专题:物质结构元素周期律(精品).doc

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1、(www.e-hu ) 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第 1 页2012 年新课程高考化学一轮复习同步测控专题:物质结构 元素周期律(精品)第 I 卷(共 12 小题,48 分)一、选择题1、(2011 浙江高考 9)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2 分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L;W

2、的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A原子半径:WZYXMBXZ 2、X 2M2、W 2Z2 均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键2、 (2011兰州模拟)X、Y 、Z +三种微粒的电子层结构相同,则一定不能再相等的是A中子数 B质量数 C电子数 D核电荷数3、 (2011 福建高考,7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是AH 3BO3 的酸性比 H2CO3 的强BMg(OH) 2 的碱性比 Be(OH)2 的强CHCl、HBr 、HI 的热稳定性依次增

3、强D若 M 和 R2 的核外电子层结构相同,则原子序数:RM4、X、Y 为短周期元素,X 原子各电子层的电子数比为 141,它比 Y 原子多 3 个电子。下列叙述正确的是AX 离子半径大于 Y 离子半径BX 单质在空气中燃烧可生成两种化合物CX、Y 形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D电解 X、Y 形成的化合物的水溶液可得 Y 的单质。5、 (2012 浙江一轮质检)在短周期主族元素中,原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有A2 种 B3 种 C4 种 D8 种6、 (2011 新课标全国)短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制

4、备(www.e-hu ) 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第 2 页一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中,各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z

5、 可与元素 X 形成共价化合物 XZ27、 (2011 上海,9)氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素,在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453 中A75.77%表示 35Cl 的质量分数 B24.23%表示 35Cl 的丰度C35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D36.966 表示 37Cl 的质量数8、 (2011杭州模拟)某酸根离子 RO3 所含电子数比硝酸根离子 NO3 的电子数多 10,则下列说法正确的是R 原子的电子层数比 N 原子的电子层数多 1 RO 3 中 R 元素与 NO3 中 N 元素的化合价相同 RO 3 与 NO

6、3 只可能被还原,不可能被氧化 R 和 N 不是同周期元素,但是同主族元素A B C D9、下列说法中正确的是A核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同B同周期的主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐增强C元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是非金属元素D原子最外层电子数大于 4 的元素一定是非金属元素10、(2011 江苏高考 5)短周期元素 X、Y、Z、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为:r Xr Yr Zr Wr QC.离子 Y2 和

7、 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同(www.e-hu ) 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第 3 页D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强11、 (2011 安徽高考 11)中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液

8、的 pH 与溶液酸碱性的关系,推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO12、 (2012 创新题)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”,在原来二维周期表横列(X 轴)和纵列(Y 轴)基础上,增加了一个竖列(Z 轴) 。Z 轴按“中质差”(中子数和质子数之差ZNP )自上而下,递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和” (中子数和质子数之和 AN+P)替代。下列说法正确的是A “中质和”相同的核素一定是同一元素B “中质差 ”相同的核素一定是同一元素CN 2P 2 AZD至 2008

9、年,人们发现 108 种元素有 m 种核素,说明中质差一定有 m 种第 II 卷(共 52 分)13、 (2011 江苏模拟) (14 分)下表给出了五种元素的相关信息,其中 A、B、C、D 为短周期元素。元素 相关信息A在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生

10、产中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等。(www.e-hu ) 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第 4 页根据上述信息填空:(1)B 在元素周期表中的位置是 _,画出 D 的原子结构示意图_。(2)D 的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子,写出该反应的离子方程式_。(3)C 与 A 形成的某一化合物能和 C 与 B 形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为 12)一起用作火箭

11、助推剂,写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式_。(4)某矿藏主要含 D、E 两种元素组成的化合物,它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式_。(5)以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐(含一种阴离子和多种阳离子) ,该物质中的 A、B、C、D、E 的质量比为 55671614。请写出该化合物的化学式_。其水溶液的 pH_7(填“”、 “”或“”) 。【答案】 (1)第二周期第 VIA 族 (2 ) 3S+6OH SO32 +2S2 +3H2O(3 ) N2H4+N2O4 3N2+4H2O(4 ) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(5

12、) (NH 4) 2Fe(SO 4) 26H2O 14、 (2011 四川,15 分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X 反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z,0.1mol/L 的 Y 溶液 pH1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物 M。请回答下列问题(1) 戊离子的结构示意图为_。(2) 与出乙的单质的

13、电子式:_。(3) 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4) 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式:(www.e-hu ) 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第 5 页_。(5) 按下图电解 M 的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是_。答案:(1)C

14、l :(2)(3)2:3(4)H AlO 2 H 2O=Al(OH)3(5)NaClH 2O 电 解 NaClOH 2 先变红后褪色15、(2011 上海 23)(12 分)工业上制取冰晶石(Na 3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H 2O根据题意完成下列填空:(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式 ,属于弱酸的电离方程式 。(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号) 。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的

15、难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。(4) Na2CO3 俗称纯碱,属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 (www.e-hu ) 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第 6 页。答案:(2)ac(3)Al(OH) 3OH =AlO2 H 2O(4)离子晶体 氯化钠、二氧化碳和氨16、 (11 分)A、B 、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大

16、,A 元素的气态氢化物与 A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;B、C、D 同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水,B 和 D 可组成化合物 BD。回答下列问题:(1 ) A 元素的气态氢化物的结构式为:_。D 的最高价氧化物对应水化物的化学式:_。(2 )在工业上常用_ 法制备单质 C(填金属的冶炼方法)(3 ) C、 D 组成的化合物溶于水的离子方程式:_ 。(4 ) B、C 最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为:_。【答案】 (1) HClO4(2 )电解;(3 ) Al3+3H2O Al(OH ) 3+3H+;(4 ) Al(OH) 3+OH AlO 2 +2H2O

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