1、酸碱盐检测题(二)1酸碱盐检测题(二)（满分 80 分）可能用到的相对原子质量： Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 C-12 H-1 O-16 N-14一、选择题（1-8 题每题 1分，9-12 题每题 2分，共 16分）1.食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是 ( )检验自来水中的氯离子鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐除去热水瓶中水垢A. B. C. D.2.硝酸钾（KNO 3）是一种常用的化肥，它属于 （ ）A.氮肥 B. 磷肥 C.钾肥 D.复合肥3. (07镇江)对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列
2、对实验现象的分析合理的是 （ ）A向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C某白色固体与熟石灰混合加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐 D把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳4.(2008年南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )A.NH4Cl与 KCl：观察外观 B.NH 4HCO3与 KCl：加水 C.K2SO4与 Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH 4)2SO4
3、与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味5.(2008年乐山市)对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列叙述：加速植物光合作用冬天有助于农作物“防冻” 有利于改良碱性土壤，调节 pH可促进土壤中 Ca2+、Mg 2+被植物吸收。其中正确的是 ( ) A. B. C. D.全部 6.(2008年宿迁市)下列说法正确的是 ( ) A.验证 NaOH溶液中是否含有 SO42-,先加入稀硫酸,再加入 BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-B.测定溶液的 pH,先用水润湿 pH试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说
4、明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃7.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为 La2O3，La(OH) 3是不溶于水的碱，而 LaCl3、La(NO 3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取 LaCl3的是 （ ） ALa 2O3 和 HCl BLa(OH) 3和 HCl CNaCl 和 La(OH) 3 DLa 和 HCl酸碱盐检测题(二)28. (07济南)下列试剂中，能把 KOH溶液、稀硫酸、CaCl 2溶液一次鉴别出来的是 ( )A.KCl溶液 B. K 2CO3溶液 C. NaNO 3溶液 D.稀盐酸9. (2008年
5、宿迁市)下列离子能在 pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )A.SO42-、Fe 3+、Na +、OH - B.K+、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C.Cl-、K +、SO 42-、Na + D.Ca2+、Cl -、CO 32-、Na +10. (07泰州)下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 ( )AK 2SO4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl BHCl、Na 2CO3、BaCl 2、Na 2SO4CKOH、Na 2SO4、CuSO 4、KCl DKCl、AgNO 3、KNO 3、NaCl11.铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为 3CuO+2Al
6、 3Cu+Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列现象，能说明氧化铜有剩余的是 （ ）A.加热反应结束后有红色物质生成 B.加入稀硫酸后，有气泡生成C.加入稀硫酸后，没有气泡生成 D.插入溶液中的铁片表面有红色物质生成12. (2008年眉山市)下列图象对应叙述关系正确的是 ( )A.向 PH=3的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C.向 H2SO4和 CuSO4混合溶液中加 NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石二、填空题（共 16分，每空 1分）13.(2008年揭
7、阳市)测定 pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的 pH值。若用此法测得土壤的 pH值小于 5，可以施用适量的 来改良土壤。14.工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用 C、H、O、Na 、C1 、Ca 六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：(1)一种盐，它的水溶液显碱性_；(2)少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质_；(3)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐_ ；(4)用于中和胃酸过多的一种胃药的成分_。15.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品
8、，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_，滴入澄清石灰水发现_ _；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加 NaOH溶液质量/g沉淀质量/g 剩余固体质量/gH2/gpH酸碱盐检测题(二)3察到_ 现象。16.(2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络， “”表示相连的两种物质能发生反应， “ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：(1)写出 A、B、C 的化学式：A_；B_
9、；C_。(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_ 。三、简答题（共 20分，每空 1分，21 题（3）2 分）17.(2008年肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有 SO2，废水中含有 H2SO4 。请回答：(1)该镇经常下酸雨，酸雨的 pH 5.6(填：、)；(2)请举二例酸雨的危害： 、 。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生18.(2008年重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把
10、鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液 pH 7(填“”或“=”)(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： (3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO319.刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 。(2)刘丽同学又对白色沉淀
11、的组成提出了以下假设：假设 l 是 CaO 和 CaCO3的混合物假设 2 是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物假设 3 只有 CaCO3假设 4 只有 Ca(OH)2其中假设 不合理。(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：由此可否定假设 。为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。20.(2008年黄冈市)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱” ，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
12、离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： HClZnA CB酸碱盐检测题(二)4、等(写二条即可)。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。(3)512 汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 。四、实验与探究题（共 20分，每空 2分）21.(2008年烟台市)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬
13、酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。22.(2008年临沂市)高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石
14、灰水颜色 红 黄 黄 绿 绿请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显_色；(2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的_。23.(2008年太原市)2008 年全球出现“无声海啸”粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：尿素CO(NH 2)2、氯化钾 KCl、硝酸铵 NH4NO3、磷矿粉 Ca 3(PO4)2(1)以上化肥中属于钾肥的是 (填序号)(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含
15、氮的质量分数为 。硝酸铵溶于水可以解离出 NH4+和 (写离子符号)，供植物吸收。(3)尿素因含有 元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含 C、O、N、H 的原子个数比为 。五、计算题（共 8分,每题 4分）24.(2008年徐州市)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，酸碱盐检测题(二)5小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90 g，充分反应后，称得反应剩余物为 97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。25 （2008 年沈阳
16、市）化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜化学式为 Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为 222的质量分数，称取该铜矿样品 30g，加入 132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成 CO2气体 4.4g。反应的化学方程式：Cu 2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2请你计算：铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ）参考答案：酸碱盐检测题(二)6一、选择1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12D D C D D D C B C B D C二、填空15无明显变
17、化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消失）说明：本题第三空两现象答全得1 分16NaOH、CuCl 2、Na 2CO3 NaOH、HNO 3、Fe 2O3 【说明：本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或 NaOH+HCl=NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 或 Na2CO3+CuCl2=CuCO3+2NaCl 等【说明：所写化学方程式要与以上三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】三、简答17. (1) (2)影响人类健康(或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等，符合题
18、意均给分)(3) Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O (4) B18(1) (2)2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+ 2H2O (3)A、C19pH7 1 CaCO 32HClCaCl 2H 2OCO 2 4 220(1)H + 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 (任写两条) (2)H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) 用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到 pH试纸上，把 pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。四、实验与探究21.酸能使石蕊试液变红 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去五、计
19、算24(1)2.86 (2)65%25解：设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为 x,生成氯化铜的质量为 y。Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2 + 3H2O+ CO2222 270 44x y 4.4g （1 分）= x =22.2g （1 分）4g.= y =27g （1 分）270y.铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数为 100%=74% （1 分）g302.反应后所得氯化铜溶液的质量为 22.2g+132.2g-4.4g=150g （1 分）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为 100%=18% （1 分）g5027酸碱盐检测题(二)7答：铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是 22.2g ，其质量分数是 74%。反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是 18%。
