偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂 B该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C该反应中氮元素的化合价升高 D该反应中每生成 1mol CO2 转移 8mol 电子2. 科学家已获得了极具理论研究意义的 N
2、4 分子，其结构为正四面体（如右图所示） ，与白磷分子相似。已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ 热量，断裂 1molNN 键吸收 941kJ 热量，则（ ）A.N4 的熔点比 P4 高 B.1molN4 气体转化为 N2 时要吸收 748kJ 能量C.N4 是 N2 的同系物D.1molN4 气体转化为 N2 时要放出 724kJ 能量3. 已知： CH3 (CH2 )2CH3 ( g ) O2 ( g )4CO 2 ( g ) + 5 H2O ( l )； H=2878kJmol 一 1132(CH3)2CHCH3 ( g ) O2 ( g ) 4CO 2 ( g ) + 5 H2O
3、 ( l )； H = 2869 kJmol 一 1132下列说法正确的是（ ）A正丁烷的燃烧热为一 2878kJmol 一 1 B正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子 C等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多 D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 4. 下列说法正确的是用 25 mL 酸式滴定管可以准确放出 8.00 mL 的稀盐酸；可用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量 CO32-存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的
4、关系一定为： c（Na +） c（CH 3COO） c（OH ） c（H +） ；右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反 应的热化教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 学方程式可表示为：2 A（g） + B(g) = 2 C（g） ；H=Q kJmol -1（Q0 ） 。 ( )A B C D5. 下列化学用语和叙述正确的是( )AM 与 N 是同素异形体，由 MN ； H119KJmol 可知，N 比 M 稳定BNa 2O2 的电子式：C表示乙炔“ 燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2 (g) O2 (
5、g) 2CO2 (g)H 2O(g)； H1 256KJ molD葡萄糖的实验式：CH 2O6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ba（OH） 2 反应的中和热 H2 （57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g） 2CO（g）O 2（g）反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. 已知常温常压下，N 2(气)和 H2(气) 反应生成 2molNH3(气)放出 92
6、.4kJ 热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1molN2 和 3molH2，达到平衡时放出热量为 Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人 0.5molN2、1.5molH 2 和 1molNH3，相同条件 下达到平衡时放出热量为 Q2kI。则下列关系式正确的是（ ） A2Q 2=Q1=92.4 BQ 20 的化学反应一定不能自发进行9. 用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一 574kJmol1 CH 4 ( g ) + 4NO ( g )
7、 = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一 1160kJmol 一 1下列说法不正确的是（ ）A由反应 可推知：CH 4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；H 一 574 kJmol1 B反应 转移的电子数相同教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 C若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2 至 N2，放出的热量为 173.4kJ。 D若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2 至 N2，整个
8、过程中转移的电子总数为 1.60 mol 10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知 2H2（g）O 2（g）2H 2O（g） ；H 483.6 kJ mol 1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1B已知 C（石墨，s ）C（金刚石，s） ；H0 则金刚石比石墨的键能大C已知 NaOH（ ag） HCl（ aq） NaCl（ aq） H2O（ l） ； H57.4 kJ mol 1则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量D已知 2C（s）2O 2（g）2CO 2（g） ；H 12C（s ） O2（g）2CO（g） ；H 2，则H 1
9、H 211. 右 图 是 198K 时 N2 与 H2 反 应 过 程 中 能 量 变 化 的 曲 线 图 。 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ）A该反应的热化学方程式为： N2+3H2 2NH3 H= 92kJmol1 Ba 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入 1mol N2 和 3 mol H2 反应后 放出的热量为 Q1kJ，若通入 2 mol N2 和 6mol H2 反应后放出的热量为 Q2kJ 则 184Q22Q112. 已知2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H=-197kJ/mol，同温下，往相同体
10、积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO 2、1molO 2 和1molSO 3、1molSO 2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q 1 KJ和Q 2KJ，则下列比较正确的是（ ） AQ 2= 1/2 Q1=98.5 BQ 2=1/2 Q1 c（ Cl） c（ H）c（ O）c（H +） c（ 23CO）或 c（Na +） c（ ） c（ 3）c（ ）c（H +） （4）OH （aq ）+H +（aq）=H 2O（1） ；H =Q kJ/mol或（a） 21Ba（ OH） 2（aq ）+2HC1 （aq ）= BaC12（aq）+H 2O（1） ；H =Q kJ/mol或 Ba（OH） 2（aq ）+2HC1（aq）=BaC1 2（aq）+2H 2O（ 1） ；H =2Q kJ/mol（ 物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）（5）0.016 mol 16. （1）2N 2H4（g）2NO 2（g）3N 2（g）4H 2O（g） ；H1136kJ/mol（2）B 2H6（g）3O 2（g）B 2O3（s）3H 2O（l ） ；H 2165kJ/mol 1016.5kJ
