1、加速度学习网 我的学习也要加速生活中常见的盐 有疑问的题目请发在“51 加速度学习网”上，让我们来为你解答51 加速度学习网 整理一、本节学习指导本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本节有配套学习视频。二、知识要点1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是 NaCl。物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4
2、）制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多加速度学习网 我的学习也要加速备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO310H2O。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物） ，俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 （化学变化）3、2Na H CO 3 Na2CO3+ H
3、2O+ CO2 NaHCO 3+HCl=NaCl+ H2O+ CO22、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1） 、实验步骤：溶解、过滤、蒸发（2） 、实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤 蒸发注意： 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿 2/3. 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸
4、干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。3、碳酸钠 Na2CO3碳酸钠 Na2CO3俗名纯碱或苏打。碳酸钠属于盐，因其溶于水后显碱性，所以俗称纯碱。加速度学习网 我的学习也要加速广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。（1）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变红色。注意：Na 2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。（2）化学性质； 与酸反应：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O;注：Na 2CO3和 HCl 反应先生成了 NaCl 和 H2CO3；因为 H2CO3非常不稳定，迅速分解成 CO2和 H2O
5、，所以综合反应式如上。 与可溶性碱反应：Na 2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3+NaOH （此反应用于工业制取氢氧化钠）4、碳酸氢钠 NaHCO 3碳酸氢钠又称小苏打，是白色粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。化学性质： 与酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO2+H 2O ； 加热分解：2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2+H 2O 注：胃酸的主要成分是 HCl,因此可以利用 NaHCO3 中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，因为 NaHCO3 与 HCl 反应有 CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重。5、碳酸钙 CaCO3碳酸
6、钙是大理石和石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料。化学性质： CaCO 3 +2HCl = CaCl2 + CO2+H 2O CaCO 3 CaO + CO26、碳酸根离子 CO32- 和碳酸氢根离子 HCO3- 的检验检验原理：组成里含有 CO32- 和 HCO3- 的盐都能与盐酸反应生成 CO2 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO32- 和 HCO3- 加速度学习网 我的学习也要加速检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该物质中含有 CO32- 或 HCO3-注意：可溶性的碳酸盐能
7、与含 Ca2+或 Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别 CO32- ， 因为 Ca2+或 Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。7、复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD = AD + BC注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。8、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种
8、新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注： 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见沉淀：AgCl BaSO 4 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Mg(OH) 2 BaCO 3 CaCO 3生成气体：H +与 CO32 ； NH4+与 OH 生成水：H +与 OH 反应实质：离子结合成 H2O：H +与 OH：H +与 CO32 ；NH 4+与 OH：Ag +与 Cl ；CO 32 Ba2+ 与 CO32 ；SO 42Ca2+与 CO32 Mg2+与 OH 三、经验之谈：本节提到的盐要和食盐分开，另外对常见碱的俗称
9、一定要记清楚，下面总结一下： 1、氯化钠 （NaCl） : 食盐2、碳酸钠（Na2CO3） : 纯碱，苏打，口碱加速度学习网 我的学习也要加速3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰； 7、氢氯酸（HCl）：盐酸8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）：蓝矾，胆矾10、甲烷 （CH4）：沼气； 11、乙醇（C2H5OH）：酒精12、乙酸（CH3COOH）：醋酸； 13、过氧化氢（H2O2）：双氧水14、汞（Hg）：水银； 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打16、十水合碳酸钠（Na2CO310H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱有疑问的题目请发在“51 加速度学习网”上，让我们来为你解答51 加速度学习网 整理 http:/
